（通用版）2019版高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測（四）新人教版.doc

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第四章 非金屬及其重要化合物 章末綜合檢測(四) (時間：60分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．保羅克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．氯原子在反應中作催化劑 B．過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最終轉變成氧氣分子 D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯 解析：選B。題圖中反應歷程為①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2。A項，催化劑在反應前后質量和性質都沒變；B項，根據圖示判斷過氧化氯的結構式為Cl—O—O—Cl；C項，該過程的總反應為2O33O2；D項，過程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。 2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象 解釋 A 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸 B 淀粉KI溶液中通入適量Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 C 向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 解析：選A。 淀粉KI溶液中通入適量Cl2，會生成單質碘，淀粉溶液遇單質碘變藍，B不正確；SO、Ag＋有干擾，C不正確；濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強，D不正確。 3．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 解析：選C。A．氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應，A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應該是短導管進，長導管出，B錯誤；C．二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，且二氧化硫尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D．一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，且一氧化氮尾氣不能用氫氧化鈉溶液吸收，D錯誤。 4．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選B。A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，且無法排除Ag＋的干擾，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；C選項中如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，D選項錯誤。 5．已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質 C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 解析：選D。A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ＋4H2，錯誤。B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，錯誤。C．若A、B、C、D均為化合物，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應屬于氧化還原反應，錯誤。D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則符合要求的是NH＋OH－NH3↑＋H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，正確。 6．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強酸性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：選D。由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應，B不正確；若A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產生，C不正確。 7．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗： (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 (4)b和e分別通入氫硫酸中 都產生淡黃色渾濁 則a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：選C。由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。 8.如圖所示裝置中，試管內的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　) A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產生倒吸現(xiàn)象 B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色 C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋ D．試管內反應的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－ 解析：選B。A項，導管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項，由實驗現(xiàn)象及發(fā)生的反應知氧化性：Cl2>Fe3＋＞I2；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。 9．下列檢驗方法不合理的是(　　) 選項 實驗 檢驗方法 A 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體 用可見光束照射 B 確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4 將反應后溶液轉入盛有水的燒杯中 C 區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 證明氯水中起漂白作用的不是Cl2 用CCl4充分萃取，將紅布條分別浸入分層后的溶液中 解析：選C。A．向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液，當液體變?yōu)榧t褐色時，就制備得到氫氧化鐵膠體，膠體可以使光線發(fā)生散射作用，故能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液不可以，因此可用于鑒別膠體，正確。B．Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產生硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸銅在水溶液中呈現(xiàn)藍色，因此可鑒定硫酸與銅發(fā)生了反應，正確。C．滴加BaCl2溶液后，BaCl2分別與AgNO3和Al2(SO4)3反應生成AgCl和BaSO4沉淀，二者都是白色的，因此不能鑒別二者，錯誤。D．把紅布條浸入經四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的紅布條褪色，證明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯氣與水反應產生的HClO，正確。 10．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　　) A．9.0 L　　　　　　　 B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 解析：選A。若混合物全是CuS，其物質的量為12.0/80＝0.15 (mol)，轉移電子數為 0.158＝1.2 (mol)。收集到的兩種氣體體積相等，則二者物質的量相等，設NO、NO2均為x mol，由轉移電子數守恒得3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，此時氣體體積V＝0.622.4＝13.44(L)；若混合物全是Cu2S，其物質的量為0.075 mol，轉移電子數為 0.07510＝0.75(mol)，同理，設NO、NO2均為y mol, 3y＋y＝0.75，計算得y＝0.187 5，氣體體積V＝0.37522.4＝8.4(L)，則V在8.4～13.44 L之間，因此選A。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。 (1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________。推測該反應的類型為________。 A．分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．離子反應 (2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產品中雜質為Si和SiO2。 ①寫出電爐中所發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________，每有1 mol SiC生成時，轉移電子的物質的量為________。 ②現(xiàn)將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質的量濃度為____________。 (3)下列關于金剛石、SiC和單質Si的說法不正確的是__________。 A．金剛石、SiC和單質Si都屬于無機非金屬材料 B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體 C．金剛石和單質硅都是良好的半導體材料 D．金剛石、SiC和Si晶體結構類似 解析：(1)根據信息判斷兩者反應后的產物為氯化鈉和金剛石，該反應既屬于置換反應，又屬于氧化還原反應。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應體系中分離，應該用過濾的方法。 (2)①根據信息可寫出反應的化學方程式：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，根據碳元素的化合價的升降可推知每有1 mol SiC生成，轉移電子的物質的量為4 mol。 ②粗產品中能與氫氧化鈉反應的是硅和二氧化硅，產物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質減少的量可以確定粗產品中硅和二氧化硅的量，根據硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。 (3)金剛石不導電，不是半導體材料，C不正確。 答案：(1)過濾　BC (2)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　4 mol ②0.17 molL－1　(3)C 12．(13分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是________。 (2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤? ④苯酚溶液?、萜芳t溶液?、匏嵝愿咤i酸鉀溶液 a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_________________________。 b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內，實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。 (3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。 ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)； ②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 molL－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.010－2 mol電子，該反應的化學方程式為_____________________________。 (4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：_______________________________________。 解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產生的氣體經過飽和食鹽水后才進入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO2。 (2)a.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)； b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內，溶液變成無色。 答案：(1)SO2　(2)a.②?、?或④)　溶液呈紅色(或紫色)　b．⑥　溶液變成無色 (3)①相同　②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (4)S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 13．(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景。 (1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________。 A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽 (2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋的試劑A的名稱是________，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________________________________________________________________。 (3)海水經蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學設計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水中提取工業(yè)溴。 ①操作Ⅰ中所涉及到的離子反應方程式為___________________________________。 操作Ⅱ中所涉及到的化學反應方程式為_____________________________________。 ②操作Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中還應解決的主要問題是_________________________________。 ③該實驗小組的同學通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經濃縮的海水直接與Cl2反應，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據所學知識分析原因：________________________________。 解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故A、C錯誤；海水經蒸餾等物理方法可以得到淡水，故B正確；海水經太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得粗鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確。 (2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 (3)①從圖中可以分析得到操作Ⅰ為氯氣把溶液中的Br－氧化為Br2，操作Ⅱ為SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4。 ②操作Ⅱ中使用了SO2，SO2 與Br2反應生成HBr和H2SO4兩種強酸，故在生產過程中還要考慮酸對設備的嚴重腐蝕。 ③由于未經濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會與水反應造成原料的浪費，使生成的Br2的量大幅度降低。 答案：(1)BD　(2)石灰乳(或氧化鈣)　2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O (3)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ②反應產生大量的酸，酸會嚴重腐蝕設備 ③氯氣會與水反應，影響實驗 14．(13分)利用下圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O的反應，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。 (1)儀器a的名稱為____________，儀器b中裝入的試劑可以是______________。 (2)按正確的氣流方向連接裝置順序為____________________(填序號，裝置可重復使用)。 (3)裝置C的作用：__________________________________________。 (4)實驗結束時，應首先________(填序號); 這樣做的原因是_____________________。 Ⅰ.熄滅裝置A的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 (5)若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為______________________________。 (6)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g，完全反應后，測得生成水的質量為n g，則M的相對原子質量為________________(用含x、y、m、n的式子表示)。 (7)某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？____________。 解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水后固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣。(2)從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC。(3)裝置C可以吸收未反應的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進入。(4)實驗結束時應首先熄滅裝置A的酒精燈，再停止從a中滴加液體，使反應產生的水蒸氣全部趕出，被堿石灰吸收。(5)若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(6)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g，完全反應后，測得生成水的質量為n g， MxOy　～　yH2O xM＋16y　 18y m g　　　 n g M＝，則M的相對原子質量為。(7)題中裝置仍存在缺陷，應該在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。 答案：(1)分液漏斗　NaOH固體(或生石灰或堿石灰) (2)BDADC (3)尾氣處理，吸收未反應的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進入 (4)Ⅰ　使反應產生的水蒸氣全部被堿石灰吸收 (5)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (6) (7)在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸