人教版高一化學(xué)必修一第1章 第2節(jié) 第2課時導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題：第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時：第二課時 編號5 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念； 2.通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 氣體摩爾體積概念的建立; 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系 【知識鏈接】 1.物質(zhì)的質(zhì)量（m）體積（V）密度（ρ）之間的關(guān)系是 m=ρV 2.氣體 容易 被壓縮（填“容易”或“難”），說明氣體分子間距

2、離比較 大 ，（填“大”或“小”）；而固體和液體的體積 難 被壓縮（填“容易”或“難”），這說明固體和液體分子間距離 小 （填“大”或“小”）。 3.通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 NA ，1mol粒子的質(zhì)量是 摩爾質(zhì)量 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？ 【學(xué)習(xí)過程】<科學(xué)探究> 1.計算驗證 ①下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積 物質(zhì)名稱 摩爾質(zhì)量（g/mol） 密度(g/ L) 1mol物質(zhì)的體積 Fe 56 7.86 7.12 Al 27

3、2.70 10 H2O 18 0.998 18.04 結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同固體和液體的體積 不同 。 ②已知0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 和H2 的密度，計算1molO2和1molH2的體積。 物質(zhì)名稱 摩爾質(zhì)量（g/mol） 密度（g/L） 體積（L） H2 2 0.0899 22.4 O2 32 1.429 22.4 結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積 相同 。 2.觀察分析 化學(xué)式 物質(zhì)的量（mol） 體積 0℃、101k

4、Pa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm3 -- NaCl 1 -- 27.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L 結(jié)論：同溫同壓下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_不相同____；（填“相同”或“不相同”） 同溫同壓下，1mol任何氣體的體

5、積均____相同 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均約為 22.4 L 3.理論解釋 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和 粒子之間的距離 三個因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 粒子數(shù)目 相同，而粒子間距離_ 很小 ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 粒子大小 。但因粒子的大小是 不同 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 不同 。 （2）對于氣體，粒子間的距離 大于 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于 粒子之間的距離

6、 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 相等的 ，因此1mol任何氣體的體積 相等 。 一.氣體體摩爾體積 1.概念： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 2.符號___Vm__ ；單位： L/mol（升/摩爾） 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） 氣體摩爾體積（Vm）約為： 22.4L/mol 4.氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)和物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系表達(dá)式V= n Vm 5.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項 ①氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol；③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×10

7、5Pa（標(biāo)況）；④22.4L體積是近似值 × 二.阿伏加德羅定律及推論： 1.在相同的 溫度 和 壓強(qiáng) 下，相同體積的 氣體 都含有 相同 數(shù)目的 粒子 ，此定律稱為 阿伏加德羅定律 2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝ 物質(zhì)的量 之比＝ 分子數(shù)目 之比。 用符號表示為：相同T、P： V1/V2=n1/n2 三．【課堂檢測】 1.判斷下列說法是否正確 ①氣體摩爾體積單位是L（ × ） ②任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol（ × ） ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積

8、約為22.4L（ × ） ④1molCO2的體積是22.4L（ × ） ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的體積是22.4L（ × ） ⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol（× ） ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2 和0.5molO2 的體積是22.4L（ × ） ⑧ 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)（ × ） 2.關(guān)于氣體摩爾體積的計算。 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？ n(H2)=V(H2) / Vm=0.112L ÷ 22.4L/mol=0.005mol ②

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？ n(CO2)=m(CO2) / M=2.2 ÷ 44g/mol=0.05mol V(CO2) =n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量。 V / Vm=m / M M=m ÷ Vm/V =64g/mol ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個O2的體積是多少？ n(O2)=N(O2) / NA=6.02×1022/ 6.02×1023=0.1mol V(O2) =n(O2)Vm=0.1mol×22.4L

10、/mol=2.24L ⑤物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。 n= N/ NA = m/M= V / Vm 3.下列敘述正確的是 （ D ） A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量

11、必相等 B.任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等 C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D.在同溫同壓下，20mLNH3與60mL氧氣所含的分子個數(shù)比為1：3 4.下列說法中,正確的是 ( A ) A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況. B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4L C.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L 5.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是: 分子個數(shù)比( A );

12、 原子個數(shù)比( B ); 物質(zhì)的量之比( A ); 質(zhì)量之比( C ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 6.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( B ) A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是( C ) A.64 B.48 C.32 D.16 8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和__3.36_____LH2S含有相同的氫原子數(shù). 9.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為__2:3_____; 相同狀況下(均為氣體)體積之比為___2:3_____;氧原子數(shù)之比為__1:1_____. 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同,則.A與B的相對分子質(zhì)量之比為 m : n 同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為 n:m ...............