2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題27 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（5）（含解析）.doc
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主題27:物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 李仕才 B卷 最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練 1.設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。 A.T ℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含10-8NA個(gè)OH- B.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C.1 mol SiO2中含有30NA個(gè)電子 D.14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的CC鍵的數(shù)目一定為NA 【解析】H2O的電離方程式為H2OH++OH-,T ℃時(shí)純水的pH=6,c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1,即含有OH-的物質(zhì)的量為10-6 mol,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,2 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,因此15.6 g Na2O2參與此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15.678 mol=0.2 mol,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol SiO2中含有電子的物質(zhì)的量為(14+28) mol=30 mol,故C項(xiàng)正確;CnH2n為鏈烴,即CnH2n為單烯烴,1 mol單烯烴中含有1 mol碳碳雙鍵,即14 g單烯烴中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1414n mol,即含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1n mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。 A.等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O C.向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液:2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 【解析】等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合,除發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓外,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,即NaHSO4與Ba(OH)2按1∶1反應(yīng),故B項(xiàng)正確;向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液,過量的碘離子還會(huì)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2Fe2+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng),N、Fe2+均與OH—反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 3.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )。 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 (續(xù)表) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 C 除去KNO3固體中混有的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 【解析】分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體,一般采用蒸餾的方法,D項(xiàng)正確。 【答案】D 4.將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí),pH與V0V的關(guān)系如圖所示: 下列說法正確的是( )。 A.酸性:HX>HY B.HX溶液滴定NaOH溶液時(shí),用甲基橙作指示劑產(chǎn)生的誤差比用酚酞小 C.HX與NaX混合溶液中,V0V=10-1時(shí),c(HX)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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