陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物教案1 新人教版必修1.doc

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鐵的重要化合物 教 學 目 標 知識與 技能 1、 掌握Fe3+、Fe2+的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應的知 識。 2、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 過程與 方法 1、 通過學習使學生學會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用分類、 比較、歸納等方法對信息進行加工。 2、 初步學會通過探究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗，探究研究物 質(zhì)性質(zhì)的科學探究方法。使學生敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨立 思考的能力。 情感 態(tài)度 價值觀 1、 在創(chuàng)設的真實教學情境中引導學生把所學知識與課堂以外的現(xiàn)實聯(lián)系 起來，激發(fā)學生學習化學的興趣和探究欲。 2、 通過探究活動，讓學生體驗成功的喜悅，同時培養(yǎng)學生善于與他人合 作的良好心理品質(zhì)。 3、 提高學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，真正感悟到生命 健康與化學的緊密聯(lián)系樹立服務社會的責任感和使命感。 教學重點 Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化、Fe（OH）2的性質(zhì) 教學難點 Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教學過程 活動環(huán)節(jié) 活動方式 學生活動 教師支持調(diào)控 設計意圖 創(chuàng)設情境 [閱讀材料] 揭秘江西怪水村。 教師演示茶水變墨水。 [引入] ：大家請看這是一份驗血報告，數(shù)據(jù)顯示血紅蛋白的含量偏低，醫(yī)生給出的結(jié)果是缺鐵性貧血，據(jù)調(diào)查，我國每一年大約有2億人患缺鐵性貧血，為了預防缺鐵性貧血病的發(fā)生，我們平時應多吃一些富含鐵的蔬菜和水果，必要時可服用一些補血藥。大家看，這是硫酸亞鐵緩釋片的說明書，請大家仔細閱讀并提出你的疑問。 [學生思考] [板書]：三、鐵的重要化合物 [展示]硫酸亞鐵和硫酸鐵晶體。 學生觀察思考、提問 引導學生回顧離子反應和氧化還原反應的相關知識。 展示配合圖片進行講述 課堂再現(xiàn)“怪水情境”提高學生的學習興趣 引導學生關注生命，關愛健康，激發(fā)學習興趣 實驗探究 [引導]：請大家利用氧化還原反應的知識從化合價的角度分析亞鐵鹽和鐵鹽有可能有什么樣的性質(zhì)。 [實驗探究一]： 請設計一個能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的實驗，記錄實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。 Fe2+與Fe3+ 的互相轉(zhuǎn)化?；仡櫝Ｒ姷难趸瘎┖瓦€原劑 教師指導 鍛煉學生實驗技能，培養(yǎng)觀察能力，提高學生的創(chuàng)新能力 分析 [問]：你們小組的設計的實驗方案是什么？觀察到了什么實驗現(xiàn)象？ [學生回答]： [師]請寫出向FeCl2溶液中通入氯氣將Fe2+氧化為 Fe3+的離子方程式。 [板書] 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl— 生：FeSO4中加入酸性高錳酸鉀或者雙氧水等等。 對學生的回答給予評價 培養(yǎng)學生交流、表達、能力增強學生學習自信 實驗探究 [實驗探究二]： 請大家根據(jù)提供的藥品設計一個實驗將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的實驗，記錄實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。 [師]請寫出向FeCl3溶液中加入過量Fe粉的離子方程式。 [板書] 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ [學生實驗觀察現(xiàn)象] 巡視 指導 提升學生分析解決問題的能力，訓練探究性思維 實驗探究 [實驗探究三]： 用兩支試管分別取2—3mlFeCl2溶液和FeCl3溶液,再分別加入少量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化。 [分析]：KSCN與Fe3+反應靈敏，可做Fe3+的檢驗劑，寫出離子方程式。 [提出]Fe2+如何檢驗？ [學生] 先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象再加入氯水，若出現(xiàn)紅色則原溶液中存在Fe2+ 。 學生實驗 思考Fe3+ Fe2+如何檢驗。 對學生實驗給予指導 培養(yǎng)學生的思辨能力和舉一反三的能力 前后呼應 [引導]：現(xiàn)在我們回過頭來看一下剛才的疑問，看藥品硫酸亞鐵緩釋片說明書 [釋疑]：解釋濃茶實驗和說明書的疑問。 [學生思考] 滿足學生的好奇心，學會辯證的看待問題 創(chuàng)設情境 [過渡]：通過前面的實驗和分析我們發(fā)現(xiàn)亞鐵鹽其實是非常不穩(wěn)定的，那么亞鐵的氫氧化物是不是也不穩(wěn)定呢？我們通過實驗來探究一下。 [引導]要探究它的性質(zhì)，得先制備亞鐵的氫氧化物。那么該如何制備含鐵的氫氧化物呢？ 學生思考 拓展升華知識，類比學習 實驗探究 [實驗探究四]：請根據(jù)提供的實驗藥品設計實驗制備Fe(OH)2和Fe(OH)3。記錄實驗現(xiàn)象，解釋原因。 [問]你們小組設計的實驗方案是什么？觀察到了什么現(xiàn)象？為什么會有這樣的現(xiàn)象？ 學生動手實驗 對學生的回答給予評價 引導學生學會探究 分析 [問]：為什么的不到氫氧化亞鐵的白色沉淀？ [追問]： 我們應該如何排除可能的氧氣干擾，較長時間的觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀呢？ [學生回答] 學生思考 訓練學生分析問題解決問題的能力 知識 應用 [展示]：這是我為大家提供的一種實驗方案，請大家分析一下它有何優(yōu)點。 [學生回答] [學生實驗]：現(xiàn)在就請大家按照這個實驗裝置進行實驗。 [學生匯報實驗現(xiàn)象] 學生思考回答 對學生的回答給予評價 遷移推進，引導學生將所學知識與現(xiàn)實世界聯(lián)系 課堂總結(jié) [本節(jié)課的知識梳理] 學生總結(jié) 總結(jié)知識，形成知識體系 當堂檢測 [講述]我們來對本節(jié)的知識做一個小檢測 1、為了檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 2、實驗員小王的困惑昨日配制的硫酸亞鐵溶液怎么變成了淺黃色呢? 這是怎么回事呢？怎么才能讓它變回硫酸亞鐵呢？ 3、電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。你能寫出反應的離子方程式嗎？ 學生完成 對學生的回答給予評價 落實知識 課外作業(yè) 1、通過課本和課外資料了解鐵的氧化物的相關知識。 2、查閱資料了解貴州赤水的土壤為什么是紅色的？主要 含有哪種鐵的氧化物？ 3、蘋果生銹和鐵生銹一樣嗎？ 讓學生在課堂里有成就感，走出課堂依然懷抱好奇 板書設計： 鐵的重要化合物 氧化劑 1、 Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化 還原劑 Fe2+ Fe3+ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl— 2Fe3++ Fe=3 Fe2+ 2、 Fe3+，F(xiàn)e2+的檢驗 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 三、Fe(OH)3 和Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3