陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物導學案新人教版必修1.doc

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《鐵的重要化合物》 【知識與技能】 1.掌握Fe3+、Fe2+的檢驗方法及相互轉化。 2.了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法。。 【過程與方法】 1.體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。 2.通過設計實驗方案并進行實驗探究，掌握Fe3+、Fe2+的化學性質及相互轉化的條件。 【情感態(tài)度與價值觀】 1.通過補血劑等常見物質使學生初步學會從化學視角觀察生活、生產和社會中 的有關問題。 2.通過小組實驗逐步養(yǎng)成自主、合作、探究的態(tài)度和習慣，培養(yǎng)實事求是的科 學精神。 【學習重點】Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉化、Fe(OH)2的性質 【學習難點】不同價態(tài)鐵的化合物間相互轉化規(guī)律 【閱讀材料】揭秘江西“怪水村” 江西南昌縣的劉家村是一個離贛江不遠的小村莊。長久以來,這里的井水就有著令人不解的奇特現象。井水剛壓上來的時候看著很清亮，可是只要放得時間稍微一長，或者是燒開之后它就會變得又黃又渾。把普通的茶水倒進生水中時,水的顏色則會發(fā)生更加令人難以置信的變化：茶水會立刻變黑。而且這里的水還有很大的異味。 專家解釋，怪水之所會變紅，是因為水里的2價鐵離子被氧化了成了3價鐵離子，這樣它就會從水中淅出來，容易形成鐵銹色的絮狀沉淀物。茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2價鐵離子會發(fā)生反應，最終生成藍黑色的鞣酸亞鐵。 劉家村屬于贛江的下游，泥土里面有像鐵沙子一樣的鐵錳結核。長期飲用含鐵、含錳過高的水，對健康會有一定的影響。但至于究竟是一種什么樣的危害,或者危害到一個什么程度,還要經過深一步的調查。(摘自《走進科學》) 【提出問題】仔細閱讀硫酸亞鐵緩釋片的說明書，提出疑問。 利用氧化還原反應的知識從化合價的角度分析亞鐵鹽和鐵鹽有可能有什么樣的性質。 【實驗探究一】請設計一個能將Fe2+轉化為Fe3+的實驗，記錄實驗現象，得出實驗結論。 實驗現象： 實驗結論：（離子方程式） 【實驗探究二】根據提供的藥品設計一個將Fe3+轉化為Fe2+的實驗，記錄實驗現象，得出實驗結論。并寫出相關的離子方程式。 【實驗探究三】用兩支試管分別取2—3mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，再分別加入少量的KSCN 溶液，觀察溶液顏色的變化。 實驗現象： 實驗結論：（離子方程式） 【討論】Fe2+如何檢驗？ 【實驗探究四】 請根據提供的實驗藥品設計實驗制備Fe(OH)2和Fe(OH)3。記錄實驗現象，解釋原因。并寫出相關的離子方程式。 實驗現象： 實驗結論：（離子方程式） 【小組討論】 ①①如何避免FeSO4溶液放置時間過長被氧化？ ②如何排除NaOH溶液中的溶解氧？ ③如何將實驗藥品與空氣中的氧氣隔絕？ 【實驗改進】 ①在試管中加入兩小粒NaOH固體，向其中加入一定量新配制的FeSO4溶液,用 煤油液封。 ②將試管水浴加熱，實驗過程中不需振蕩。觀察是否有較長時間的白色沉淀產生。 【活學活用】 1、為了檢驗FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（ ） A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 2、實驗員小王的困惑昨日配制的硫酸亞鐵溶液怎么變成了淺黃色呢? 這是怎么回事呢？怎么才能讓它變回硫酸亞鐵呢？ 3、電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。你能寫出反應的離子方程式嗎？ 4、把鐵片投入到下列溶液，鐵片質量減少且沒有氣體產生，此溶液是 （ ） A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3