精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測量和計(jì)算

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1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)熱的測量和計(jì)算 一、選擇題 1．量熱計(jì)能夠用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)中，該儀器直接測得的數(shù)據(jù)是 （ ） A．體系質(zhì)量的變化 B．體系能量的變化 C．體系溫度的變化 D．體系電流的變化 2．相同條件下，均為50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3組反應(yīng)：①鹽酸與NaOH溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應(yīng)

2、時(shí)，下列推斷正確的是 （ ） A．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同 B．反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不等 C．測得的反應(yīng)放出的熱量不等 D．測得的反應(yīng)放出的熱量相等 3．相同條件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀HNO3；恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，下列關(guān)系正確的是（ ） A．Ql > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q1 > Q3 > Q2 4．“中和熱”是熱化學(xué)中的一個(gè)重要

3、概念，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，可用如下熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)熱：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列敘述正確的是 （ ） A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都叫中和熱 B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等 C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱量，即為中和熱 D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí)，放出的熱量為57.3 kJ 5．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱難以直接由實(shí)驗(yàn)測得，運(yùn)用蓋斯定律則可以間接計(jì)算求出。 已知： ①Zn(s) + 1/

4、2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol； ②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -31.0 kJ/mol；則Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于 （ ） A．-317.3 kJ/mol??????? B．-379.3 kJ/mol??????? C．-332.8 kJ/mol?? D．+317.3 kJ/mol 6．分析下面四個(gè)熱化學(xué)方程式，則選項(xiàng)中關(guān)系正確的是 （ ） ①H2(g) + 1/2O

5、2(g) = H2O(g) DH = a kJ/mol ； ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) DH = b kJ/mol ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) DH = c kJ/mol； ④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = d kJ/mol A．a(chǎn) ＜ c ＜ 0 B．b ＞ d ＞ 0 C．2a ＝ b ＜ 0 D．2c ＝ d ＞ 0 7．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H1

6、②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3 = +2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 （ ） A．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．△H1 ＞ △H2 C．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 D．錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 二、非選擇題 8．O2和O3互為同素異形體，已知25℃、101 k

7、Pa時(shí)，兩者分別與金屬鋁反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH = -2834.9 kJ/mol； ②4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s) ΔH = -3119.1 kJ/mol；寫出由O2變O3的熱化學(xué)方程式 ，等質(zhì)量的O2比O3能量 （填“高”或“低”）， 更穩(wěn)定。 9．已知：①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.0 kJ/mol； ②C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(

8、g) + 4H2O(1) △H = -2220.0 kJ/mol （1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：③H2O(1) = H2O(g) △H = +44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。 10．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)臺上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板

9、、膠頭滴管、量筒、0.50 mol· L-1鹽酸、0.55 mol· L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是 、 。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。實(shí)驗(yàn)中能否用鐵質(zhì)的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。 （2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液溫 度 中和熱 △H t1 t2 ① 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol·L-1 HCl 20 ℃ 23

10、.3 ℃ ② 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol·L-1 HCl 20 ℃ 23.5 ℃ ※已知：Q = Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各稀溶液的密度均為1g·cm-3。 先通過計(jì)算完成上表，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 ml 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的

11、熱量 （填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求得的中和熱 （填“相等”或“不相等”）。若用KOH溶液代替NaOH溶液進(jìn)行（2）中的實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用氨水代替NaOH溶液進(jìn)行（2）中的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的熱量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 11．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題： （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：

12、 。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式： 。 （2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝ ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 參考答案 1．C 2．AD 3．B 4．B 5．A 6．C 7．D 8．3O2(g) = 2O3(g)

13、 ΔH = +284.2 kJ/mol 低 O2 9．（1）1︰1 （2）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) △H = -2044 kJ/mol 10．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì) 隔熱，減少熱量損失 不能 金屬導(dǎo)熱性能好，易造成熱量損失 （2）根據(jù)實(shí)際測量的結(jié)果計(jì)算后填表：中和熱△H = -56.85 kJ/mol H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -56.85 kJ/mol （3）不相等 相等 無 偏小 11．（1）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H = -306 kJ·mol-1 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 kJ·mol-1 （2）-399 kJ·mol-1 等于