【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練七

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1、新教材適用·高考化學(xué) 階段滾動練七 1．(2015·長春質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及對應(yīng)用途的說法，正確的是(　　) A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥二氧化硫氣體 B．災(zāi)區(qū)用明礬處理生活用水，是因為明礬溶于水能形成膠體，具有消毒殺菌作用 C．二氧化硫有漂白性，因此能使顯紅色的酚酞試液褪色 D．葡萄糖能還原新制的氫氧化銅，生成紅色沉淀，此性質(zhì)可用于尿糖的檢驗 2．(2015·廣州高三模擬)新型納米材料MFe2Ox(3

2、e2Oy。則下列判斷正確的是(　　) A．MFe2Ox作催化劑 B．SO2是該反應(yīng)的還原劑 C．x

3、(　　) A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NA B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅 5．(2015·岳陽模擬)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．O～t2時，v正>v逆 B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

4、 D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ 6．下列離子在指定條件下一定能大量共存的是(　　) A．含有大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO D．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、SO、Na＋ 7．(2015·重慶高三考前模擬)已知：某一元弱堿MOH(aq)與HCl(aq)反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ·mol－1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH等于(　　) A．－(55.6－Q)

5、kJ·mol－1 B．－(55.6＋Q) kJ·mol－1 C．＋(55.6＋Q) kJ·mol－1 D．＋(55.6－Q) kJ·mol－1 8．(2015·廊坊模擬)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖像是(　　) 9．(2014·山東臨沂質(zhì)檢，12)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是(　　) A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－ B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出 C．圖c中的X極若為

6、負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉 D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕 10．(2014·湖北襄陽五中期中考試)在773 K時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是(　　) A．60% B．50% C．75% D．25% 11．(2014·成都六校聯(lián)考)下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 a b c d A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B NaAl

7、O2 Al(OH)3 AlCl3 HCl C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 12.(2015·錦州質(zhì)檢)下列離子方程式中，正確的是(　　) A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑ C．酸性KMnO4溶液與H2O2 反應(yīng)：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加

8、入過量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 13．(2015·撫順模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì) B．形成的簡單離子的半徑大小順序：r(Z)＞r(Q)＞r(Y) C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng) 14．(2014·湖南十三校聯(lián)考，12)肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1?、? N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2

9、O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1　② 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1 C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 15．(2015·北京40校聯(lián)考)已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在V L的容器

10、中投入a mol碳(足量)，同時通入2a mol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．在4 MPa、1 200 K時，圖中X點v(H2)正＞v(H2)逆 C．在5 MPa、800 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 D．工業(yè)上維持6 MPa 1 000 K而不采用10 MPa 1 000 K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高 16．(2014·河北唐山一模)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)

11、生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．圖甲，p1>p2，a<3 B．圖甲，T10 C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑 17．(2015·湖北重點中學(xué)高三聯(lián)考)如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。 (1)電路接通后，B極上析出金屬M(fèi)，其電極反應(yīng)為________________；同時C極產(chǎn)生________，電極反應(yīng)為_______________

12、_；D極產(chǎn)生________，電極反應(yīng)為________________。 (2)電池中P是________極，Q是________極。 (3)A極上電極反應(yīng)為________________________________。 (4)當(dāng)電路中通過2.408×1022個電子時，B極上析出1.27 g M，則M的相對原子質(zhì)量為________。 (5)如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1.204×1022個電子時，B極上的現(xiàn)象是______________________，電極反應(yīng)為________________；A極上析出金屬________g，電極反應(yīng)為___________

13、_____(假設(shè)M為Cu)。 18．(2015·日照聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。 (1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示： 實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________(填字母編號)。 a．增大壓強(qiáng)　　　　b．減小壓強(qiáng)　　　　c．升高

14、溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑 (2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。 ①T ℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2 L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c(N2O4)＝0.05 mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________________________________； ②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖

15、所示。下列說法正確的是________(填字母編號)。 A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點 C．Δt1＝Δt2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段 (3)25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)；用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝__________________________。 19．(2015·廣東六校聯(lián)考)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。 (1)CO的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，則一氧化碳與氧氣反應(yīng)生

16、成二氧化碳?xì)怏w的熱化學(xué)方程式為______________________ ________________________________________________________________________。 (2)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 K(單位略) 5×104 2 1.9×10－5 ①1 mol Ni(s)與4 mol CO(g)的能量之和________(填“大于”或“小于”)

17、1 mol Ni(CO)4(g)的能量； ②25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為________； ③80 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為________； ④80 ℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(T)的關(guān)系圖。 800 ℃時，四種金屬氧化物

18、中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ ________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于________。 20．(2014·撫順質(zhì)檢)氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 (1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。已知： N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol－1 寫出氨的催化氧化(生成氣態(tài)水)的熱化學(xué)方程式_____

19、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引發(fā)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的主要原因。某溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，當(dāng)該溫度下，密閉容器中c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1時，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為________(填字母)。 A．v(正)＞

20、v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法確定 (3)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入某恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示： ①X、Y中代表NO2的是________。 ②a、b、c、d四點中，NO2的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。 (4)新法合成氨是在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570 ℃的電解池中(如圖2所示)，其電解質(zhì)能傳導(dǎo)H＋。 ①新法合成氨的電解池________(填“能”

21、或“不能”)用水溶液作電解質(zhì)溶液，這是因為________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 21．(2015·江西五校聯(lián)考)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6 H2O(g)　ΔH。 (1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?8

22、5.8 kJ·mol－1； N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1； N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1。 則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝________。 (2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 　　　濃度 時間 c(NH3)/mol·L－1 c(O2)/mol·L－1 c(NO)/mol·L－1 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2

23、第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。 ②反應(yīng)在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。 A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度 ③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。 A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時

24、，生成n mol NH3 B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 C．百分含量w(NH3)＝w(NO) D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6 E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化 (3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。 ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________。 ③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

25、________________________________________________ (用相關(guān)的離子方程式表示)。 階段滾動練七 1．D　[濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，能用來干燥二氧化硫氣體，A錯誤；明礬溶于水得到氫氧化鋁膠體，該膠體具有吸附性，但沒有消毒殺菌作用，B錯誤；顯紅色的酚酞試液中肯定加入了堿性物質(zhì)，二氧化硫使其褪色是由于發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯誤；新制氫氧化銅能用于檢驗葡萄糖的存在，D正確。] 2．C　[由題目信息可知，SO2轉(zhuǎn)化為固體S，硫元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A、B項錯誤； MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化

26、合價升高，M的化合價不發(fā)生變化，則結(jié)合的氧原子數(shù)增加，即y>x，C項正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應(yīng)的定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D項錯誤。] 3．B　[氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價鍵，但過氧化氫中只含共價鍵，A錯誤；四種氧化物中，氧均為－2價，另一種元素都是＋4價，B正確；聚氯乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物，C錯誤；碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定，其他物質(zhì)易被氧氣氧化，D錯誤。] 4．C　[NaHSO4固體中含有的離子為Na＋和HSO，12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA，A錯；足

27、量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，5.6 g Fe完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B錯；1個丙烷分子中共價鍵數(shù)為＝10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為×10×NA mol－1＝0.25NA，C對；電解精煉銅時，由于粗銅中含有活動性比Cu強(qiáng)的Zn等金屬雜質(zhì)，因此每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，D錯。] 5．C　[O～t1時，正向建立平衡，v正>v逆，t1～t2時，v正＝v逆，A項錯誤；t2時刻，v逆增大，但最終平衡狀態(tài)與Ⅰ相同(速率相同，說明平衡時Ⅰ、Ⅱ中C的濃度相同)，說明改變的條件是向密閉容器加入C，由于恒壓，最終建立等效平衡，B項錯誤，C項正確；由于溫

28、度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。] 6．A　[A項，四種離子在堿性條件下均能大量共存；B項，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在，堿性溶液中HCO不能大量存在；C項，Al3＋和HCO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項，使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，S2－和SO均不能大量存在且兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。] 7．D　[MOH(aq)、NaOH(aq)分別與HCl(aq)反應(yīng)，ΔH的差值即為MOH在水溶液中電離所需的能量，根據(jù)蓋斯定律，可知ΔH＝＋(55.6－Q) kJ· mol－1。] 8．D　[SO3溶于水生成H2SO4，H

29、2SO4加入混合溶液中，H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，Ba2＋和SO生成BaSO4沉淀，可以理解為先與Ba(OH)2反應(yīng)，起點就有沉淀；然后再與KOH反應(yīng)，沉淀的量不增加，出現(xiàn)平衡；KOH反應(yīng)結(jié)束后，與KAlO2反應(yīng)，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀質(zhì)量增加；當(dāng)H2SO4過量時，Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀質(zhì)量減少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最終還有沉淀，再通入SO3，沉淀不變。] 9．A　[A選項，鋁作負(fù)極， Ag2S作正極得電子生成Ag，正確；B選項，銅接電源負(fù)極，為陰極，質(zhì)量增加，錯誤；C選項，電解精煉銅，粗銅作陽極接電源的正

30、極，錯誤；D選項，“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”是應(yīng)用原電池工作原理，此為電解池，錯誤。] 10．C　[設(shè)達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L，則平衡時c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol/L，c(CO2)＝c(H2)＝x mol/L。K＝＝＝9，解得x＝0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。] 11．C　[A中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，A項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確；同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是正確的；C項中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，且NaOH和Na2CO3也

31、不反應(yīng)，所以C中的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。] 12．B　[選項A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2＋、HCO均會參與反應(yīng)且化學(xué)計量數(shù)比為1∶2，正確寫法為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。選項C中離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。D選項，酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，且氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以Fe3＋、NO均參與反應(yīng)且二者的化學(xué)計量數(shù)比為1∶3，正確寫法為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O。] 13．B　[根據(jù)題給信息可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、A

32、l、Si、Cl。工業(yè)上制備Al、Cl2常分別用電解熔融氧化鋁和電解飽和食鹽水的方法，A對；離子半徑大小順序：Cl－＞O2－＞Al3＋，B錯；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C對；非金屬性：O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，D對。] 14．C　[反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534 kJ·mol－1)－(＋67.7 kJ·mol－1)＝－1 135.7 kJ·mol－1，

33、故B錯誤；負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正確；反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀溶液的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。] 15．B　[A項，取壓強(qiáng)相同時(作垂直于橫坐標(biāo)的直線)，隨溫度升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項，對于X點和4 MPa、1 200 K時的平衡點，要達(dá)到平衡，要增大碳的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)方向建立，X點v(H2)正>v(H2)逆，正確；C項，此時碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%， K＝＝＝，錯誤；D項，壓強(qiáng)越大，碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，10 MPa的

34、平衡轉(zhuǎn)化率更大，錯誤。] 16．C　[A項，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故p1>p2，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故a>3，錯誤；B項，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T2>T1，溫度升高，平衡逆向移動，故正向放熱，Q<0，錯誤；C項，恒壓的條件下，通入Z，Z的濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，正確；D項，a＝3，體積不變的反應(yīng)，速率加快，平衡不移動，除使用催化劑以外，還有可能是增大壓強(qiáng)。] 17．解析　根據(jù)甲電解池的B極上有金屬M(fèi)析出，可知在B極上發(fā)生了還原反應(yīng)：M2＋＋2e－===M，由陽離子在B極上獲得電子而被還原，可判斷B極是陰極，與B極相連的C 極一定是陽極，所以在乙電解池中，陰離子

35、在C極放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在C極上有氧氣放出，D極是陰極，溶液中的陽離子在該極放電：2H＋＋2e－===H2↑，所以D極上有氫氣放出。通過上述的分析和判斷，很容易推知A為陽極，而與A連接的電池P極一定是正極，Q為負(fù)極。電路接通后A極溶解，發(fā)生反應(yīng)：M－2e－===M2＋，當(dāng)電路中通過2.408×1022個電子時，在B極上析出M 1.27 g。設(shè)M的相對原子質(zhì)量為Ar，則： M2＋　　＋　2e－　　===　　M 　　　　2　　　　　　　Ar 　　　　　　1.27 得＝，解得Ar≈64。如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，此時B極是陽極，溶液中的陰離子向陽極移動并

36、在陽極放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B極上有氧氣放出。如果M是銅，則在A極上有銅析出，即Cu2＋＋2e－===Cu。設(shè)析出Cu的質(zhì)量為y g，則： Cu2＋　?。?e－　　===　　Cu 　　　2　　　　　　　64 　　　　　y ＝，解得y＝＝0.64。 答案　(1)M2＋＋2e－===M　氧氣　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　氫氣　2H＋＋2e－===H2↑ (2)正　負(fù)　(3)M－2e－===M2＋　(4)64 (5)有氣體放出　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　0.64 Cu2＋＋2e－===Cu 18．解析　(1)根據(jù)圖像可知，實驗②從初

37、始到平衡的過程中，v(N2)＝0.004 mol·L－1·min－1，則v(NH3)＝2v(N2)＝0.00 4mol·L－1·min－1×2＝0.008 mol·L－1·min－1；從實驗①到實驗②，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡沒有發(fā)生移動，則改變的條件是使用了催化劑，選e，從實驗①到實驗③化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗的氮?dú)鉁p少，說明平衡逆向移動，則改變的條件是升高溫度，選c。(2)①根據(jù)題中數(shù)據(jù)，開始時NO2的物質(zhì)的量濃度為c0(NO2)＝＝0.02 mol/L，因平衡時c(N2O4)＝0.05 mol·L－1，轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量濃度為Δc(NO2)＝2c(N2O4)＝0.10 mol·L－

38、1，則平衡時c(NO2)＝c0(NO2)－Δc(NO2)＝0.20 mol·L－1－0.10 mol·L－1＝0.10 mol·L－1，可知K＝c(N2O4 )/[c(NO2)]2＝＝5 L·mol－1；②根據(jù)N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，可知升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，則升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減??；③A項，c點正反應(yīng)速率最大，但不一定達(dá)到平衡，錯誤；B項，平衡之前隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物逐漸被消耗，則a點反應(yīng)物的濃度大于b點的濃度，錯誤；C項，由于b～c段正反應(yīng)速率大于a～b段，則b～c段NO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，正確 ；(3)若兩者正好完全反

39、應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于鹽酸；溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，c(NH)＝c(Cl－)＝b/2 mol/L，c(NH3 ·H2O)＝(a/2－b/2)mol/L，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝＝＝mol·L－1。 答案　(1)0.008 mol·L－1·min－1　e　c (2)①5 L·mol－1?、跍p小　③C (3)>　mol·L－1 19．解析　(1)CO的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，即1 mol CO

40、燃燒生成CO2氣體放出283 kJ能量，由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)①溫度升高，K值減小，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)K＝＝2×10－5；③80 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(CO)＝0.3 mol，則CO的濃度為1 mol/L，由K＝2，解得Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L；④80 ℃時，某時刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，即Qc＝8＞K，此時反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)。(3)一氧化碳還原金屬氧化物時，lg越小，反應(yīng)程度越大，越容易發(fā)生該反應(yīng)，所以最容易被還

41、原的是氧化亞銅，800 ℃時lg＝－6，則平衡常數(shù)K＝＝106。 答案　(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 (2)①大于?、?×10－5?、? mol/L　④小于 (3)Cu2O＋COCO2＋2Cu　106 20．解析　(1)設(shè)三個熱化學(xué)方程式依次為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由②×3＋③×2－①×2即可得到滿足題意的熱化學(xué)方程式。 (2)當(dāng)c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1時，該反應(yīng)的濃度商Qc＝，該值可能等于、大于或小于1，因此無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，也無法判斷正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。 (3)①根據(jù)方程式可知

42、，NO2的濃度變化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。②從圖像上可明顯看出從a點到b點，NO2的濃度增大，即b＞a。第25 min時充入了NO2，因此c點時NO2的濃度大于原平衡時的濃度。然后平衡正向移動，NO2濃度減小，至d點時達(dá)到平衡，即c＞d。根據(jù)勒夏特列原理知，d點NO2的濃度大于b點。因此有：c＞d＞b＞a。(4)①新法合成氨是在常壓、570 ℃條件下進(jìn)行的，而水在常壓下沸點只有100 ℃，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液。②從題給信息可知，為了達(dá)到合成氨的目的，氫氣應(yīng)通入電解池的陽極，氮?dú)鈶?yīng)通入電解池的陰極，電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H＋，所以書寫電極反應(yīng)式時可以利用H＋進(jìn)行配平。綜上可

43、寫出電極反應(yīng)式，陽極：3H2－6e－===6H＋(生成的H＋通過電解質(zhì)傳導(dǎo)到陰極)，陰極：N2＋6H＋＋6e－===2NH3；電解池的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3。 答案　(1)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1 (2)D　(3)①X?、赾＞d＞b＞a　(4)①不能　此條件下水不是液態(tài)?、贜2＋6H＋＋6e－===2NH3 21．解析　(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1?、? N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1　② H

44、2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1?、? N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1?、? 根據(jù)蓋斯定律，由①×6－②×2＋③×6＋④×2得工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904.8 kJ·mol－1；(2)①v(NH3)＝(0.6 mol·L－1－0.3 mol·L－1)/2min＝0.015 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝v(NH3)×5/4＝0.187 5 mol·L－1·min－1；②比較表中起始到第6 min、第6 min到第8 min濃度變化

45、知，反應(yīng)逆向移動，改變的條件應(yīng)是升高溫度。③A項，單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3，說明v正＝v逆，正確；B項，條件一定時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸變化，氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變化，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項，百分含量w(NH3)＝w(NO)，但不能說明二者的百分含量不變，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不能說明v正＝v逆，錯誤；E項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，容器容積可變，所以混合氣體的密度可變，因此混合氣體的密度

46、是一個變量，當(dāng)密度不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(3)①由電解質(zhì)中的H＋移動方向知，左邊為負(fù)極，甲醇作還原劑從b口通入；右邊為正極，氧氣作氧化劑從c口通入；②該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；③該電解池中，金屬鋁為陽極，電極反應(yīng)：Al－3e－===Al3＋，Al3＋和HCO之間發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，溶液逐漸變渾濁。 答案　(1)－904.8 kJ·mol－1 (2)①0.187 5 mol·L－1·min－1?、贐　③ABE (3)①CH3OH?、贠2＋4e－＋4H＋===2H2O ③Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑)