【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練六
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1、新教材適用·高考化學(xué) 滾動(dòng)練六 1.(2015·東北三省三校一模,7)下列敘述中正確的是( ) A.Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì) B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化 D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高 2.(2015·上海長寧區(qū)一模,14) 以下關(guān)于右圖說法正確的是( ) A.如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) B.如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) C.如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D.如圖表明化學(xué)反應(yīng)
2、不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒 3.(2015·山東濰坊質(zhì)檢,7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是( ) 選項(xiàng) 電極反應(yīng)式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2+2H2O+4e-===4OH- 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) B 4OH--4e-=== O2↑+2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C Cu-2e-===Cu2+ 粗銅精煉的陽極反應(yīng) D H2-2e-===2H+ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng) 4.(2015·貴州遵義第二次聯(lián)考,10)下列說法正確的是( ) A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的
3、熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)ΔH相同 5.(2015·江西贛州期中 ,13)根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是( ) A.按圖①連接并放置一段時(shí)間后,F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅
4、 B.按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸),靈敏電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn) C.按圖③連接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 D.按圖④連接并放置一段時(shí)間后,在Sn片上有無色氣泡聚集 6.(2015·河南洛陽質(zhì)檢,6)某無色溶液用惰性電極電解初期時(shí)有如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)陽極上有無色氣體產(chǎn)生;(2)陰極有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A.Na+、Ba2+、NO、Cl- B.NO、Mg2+、Na+、SO C.CO、K+、Cl-、Na+ D.Fe3+、NO、SO、Na+ 7.(2014·山東濰坊期末,7)某小組為研究電化學(xué)
5、原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加 B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu C.無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕 D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑ 8.(2014·貴陽期末,6)Na在不同條件下與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2。已知:25 ℃、101 kPa時(shí): ①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414 kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1
6、 下列說法正確的是( ) A.等量的Na充分反應(yīng)后,反應(yīng)①和②生成物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.等量的Na充分反應(yīng)后,反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25 ℃ 101 kPa下,Na2O2(s)+Na(s)===Na2O(s)ΔH=-158.5 kJ·mol-1 9.(2015·河北保定期末,14)下列變化過程放熱的是( ) A.H2O(l)―→H2O(g) B.2HI(g)===H2(g)+I(xiàn)2(g) C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 10.(2
7、014·安徽江南十校聯(lián)考,11)下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是( ) A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑最高或最低化合價(jià) 0.74 1.60+2 1.52+1 1.10 +5 0.99+7 1.86+1 0.75+5 0.82+3 -2 -3 -1 -3 B.圖甲表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2 C.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變 D.圖丙表示元素周期表的一部分,元素X、Y
8、、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng) 11.(2015·河北保定期末,15)兩個(gè)裝置中,液體體積均為200 mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時(shí)間后,測得有0.2 mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是( ) A.產(chǎn)生氣體體積 ①=② B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小 C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ ②中負(fù)極:2H++2e-===H2↑ D.溶液的pH變化:①減小,②增大 12.(2014·湖南十三校一次聯(lián)考,8)下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A B C D
9、 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si 13.(2014·浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,9)已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為( ) (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1 K1=a (2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2=-144 kJ·mol-1 K2=b (3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH3=-m kJ·mol-1 K3=c 下列說法正確的是( ) A.m=53 c2=a/b B.m=-26.5 2c=a-
10、b C.m=-170.5 2c=a-b D.m=26.5 c2=a/b 14.(2014·陜西咸陽一模,14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是( ) A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng) C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 15.(201
11、5·烏魯木齊一次診斷,11)如圖a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是( ) A.向乙中加入適量鹽酸,溶液組成可以恢復(fù) B.電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液,c電極附近變紅 C.當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí),c電極產(chǎn)生2 g氣體 D.甲中a極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-===O2↑+2H2O 16.(2015·貴陽期末,20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對(duì)某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置,并進(jìn)行一系列探究活動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
12、______________________________________________________________________________________________; (2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12.1 g,此時(shí)導(dǎo)線中通過________mol電子; (3)在其他條件不變的情況下,若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液,石墨電極的反應(yīng)式為________________________,其原因是(NH4)2SO4溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因______
13、____________________ ________________________________________________________________________; (4)若以上述原電池作電源,用石墨作電極電解某金屬氯化物(XCl2)溶液,則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極,該電極的反應(yīng)式為________________________________________________________________________; 一段時(shí)間后,電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),另一
14、極增重1.28 g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。 17.(2014·浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,22) Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)①:向甲池的Pt電極表面通氫氣,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。 實(shí)驗(yàn)②:向乙池的Pt電極表面通氧氣,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn),且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)①相同,同時(shí)甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。 (1)實(shí)驗(yàn)①,甲池通氫氣的Pt電極為________極,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)實(shí)
15、驗(yàn)②,乙池通氧氣的Pt電極為________極,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同,總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 Ⅱ.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理: 保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附部分懸浮物沉降,同時(shí)陰極產(chǎn)生
16、的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層,然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機(jī)物。 (1)在電解處理過程中,若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,處理效率下降,此時(shí)可向污水中加入適量的________。 a.BaSO4 b.CH3COOH c.NaNO3 d.CH3OH (2)電解處理過程中,陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式分別是①____________________________________; ②______
17、__________________________________________。 18.(2015·烏魯木齊一次診斷,19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。 (1)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是________,當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________
18、__________________________________。 (2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示: ①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________。 物質(zhì) Na S Al2O3 熔點(diǎn)/℃ 97.8 115 2 050 沸點(diǎn)/℃ 892 444.6 2 980 a.100 ℃以下 b.100 ℃~300 ℃ c.300 ℃~350 ℃ d.350 ℃~2 050 ℃ ②放電時(shí),電極A為____
19、____極,S發(fā)生________反應(yīng)。
③放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)開_______(填寫“從A到B”或“從B到A”)。
④充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx===2Na+Sx(3 20、合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判 21、斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。
( 22、4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。
20.(2014·北京海淀區(qū)期末,18)人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括________________和H++HCO===H2O+CO2↑。
②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理:________________ 23、____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 kPa下:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-242 kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-676 kJ·mol-1
①寫出生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式:___ 24、__________________________________________________________________________________________________________________________________。
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是________(填字母)。
(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開_______(填“從A到B”或“從B到A”)。
②電池工作結(jié)束后,B電極室 25、溶液的pH與工作前相比將________(填“增大”“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計(jì))。
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
階段滾動(dòng)練六
1.A [A項(xiàng),Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬,等質(zhì)量的金屬,Li提供的電子量最多,因此是制造電池的理想物質(zhì);B項(xiàng),油脂水解得到的高級(jí)脂肪酸( 26、鹽)屬于電解質(zhì);C項(xiàng),焰色反應(yīng)屬于物理變化;D項(xiàng),鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水中含有大量電解質(zhì)。]
2.D [A項(xiàng),催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),只能改變反應(yīng)的活化能,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)及量都有關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖中表示的是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖中表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒,正確。]
3.C [所給電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在弱酸性環(huán)境下,鋼鐵主要發(fā)生析氫腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4.D [A項(xiàng),應(yīng)生成液態(tài)水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2 g氫氣完全燃 27、燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,可得ΔH>0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同溫同壓下,ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),正確。]
5.D [按圖①連接后,鐵與電源的正極相連,作陽極,鐵失去電子,F(xiàn)e片表面不會(huì)“鍍”上一層銅,A不正確;按圖②連接好導(dǎo)線后,由于Zn片與Cu片相接觸,電子直接傳遞到銅片,因此靈敏電流表指針不會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn),B不正確;按圖③連接后構(gòu)成原電池,鋅比鐵活潑,鋅是負(fù)極,鐵是正極,溶液中不會(huì)產(chǎn)生鐵離子,所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液不可能變?yōu)榧t色,C不正 28、確;按圖④連接后構(gòu)成電解池,Sn與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,因此在Sn片上有無色氣泡聚集,D正確。]
6.B [A、C兩項(xiàng)中用惰性電極電解時(shí),陽極上Cl-失電子生成Cl2,不是無色氣體;D項(xiàng)中Fe3+有顏色。]
7.D [a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,B項(xiàng)正確;a和b連接時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí),鐵片作陽 29、極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH-失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8.D [A項(xiàng),Na2O由Na+和O2-構(gòu)成,Na2O2由Na+和O構(gòu)成,兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為2∶1;B項(xiàng),兩反應(yīng)中Na→Na+,所以等量的Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同;C項(xiàng),常溫下Na與O2生成Na2O,而溫度升高時(shí),Na與O2生成Na2O2;D項(xiàng),要求的熱化學(xué)方程式可由①-②×得到,所以ΔH=-414 kJ·mol-1-(-511 kJ·mol-1×)=-158.5 kJ·mol-1。]
9.D [水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱量;若反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于862 kJ,則為吸熱反應(yīng);由圖可知,反應(yīng)物的總能量 30、大于生成物的總能量,故為放熱反應(yīng)。]
10.B [③是Li,⑥是Na,所以⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),A錯(cuò)誤;H2O2是強(qiáng)氧化劑,加入后可以增大氧化還原反應(yīng)的電勢(shì),B正確;使用催化劑改變活化能E1、E2的大小,但ΔH不會(huì)發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br,Br的氫化物HBr酸性最強(qiáng),D錯(cuò)誤。]
11.D [①發(fā)生電解反應(yīng),陽極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-===2Cu;②中發(fā)生原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-===Zn2+,正極反應(yīng)為:2H++2e-===H2↑。兩個(gè)電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是0.1 31、 mol,當(dāng)通過0.2 mol電子時(shí)兩種物質(zhì)正好完全反應(yīng),①生成0.05 mol O2,②生成0.1 mol H2,由此可知只有D正確。]
12.B [由圖可知,沒有形成閉合回路,應(yīng)使用鹽橋,故A錯(cuò)誤;二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B正確;食鹽水為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,故C錯(cuò)誤;要比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱,且鹽酸易揮發(fā),也不能證明碳酸比硅酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選B。]
13.D [根據(jù)蓋斯定律,由(1)-(2)得2NO2(g)+2SO2(g)===2SO3(g)+2NO(g) ΔH= 32、-53.0 kJ·mol-1,所以NO2(g)+SO2(g)===SO3(g)+NO(g) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,故m=26.5,K=K1/K2,即c2=a/b,D項(xiàng)正確。]
14.D [A項(xiàng),K置于M處,為原電池裝置,鋅為負(fù)極,鐵作正極,可減緩鐵的腐蝕,正確;B項(xiàng),K置于N處,鐵作陰極,受到保護(hù),陽離子向陰極移動(dòng),正確;C項(xiàng),K置于M處,形成原電池,銅作正極,硫酸銅溶液作電解液,銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,外電路電子從負(fù)極移向正極,正確;D項(xiàng),K置于N處,形成電鍍池,鐵作陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,陽極的電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2 33、+,溶液中Cu2+的濃度不變,錯(cuò)誤。]
15.D [由圖可知a為陽極,b為陰極,c為陽極,d為陰極。乙池的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,脫離溶液的是H2和Cl2,恢復(fù)組成通HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c為陽極,溶液中的Cl-放電生成Cl2,d為陰極,水中的H+放電:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,乙池中滴入酚酞,d極附近變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)b極有64 g Cu析出,由Cu2++2e-===Cu,可知轉(zhuǎn)移2 mol e-,c極發(fā)生反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑,生成1 mol Cl2,質(zhì)量為71 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a極為陽極,溶液中的OH-放電,正確。]
16.解析 34、 (1)如圖構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-===Zn2+,石墨為正極,溶液的Fe2+得電子被還原:Fe2++2e-===Fe,總反應(yīng)為:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。(2)設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移x mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少:65× g,正極質(zhì)量增加56×g,有65×+56×=12.1 g,得x=0.2 mol。(3)因?yàn)镹H水解使溶液呈酸性:NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液中的H+在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極,溶液的陰離子(Cl-)放電:2Cl--2e-===Cl2↑。收集到448 mL氯氣,n(Cl2)=0.02 mol,由XCl2X+Cl2↑,得生 35、成X 0.02 mol,則X的摩爾質(zhì)量為=64 g·mol-1。
答案 (1)Zn+Fe2+===Zn2++Fe
(2)0.2
(3)2H++2e-===H2↑ 酸性 NH+H2ONH3·H2O+H+
(4)陽 2Cl--2e-===Cl2↑ 64
17.解析?、?(1)實(shí)驗(yàn)①中,通氫氣的一極為負(fù)極,在堿性條件下,電極反應(yīng)方程式為H2+2OH--2e-===2H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)②中,通氧氣的一極為正極,在酸性條件下,電極反應(yīng)方程式為O2+4H++4e-===2H2O。(3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同,總反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O。
Ⅱ.(1)要增強(qiáng)溶液的導(dǎo) 36、電能力,但不能使電極反應(yīng)發(fā)生改變,故加入溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中,鐵為陽極,鐵先失去電子發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+,同時(shí),還會(huì)發(fā)生:2H2O-4e-===4H++O2↑。
答案?、?(1)負(fù) H2-2e-+2OH-===2H2O
(2)正 O2+4e-+4H+===2H2O
(3)H++OH-===H2O
Ⅱ.(1)c
(2)①Fe-2e-===Fe2+?、?H2O-4e-===O2↑+4H+
18.解析 (1)題給反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)降低,硫元素的化合價(jià)升高,氧化劑為Cu2O、Cu2S,還原劑為Cu2S,根據(jù)硫元素化合價(jià)變化,可知該 37、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-。當(dāng)生成0.3 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O===4OH-,負(fù)極反應(yīng)為:Cu-4e-→Cu2(OH)2CO3,根據(jù)電荷守恒補(bǔ)4OH-,根據(jù)碳原子守恒補(bǔ)CO2,根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)①溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣,因此溫度高于115 ℃,而低于444.6 ℃。②熔融鈉作負(fù)極,熔融硫作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)。③負(fù)極電極反應(yīng)式為:2Na-2e-===2Na+,正極電極反應(yīng)式為xS+2e-===S,Na+在負(fù)極生成,移向正極,即如圖所示,由A到B。④放電時(shí),鈉作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),則充電時(shí)發(fā)生還原反 38、應(yīng),為陰極,接電源的負(fù)極,陽極發(fā)生放電時(shí)正極的逆反應(yīng),即:S-2e-===xS。
答案 (1)Cu2O和Cu2S 0.3
2Cu+4OH-+CO2-4e-===Cu2(OH)2CO3+H2O
(2)①c?、谪?fù) 還原?、蹚腁到B ④負(fù) S-2e-===xS
19.解析 (2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿?,此過程原電池放電,即乙電極為正極,發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),即2H2O+2e-===H2↑+2OH-。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu 39、2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。
答案 (1)C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 121.9 kJ·mol-1
(2)增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
(3)2H2O+2e-===H2↑+2OH- 144
(4)吸氧 負(fù)
20.解析 (1)①由圖像可知在陽極OH-反應(yīng)得到O2,即4OH--4e-===2H2O+O2↑。②在陰極H+放電生成H2而使溶液堿性變強(qiáng),HCO存在如下電離平衡:HCOH++CO,OH-使得平衡正向 40、移動(dòng),CO再生。(2)①將熱化學(xué)方程一乘以3與熱化學(xué)方程式二相減可得:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)熱ΔH=3ΔH1-ΔH2=3×(-242 kJ·mol-1)-(-676 kJ·mol-1)=-50 kJ·mol-1。②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱,故反應(yīng)物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大,所以選a。(3)①燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負(fù)極,通O2一極作為原電池的正極,外電路電子由負(fù)極流向正極,即電子從A極到B極。②因電解質(zhì)溶液呈酸性,該電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO 41、2+4H2O,B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-===2H2O,總反應(yīng)中并未消耗酸,所以工作前后pH不變。③A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑。
答案 (1)①4OH--4e-===2H2O+O2↑
②答案1:HCO存在電離平衡:HCOH++CO,陰極H+放電濃度減小平衡右移,CO再生
答案2:陰極H+放電OH-濃度增大,OH-與HCO反應(yīng)生成CO,CO再生
(2)①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ/mol
②a
(3)①從A到B?、诓蛔?
③CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑
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