人教版高一化學(xué)必修一第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題：第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物 課時(shí)：第二課時(shí) 編號：16 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識Al(OH)3 和Al2O3的兩性 2.充分體會實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會科學(xué)的探究方法。 3.通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 自主學(xué)習(xí) 一.鋁的重要化合物 1.氧化鋁 （1）物理性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)高 （2）化學(xué)性質(zhì)： ①與酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ②與堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3

2、）用途：氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料 【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ 氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；除去金屬鋁表面的氧化膜最好用砂紙打磨。 ②鋁制餐具為什么不能長時(shí)間存放酸性或堿性食物？這里面可能發(fā)生哪些反應(yīng)？ 鋁制餐具表面有氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁不受氧化，如果長時(shí)間存放酸性或堿性食物，會腐蝕氧化物薄膜；發(fā)生反應(yīng)是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③像氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？ [結(jié)論]：

3、既能和 酸 反應(yīng)，又能和 強(qiáng)堿 反應(yīng)且均生成 鹽 和 水 的氧化物叫做兩性氧化物 合作探究 2.氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的制法：實(shí)驗(yàn)室用 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反應(yīng)制取氫氧化鋁。 [實(shí)驗(yàn)3-7] 在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量 [現(xiàn)象]： 試管中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì) [化學(xué)方程式]： AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl [離子反應(yīng)方程式]： Al3+ +3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

4、 （2）Al(OH)3的性質(zhì) 物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 化學(xué)性質(zhì)： A.兩性: [實(shí)驗(yàn)3-8]取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩。 [現(xiàn)象]： 第一支試管中Al(OH)3沉淀溶解，第二支試管中Al(OH)3沉淀溶解，第三支試管中Al(OH)3沉淀不溶解；

5、 [化學(xué)方程式]： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O [離子反應(yīng)方程式]： Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 【學(xué)與問】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3用氨水好？還是用NaOH溶液好？為什么？ 由AlCl3溶液制取Al（

6、OH）3用氨水比較好，因?yàn)橛肗aOH溶液時(shí)NaOH稍微過量，會與生成的Al（OH）3反生反應(yīng)。 （2）在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ 胃舒平是中和胃酸，它的成分是Al（OH）3 [結(jié)論]兩性氫氧化物：既能和 酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿 反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。 B.不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH)3的用途：制藥、凈水 （4）鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像 A.【實(shí)驗(yàn)】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 現(xiàn)象：　　先生成白色沉淀，后白

7、色沉淀溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 化學(xué)方程式：　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 見圖像1 B.【實(shí)驗(yàn)】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 現(xiàn)象：　過一段時(shí)間有白色沉淀生成，且一直不溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式：　AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl　 　　　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 ↓

8、 m沉淀 VAlCl3溶液 2 0 VNaOH溶液 m沉淀 1 見圖像2： 0 【思維拓展】寫出下列變化中的所有方程式： Al3+------Al(OH)3 AlCl3+3NH3?H2O=AL(OH)3 ↓+3NH4Cl Al(OH)3-----Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3----AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlO2-------Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O

9、=CH3COONa+Al(OH)3 ↓ Al3+------ AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl AlO2-------Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O 鞏固提升 Ⅰ 1．不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ B ） A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ D ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．A

10、l2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（ D ） A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 4．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ D ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 5.硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ B ） A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl

11、 D.Ba(OH)2 II 6．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是 ( D ) 7．若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ A. C ） A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 8.有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（ D ） (A)現(xiàn)象相同，沉淀量相等；(B)現(xiàn)象不同，沉淀量不等； (C)現(xiàn)象相同，沉淀量不等；(D)現(xiàn)象不同，沉淀量相等。 ...............