高一化學(xué) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 課件必修1

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1、第二單元第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用鐵、銅的獲取及應(yīng)用 從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料專題三專題三二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用銀白色的純鐵銀白色的純鐵紫紅色固體紫紅色固體鐵鐵銅銅建材建材; ;炊具炊具; ;鑄件鑄件; ;具有特性的鐵合金具有特性的鐵合金; ;制磁鐵等。制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表制銅合金；各種儀表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；（僅次于銀）；1.1.純銅呈紫紅色純銅呈紫紅色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是電和熱

2、的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;2.2.能被磁體吸引能被磁體吸引; ;1.1.銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤; ;1、鐵、銅的物理性質(zhì)、鐵、銅的物理性質(zhì)金屬金屬應(yīng)應(yīng) 用用物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。1.1.鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng) ; ; 2.2.鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒 ; ;3.3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ; ;4.4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑

3、。若能寫成離子方程式的改寫成離子指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？） 交流與討論交流與討論比一比比一比!正正確確! !快快! !多多! !2、鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)）與非金屬的反應(yīng)鐵做還原劑鐵做還原劑+3+2已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2SS，試分析單質(zhì)鐵分別與，試分析單質(zhì)鐵分別與 不同的氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物的規(guī)律。不同的氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物的規(guī)律。3Fe+2O2= Fe3O4點燃點燃2Fe+3Cl2= 2FeCl3點燃點燃Fe+S=FeSFe 強氧化劑強氧化劑

4、 Fe3+規(guī)律小結(jié)：規(guī)律小結(jié)：Fe 較弱的氧化劑較弱的氧化劑 Fe2+與與H H+ +、CuCu2+2+、AgAg+ +等反應(yīng)；與等反應(yīng)；與S S、I I2 2等反應(yīng)；等反應(yīng)；電化學(xué)反應(yīng)等電化學(xué)反應(yīng)等與與ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、H H2 2O O2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、濃、濃HNOHNO3 3、稀稀HNOHNO3 3等反應(yīng)等反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng) （如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生生鈍化鈍化現(xiàn)象。加熱時反應(yīng)繼續(xù)進行，反現(xiàn)象。加熱時反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)

5、不會產(chǎn)生氫氣。應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。（2）鐵與酸的反應(yīng)）鐵與酸的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng) （如鹽酸、稀硫酸等）（如鹽酸、稀硫酸等）Fe2H+=Fe2+H2（3）與某些鹽溶液反應(yīng)）與某些鹽溶液反應(yīng) 鐵可以將活潑性排在其后面的鐵可以將活潑性排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬從其鹽溶液中置換出來。FeCu2+=Fe2+Cu 鐵還可以與鐵還可以與Fe3反應(yīng)反應(yīng)方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？兩只

6、試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。3、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物氫氧化鐵的制備氫氧化鐵的制備兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。3、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵的制備氫氧化亞鐵的制備注意：滴加注意：滴加NaOHNaOH溶液時，滴管須伸入到溶液時，滴管須伸入到FeSOFeSO4 4溶液的液面下溶液的液面下兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3

7、和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe2+2OH =Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)33、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物試管試管1：Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐

8、色 直 接 觀 色與KSCN溶液顯色反應(yīng)檢驗方法 淺 綠 色 黃 色 血紅色不顯紅色與NaOH溶液反應(yīng)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+4、 Fe3+ 和和Fe2+ 的檢驗的檢驗Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色）4、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化活動與探究活動與探究轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗方案現(xiàn)象現(xiàn)象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-結(jié)論結(jié)論KSCNFe2+Cl2水水(二二)一、無明顯變化一、無明顯變化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血紅色血紅色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一一)4

9、、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化活動與探究活動與探究轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗方案現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe結(jié)論結(jié)論(一一)Fe3+KSCNKSCN(二二)Fe3+Fe（一）溶液變（一）溶液變成成血紅色血紅色（二）加鐵粉（二）加鐵粉后溶液后溶液血紅色血紅色褪去褪去4、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化活動與探究活動與探究轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗方案現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+Fe2+用筆蘸取少量用筆蘸取少量30%30%的的FeClFeCl3 3溶液，在銅片上溶液，在銅片上畫一個畫一個“十十”字，放字，放置片刻后，用少量水置片刻后，用少量

10、水將銅片上的溶液沖洗將銅片上的溶液沖洗到小燒杯中。到小燒杯中。銅片上有銅片上有被腐被腐蝕蝕的痕跡，的痕跡，燒杯中的溶液燒杯中的溶液呈藍色。呈藍色。Fe3+ Fe2+Cu結(jié)論結(jié)論2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2e-應(yīng)用應(yīng)用制作印刷電路板制作印刷電路板FeCl3的應(yīng)用：制作印刷電路板的應(yīng)用：制作印刷電路板制作過程：制作過程：先在塑料板上鍍上先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。反應(yīng)掉。 Fe3+

11、 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等等 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化Fe2+氧化劑：氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等等除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣的化除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣的化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl

12、2 、 。 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH2Fe2Cl22Fe32Cl Cu2FeFe2Cu 加入過量鹽酸加入過量鹽酸2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2加入過量加入過量Fe練一練練一練練習(xí)練習(xí)1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加

13、入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4證明某溶液只含有證明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含F(xiàn)eFe3+3+的實驗方法的實驗方法是（是（

14、 ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色顯紅色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色最后顯紅褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5 5在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會

15、產(chǎn)生大量的量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是色的化合物是 ，同時還有未燒的碳，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。的顆粒，而制得了青色磚瓦。 6 6在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的FeFe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物質(zhì)的量之比為多少？物質(zhì)的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O4277、制印刷電路板時常用、制印刷電路板時常用FeCl3作為作為“腐蝕液腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為。發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是（中不可能出現(xiàn)的是（ ）A、有銅無鐵、有銅無鐵 B、有鐵無銅、有鐵無銅C、有銅和鐵、有銅和鐵 D、鐵銅都無、鐵銅都無B8、把鐵加入、把鐵加入HCl 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B