置換反應發(fā)生條件及其應用.doc

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寒假復習專題二——置換反應及其應用 化學反應的四種基本反應類型： 1、 化合反應 2、分解反應 3、置換反應 4、復分解反應 四種基本反應類型中，反應前后元素化合價可能改變的是 ， 一定改變的是 ，一定不變的是 。 金屬活動性順序表：（金屬活動性由強到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 置換反應的三種類型 1、 還原劑（H2和C）與金屬氧化物的反應 如：1、 2、 二、金屬與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣的條件（熟記） 金屬+酸→鹽+氫氣↑（基本反應類型 置換反應 ） 1、金屬：排在H前面的金屬 2、酸：鹽酸或稀硫酸 注意：①鐵發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽（Fe→Fe2+） ②常見的一些不能由金屬和酸發(fā)生置換反應一步制取的物質(zhì)：FeCl3、CuSO4等。 三、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件（熟記） 金屬+鹽→新的金屬+新的鹽 （基本反應類型 置換反應 ） 1、K、Ca、Na除外 2、金屬：排在鹽中金屬之前（前金置換后金） 3、鹽：可溶于水 注意：鐵發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽（Fe→Fe2+） ☆補充：一、置換反應的先后順序問題： 1、 兩種金屬都能和一種鹽溶液發(fā)生置換反應時，活動性強的金屬先置換。 如把鐵和銅同時加入硝酸銀溶液中時，先發(fā)生的反應是 ，后發(fā)生的反應是 。 2、 一種金屬能和兩種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應時，優(yōu)先置換最不活潑的金屬。 如把鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，先發(fā)生的反應是 ，后發(fā)生的反應是 。 二、設計實驗方案探究三種金屬活動性順序的常用方法： 先排序，中間取鹽溶液，兩邊取金屬（或中間取金屬，兩邊取鹽溶液） 練習： 1、判斷下列反應能否發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式 (1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4 (4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4 (7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)2 2、下列鹽能由金屬和酸發(fā)生置換反應直接生成的是 （ ） A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl3 3、下列符合題意而且化學方程式書寫正確的是 （ ） A、證明銅比銀要活潑： B、用鋅將定影廢液（含硝酸銀）中回收銀 Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、用稀鹽酸清洗試管內(nèi)壁附有的銅 D、古代濕法治金的原理： Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 4、將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡，a和c無明顯現(xiàn)象；把a和c分別放入硝酸銀溶液中，在a表面有銀析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是 A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a(chǎn)＞c＞b D．b＞c＞a 5、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 A．鐵 B．碳 C．鐵、碳混合物 D．硫酸亞鐵 6、把鋁箔放入CuCl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出。同學們對“放出氣體”這一異?，F(xiàn)象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是 A．小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗 B．小琪同學猜想CuCl2溶液可能含有鹽酸 C．小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗 D．小梁同學認為試劑變質(zhì)，更換后再實驗 7、下列圖像能正確反映對應變化關系的是 8、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實， 判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 9、只用一種試劑，一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是 A．Cu(NO3)2溶液 B．Fe(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀鹽酸 10、將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如下圖所示。 下列說法正確的是 （第12題圖） A．曲線a表示鐵和稀硫酸的反應 B．兩燒杯中硫酸都沒有剩余 C．兩燒杯中金屬都沒有剩余 D．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 11、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固 體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是 A．濾出的固體中一定含有銅 B．濾出的固體一定含有鐵 C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鋅 12、現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。 則下列說法中錯誤的是 A． 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B．金屬活動性：Y﹥X C．相對原子質(zhì)量：X﹥Y D．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y 13、為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是 A．將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中 B．將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中 C．將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中 D．將Zn放入CuCl2溶液中，將Cu放入AgNO3溶液中 14、把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所示。 據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 15、下列實驗設計能夠成功的是 實驗目的 實驗操作 A 實驗室制備二氧化碳 將石灰石和稀硫酸混合后加熱 B 證明鐵、銅、銀的活動性強弱 向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片 C 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 加入過量的稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶 D 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì) 向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾 16、下列圖像能正確反映其對應關系的是 17、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確的是 A、a點溶液中的溶質(zhì)有3種 B、b點溶液是無色的 C、若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀 D、c點的固體中含有銀、銅、鋅 18、在調(diào)節(jié)好的天平兩托盤上各放一只相同的燒杯，燒杯中分別倒入質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的足量的稀硫酸，然后分別放入質(zhì)量相同的少量鐵粉和鋅粉，天平指針的變化情況是 先 ，后 ；若充分反應后兩金屬有剩余，天平指針的變化情況又怎樣呢 。 19、（7分）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。 （1）圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？答出一點即可） 。 （2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？ 。 （3）若將一定量的鐵粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2 、AgNO3 的工業(yè)廢水中，充分反應后過濾，向所得濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是 ；一定不含有的金屬是 。 （4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。 ②現(xiàn)有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)，請選擇適當物質(zhì)寫出一個符合上述規(guī)律的化學反應的方程式 。