《四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 專題45 氮及其化合物復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 專題45 氮及其化合物復(fù)習(xí)課件（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（一）（一）N2一、氮氣及其氧化物一、氮氣及其氧化物N N1、氮氣與氫氣反應(yīng)、氮氣與氫氣反應(yīng) 2、氮氣與氧氣反應(yīng)、氮氣與氧氣反應(yīng) NOON222放電32NH催化劑223HN 高溫、高壓3、氮氣與鎂反應(yīng)、氮氣與鎂反應(yīng) 2323NMgNMg點燃（只能在干態(tài)存在）（只能在干態(tài)存在）由于由于NN鍵很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。鍵很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。專題專題45 氮及其化合物氮及其化合物考綱解讀：考綱解讀：了解氮元素單質(zhì)及某些氧化物的性質(zhì)；了解氨氣、了解氮元素單質(zhì)及某些氧化物的性質(zhì)；了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)和用途及銨根離子的檢驗；掌握氨氣的實驗室制法；銨鹽的性質(zhì)和用途及銨根離子的檢驗；掌握氨氣
2、的實驗室制法；掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 無色，刺激性氣味，難溶無色，刺激性氣味，難溶于水，有毒（機(jī)理同于水，有毒（機(jī)理同CO） 紅棕色，刺激性氣紅棕色，刺激性氣味，易溶味，易溶 于水，有毒于水，有毒化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)NONO2（1）與）與O2反應(yīng)：反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2無色變紅棕色無色變紅棕色（1）與）與H2O反應(yīng)：反應(yīng)： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO紅棕色褪去紅棕色褪去 （3）與堿溶液反應(yīng)：）與堿溶液反應(yīng)： NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +
3、 H2O（3）轉(zhuǎn)化成）轉(zhuǎn)化成NO2：2NO2 =N2O4（2）與水、）與水、O2反應(yīng)：反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（2）與水、）與水、O2反應(yīng)：反應(yīng)：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（二）氮的氧化物（二）氮的氧化物三氧化二氮三氧化二氮 N2O3亞硝酸（亞硝酸（HNO2）酸酐）酸酐 五氧化二氮五氧化二氮 N2O5硝酸（硝酸（HNO3）酸酐）酸酐 討論討論1：如何檢驗溴蒸氣、如何檢驗溴蒸氣、NO2氣體氣體？加水、降溫、加壓、加有機(jī)溶劑、加加水、降溫、加壓、加有機(jī)溶劑、加AgNO3溶液溶液討論討論2：a、b、c、d四支同容積的試管相同條件下分別充入等體四支同
4、容積的試管相同條件下分別充入等體積的兩種氣體。積的兩種氣體。a管內(nèi)是管內(nèi)是NO和和O2，b管內(nèi)是管內(nèi)是NO2和和O2，c管內(nèi)是管內(nèi)是NO和和NO2，d 管內(nèi)是管內(nèi)是NO和和N2。將這四支試管都倒插入有足量水將這四支試管都倒插入有足量水的水槽中的水槽中,水面上升高度應(yīng)是（水面上升高度應(yīng)是（ ）Aabcd B.bacd C.acbd D.bcadO2及及NOx的混合物溶于水的計算的混合物溶于水的計算二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1、氨氣的物理性質(zhì)、氨氣的物理性質(zhì) 氨是無色，有刺激性氣味的氣體，氨是無色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化比空氣輕，易液化 ,極易溶于水（極易溶于水（1 ：700）噴泉實驗
5、噴泉實驗（1 1）關(guān)鍵關(guān)鍵:（2 2）途徑途徑:（3 3）延伸延伸:形成壓強(qiáng)差形成壓強(qiáng)差 減少減少 “上瓶上瓶”的壓強(qiáng)的壓強(qiáng) 增加增加“下瓶下瓶”的壓強(qiáng)的壓強(qiáng)尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算形成溶液的體積形成溶液的體積=所消耗的氣體體積所消耗的氣體體積（一）氨（一）氨討論：討論：同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿等物質(zhì)的量氮氣和等物質(zhì)的量氮氣和NH3的混合氣，的混合氣，NO2氣體，分別進(jìn)行噴泉氣體，分別進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為實
6、驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為( )A. B.C.= D.不能確定不能確定討論：討論：同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿等物質(zhì)的量氮氣和等物質(zhì)的量氮氣和NH3的混合氣，的混合氣，NO2氣體，分別進(jìn)行噴泉氣體，分別進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為( )A. B.C.= D.不能確定不能確定2、氨的分子結(jié)構(gòu)、氨的分子結(jié)構(gòu)三角錐形結(jié)構(gòu)，三角錐形結(jié)構(gòu)，NH鍵間夾角為鍵間夾角為10718。3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、氨氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反應(yīng)）氨與水反應(yīng)
7、NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-（2）弱堿性）弱堿性 氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽。氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙（與揮發(fā)性的酸）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙（與揮發(fā)性的酸）（3）還原性）還原性 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N28NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2NH3的制法的制法（1）工業(yè)制法）工業(yè)制法 32NH催化劑催化劑223HN 高溫、高壓高溫、高壓（2）實驗室制法）實驗室制法 原理：原理： 實驗室常用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣實驗室常用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaC
8、l2 + 2NH3+ 2H2O制取裝置：制取裝置： 與制與制O2裝置相似裝置相似 收集方法：收集方法： 向下排空法向下排空法 驗滿方法：驗滿方法： 用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口 干燥氣體：干燥氣體： 用堿石灰作干燥劑用堿石灰作干燥劑試劑試劑-水。注意裝置需防倒吸。水。注意裝置需防倒吸。尾氣吸收（制氨水）：尾氣吸收（制氨水）：濃氨水濃氨水生石灰生石灰NaOH固體等固體等思考：思考：此外，還可以用此外，還可以用Mg3N2與水反應(yīng)制得與水反應(yīng)制得用用 固固+液液 不加熱不加熱或或液液+固固 加熱加熱裝置裝置加熱濃氨水法加熱濃氨水法實驗室中還可以
9、用哪些方法制氨氣實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?制取氨氣制取氨氣裝有足量干燥裝有足量干燥劑的干燥管劑的干燥管裝有氧化銅裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管的硬質(zhì)玻管盛有足量濃盛有足量濃硫酸的洗氣瓶硫酸的洗氣瓶測定生成氮測定生成氮氣的體積氣的體積討論：討論：（12四川）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中四川）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立
10、即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。為盛有濃硫酸的洗氣瓶。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）寫出儀器）寫出儀器a的名稱：的名稱： 。（2）檢查）檢查A裝置氣密性的操作是裝置氣密性的操作是 。實驗裝置實驗裝置實驗藥品實驗藥品制備原理制備原理甲小組甲小組A氫氧化鈣、硫氫氧化鈣、硫酸銨酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組乙小組 濃氨水、氫氧濃氨水、氫氧化鈉化鈉用化學(xué)平衡原理分析用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：氫氧化鈉
11、的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。字母編號和制備原理填寫在下表空格中。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g 、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為質(zhì)量為m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L乙小組測得：洗氣前裝置乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后、洗氣后裝置后D的質(zhì)量的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中
12、氮、氫的原子個數(shù)之比為）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是結(jié)果。該藥品的名稱是 。實驗裝置實驗裝置實驗藥品實驗藥品制備原理制備原理甲小組甲小
13、組A氫氧化鈣、硫氫氧化鈣、硫酸銨酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組乙小組 濃氨水、氫氧濃氨水、氫氧化鈉化鈉用化學(xué)平衡原理分析用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：氫氧化鈉的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。字母編號和制備原理填寫在下表空格中。（二）銨鹽（二）銨鹽 操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟牟僮鳎合驑悠分屑尤雺A溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含NH4+。NH4+的檢驗方法：的檢驗方法：銨鹽都易溶
14、于水，溶于水時水溫降低。銨鹽都易溶于水，溶于水時水溫降低。1、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性：NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +H2O+CO2OHONNONHOHONNONHNHHNONONHCCC22250034222003433110344222 NH3 + HCl = NH4Cl注意：注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。了解：了解：2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) 濃溶液濃溶液或或加熱加熱 NH4+OH - - = NH3 +H2O 稀溶液稀溶液不加熱不加熱 NH4+OH - - = NH3 H2O三、硝酸三、硝酸1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)、
15、化學(xué)性質(zhì)（1 1）強(qiáng)酸性）強(qiáng)酸性注意：注意：與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣稀硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硝酸使紫色石蕊試液變紅與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)純硝酸純硝酸是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)，與水以任意比是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)，與水以任意比混溶的液體，比水重，沸點低?；烊艿囊后w，比水重，沸點低。（2）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性濃硝酸如何保存？濃硝酸如何保存？濃硝酸變黃原因？濃硝酸變黃原因？棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存。棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存。 分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的NO2（紅棕色）溶于濃硝酸中而變黃。（
16、紅棕色）溶于濃硝酸中而變黃。( (不能用橡皮塞不能用橡皮塞) ) 4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 或或光照光照（3）硝酸的強(qiáng)氧化性）硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+HNO3(稀稀)Cu+HNO3(濃濃)C+HNO3(濃濃)FeO+HNO3(稀稀)H2S+HNO3(稀稀)3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(濃濃)=CO2+4NO2+2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2OFe+HNO3(稀稀)Fe+4HN
17、O3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO +2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O（1）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化（3） 氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸（2）通常通常： 濃硝酸被還原為濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NO 注意：注意：（4）硝酸在）硝酸在反應(yīng)中的作用反應(yīng)中的作用酸酸 性：性：與非氧化性的堿、堿性氧化物、鹽與非氧化性的堿、堿性氧化物、鹽 氧化性：氧化性：非金屬等非金屬等 酸性酸性 + 氧化性：氧化性：與金屬、氧化性的堿、與金屬、氧化性的堿、 堿性氧化物、鹽等堿性氧化物、鹽等（難點）
18、（難點）硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)（4）與有機(jī)物的反應(yīng)）與有機(jī)物的反應(yīng)注意注意1：硝酸的制法硝酸的制法實驗室：實驗室： NaNO3（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HNO3 微熱微熱注意注意2：NO3-的檢驗的檢驗常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體，常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體，所得溶液為藍(lán)色。所得溶液為藍(lán)色。工業(yè)：工業(yè)：NH3 NO NO2 HNO3+ NOO2O2H2O冷卻冷卻3、用途、用途硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的
19、蛋白質(zhì)作用，呈黃色。與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)（4）與有機(jī)物的反應(yīng)）與有機(jī)物的反應(yīng)注意注意1：硝酸的制法硝酸的制法實驗室：實驗室： NaNO3（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HNO3 微熱微熱注意注意2：NO3-的檢驗的檢驗常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體，常用方法：試液（濃）加濃硫酸與銅片，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體，所得溶液為藍(lán)色。所得溶液為藍(lán)色。工業(yè)：工業(yè)：NH3 NO NO2 HNO3+ NOO2O2H2O冷卻冷卻3、用途、用途金屬與硝酸反應(yīng)計算的常用方法：金屬與硝酸反應(yīng)計算的常用方法：（1）得失電子守恒法）得失電子守恒法討論：討
20、論： 4mol金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)R和含和含10 mol HNO3的稀溶液恰好完全反的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是應(yīng)，氧化產(chǎn)物是R(NO3)2，還原產(chǎn)物可能是（，還原產(chǎn)物可能是（ ）NO2 NO N2O NH4NO3 A. B. C. D.（2）元素守恒法）元素守恒法討論：討論：將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO和和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。 (1)NO的體積為的體積為_L，NO2的體積為的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，
21、向溶液中加入V mLa molL-1的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為溶液的濃度為_molL-1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要，至少需要30的雙氧水的雙氧水_g。討論：討論：銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6 g完全溶解于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸完全溶解于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生被還原只產(chǎn)生4480 mL的的NO2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體（氣體氣體（氣體體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加
22、入足量的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g解法一：解法一：質(zhì)量守恒和得失電子守恒質(zhì)量守恒和得失電子守恒m（氫氧化物）（氫氧化物）=m（金屬）（金屬）+ m（OH- -）n（OH- -）=n（金屬失電子）（金屬失電子）=n（HNO3得電子）得電子）解法二：解法二：關(guān)系式法（得失電子守恒）關(guān)系式法（得失電子守恒）B（3）離子方程式法）離子方程式法討論：討論：現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和和HNO3的的物質(zhì)的
23、量濃度分別是物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol/L和和0.2 mol/L，取，取100 mL此混合酸，此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成被還原成NO）（）（ ）A. 0.224 L B. 0.448 L C. 0.672 L D. 0.896 L討論：討論：(13四川四川) 1.52g 銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合氣體的混合氣體
24、1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（）沉淀。下列說法不正確的是（） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mL討論：討論：（13上海
25、）一定量的上海）一定量的CuS和和Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和和SO42-）加入足量）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為，若上述氣體為NO和和NO2的混合物，且體積比為的混合物，且體積比為11，則則V可能為（可能為（ ）A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L討論：討論：某化工廠用某化工廠用NH3制制NH4NO3，已知，已知NH3生成生成NO時產(chǎn)率為時
26、產(chǎn)率為96%，NO生成生成HNO3時產(chǎn)率為時產(chǎn)率為92%，HNO3與與NH3反應(yīng)制反應(yīng)制NH4NO3，問制，問制HNO3所用的所用的NH3的質(zhì)量占總耗氨量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量占總耗氨量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_。多步連續(xù)反應(yīng)的計算多步連續(xù)反應(yīng)的計算 N2NH3NONO2HNO3 NH3NH4NO3四、氮及其重要化合物知識網(wǎng)絡(luò)四、氮及其重要化合物知識網(wǎng)絡(luò)N2NH3NONO2HNO3NaNO3NH4Cl放電放電NH3 H2ONaNO2N2O4Cu(NO3)2+O2（催化劑、（催化劑、）硝基苯硝基苯硝化硝化甘油甘油TNT討論討論：（13四川）四川）為了探究為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某的氧化性和熱穩(wěn)定性
27、，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。 I 、AgNO3的氧化性的氧化性將光亮的鐵絲伸人將光亮的鐵絲伸人AgNO,溶液中，一段時間后將鐵絲取出。溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了除盡后，進(jìn)行了如下實驗?？蛇x用的試劑：如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。溶液、氯水。 (1)請完成下表請完成下表:操作操作 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 取少除盡取少除盡Ag后的溶液于試管中，加入后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液，振蕩 存在存在Fe3取少量除盡取少量除盡A
28、g后的溶液于試管中，加后的溶液于試管中，加入入 ，振蕩，振蕩 存在存在Fe2【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為Fe2+和和Fe3、AgNO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置用下圖所示的實驗裝置A加熱加熱AgNO3固體，產(chǎn)固體，產(chǎn)生紅棕色氣體。在裝置生紅棕色氣體。在裝置D中收集到無色氣體。中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置裝置B的作用是的作用是 。 (3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2 ，其驗證方法是，其驗證方法是 。 (4)【查閱資料查閱資料】Ag2O和粉末狀的和粉末狀的Ag
29、均為黑色；均為黑色；Ag2O可溶于氨水?？扇苡诎彼??！咎岢鲈O(shè)想提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：試管中殘留的黑色固體可能是：、Ag；、Ag2O；、Ag和和Ag2O。【實驗驗證實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放人試管該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放人試管中，進(jìn)行實驗中，進(jìn)行實驗。實臉編號實臉編號操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象a加入足童氨水，振蕩加入足童氨水，振蕩黑色固體不溶解黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解黑色固體溶解.并有氣體產(chǎn)生并有氣體產(chǎn)生【實驗評價實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定因體產(chǎn)物成分的實驗是根據(jù)上述實驗，不能確定因體產(chǎn)物成分的實
30、驗是_【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】根據(jù)上述結(jié)果，該小組得出根據(jù)上述結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有固體熱分解的產(chǎn)物有 。 硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染SO2NOx （NO、NO2）CO主要主要來源來源危害危害減污減污措施措施A.煤和石油的燃燒煤和石油的燃燒B.金屬礦石的冶煉金屬礦石的冶煉C.硫酸廠的尾氣硫酸廠的尾氣A.煤和石油的燃燒煤和石油的燃燒B.硝酸廠的尾氣硝酸廠的尾氣C.機(jī)動車排放的廢氣機(jī)動車排放的廢氣A.燃料的不充分燃料的不充分燃燒燃燒B.機(jī)動車排機(jī)動車排放的廢氣放的廢氣形成酸雨形成酸雨A.形成光化學(xué)煙霧、形成光化學(xué)煙霧、酸雨酸雨 B.NO與血紅蛋與血紅蛋白結(jié)合引起中毒白結(jié)合引起中毒CO與血紅蛋白與血紅蛋白結(jié)合引起中毒結(jié)合引起中毒2NH3 +SO2+H2O=(NH4)2SO3NH3 +SO2+H2O=NH4HSO3A.3NOx + 2xNH3 =(3/2 +x)N2 + 3xH2OB.NO2 +NO +2NaOH= 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2+H2O2CO + 2NO= N2+ 2CO2（了解）（了解）催化劑催化劑
四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 專題45 氮及其化合物復(fù)習(xí)課件
