《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂一 化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí) 專題課堂一 化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法課件 魯科版（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五專題課堂一化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五1所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。2計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量) 考點(diǎn)一考點(diǎn)一“差量法差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙
2、用考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例1】16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：5 3、3 2、4 3、9 7。下列正確的是 ()。ABCD考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析由于已知反應(yīng)前后氣體的總體積，故可用差量法直接求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五由此知共消耗15 mL氣體，還剩余1 mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則
3、V(NO) V(NH3)(9 mL1 mL) 6 mL5 3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO) V(NH3)9 mL (6 mL1 mL)9 7，但因反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO) V(NH3)介于5 3與9 7之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3 2與4 3在此區(qū)間內(nèi)。答案C考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用1】一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為 ()。A2.4 gB4.2 gC6 g D無法確定考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)
4、四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用2】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ()?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對(duì)應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對(duì)應(yīng)關(guān)系；二是表示出實(shí)際差量并寫在相
5、應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。答題模板答題模板考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五 多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程?？键c(diǎn)二解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題的捷徑：關(guān)系式法考點(diǎn)二解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題的捷徑：關(guān)系式法考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考
6、點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用3】取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。(1)氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考
7、點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用4】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解題關(guān)鍵：應(yīng)用有關(guān)化學(xué)方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關(guān)系(即找準(zhǔn)關(guān)系式)?？偨Y(jié)歸納總結(jié)歸納考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)三有關(guān)混合物類計(jì)算的考點(diǎn)三有關(guān)混合物類計(jì)算的“簡(jiǎn)化高手簡(jiǎn)化高手”：平均值法：平均值法考點(diǎn)一考點(diǎn)
8、一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例3】可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 g，與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.3 L氣體，則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是 ()。ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4ClCNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五(NH4)2SO4中的氮元素含量為14/66，NH4HCO3中的氮元素含量為14/79，NH4NO3中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量為14/80(注意NO中的氮元素不能轉(zhuǎn)化為NH3)，(NH4)2CO3中的氮元素含量
9、為14/48，NH4Cl中的氮元素含量為14/53.5。B項(xiàng)中兩種物質(zhì)中的氮元素含量均比硫酸銨中的高，C、D兩項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量一種比硫酸銨中的高，一種比硫酸銨中的低，A項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量均比硫酸銨的低，依平均值原理知，樣品中不可能混入的雜質(zhì)是(NH4)2CO3、NH4Cl。答案B考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用5】現(xiàn)有80 mL 0.2 molL1的KOH溶液，將其和40 mL 0.5 molL1的KOH溶液混合，(混合后溶液的體積不等于兩溶液的體積之和)，則所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 ()。A0.3 molL1B0.35 molL1C0.
10、7 molL1D0.4 molL1考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用6】把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl 300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是 ()。ANaCl BAlCl3CKClDCaCl2解析提供1 mol Cl所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾Cl質(zhì)量”)分別為：物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩爾平均摩爾Cl質(zhì)量質(zhì)量47.558.544.574.555.5考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用 平均值規(guī)律的兩
11、大應(yīng)用1介于關(guān)系：即平均值介于組分值之間(或介于最大值與最 小值之間且可能與中間某一組分的值相等)，即 n(A)nn(B)設(shè)n(B)n(A)。若某一組分值與平均值相同 時(shí)，該組分含量的多少對(duì)平均值的大小無影響。2趨向關(guān)系：平均值越接近某組分值，此組分在混合物中 的含量越大。考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)四淡化中間過程，關(guān)注最終組成：巧用終態(tài)分析法考點(diǎn)四淡化中間過程，關(guān)注最終組成：巧用終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)，
12、找在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過程的一種出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜，解中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜，解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程，按步就班的進(jìn)行計(jì)題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程，按步就班的進(jìn)行計(jì)算，往往會(huì)糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且算，往往會(huì)糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且極易出錯(cuò)，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，
13、關(guān)注極易出錯(cuò)，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關(guān)注最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會(huì)簡(jiǎn)化思維，而最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會(huì)簡(jiǎn)化思維，而快速求解。快速求解。考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例4】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ()。A450 mLB500 mLC400 mLD不能確定考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)
14、五分析此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來計(jì)算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解比較困難。若忽略中間反應(yīng)過程，運(yùn)用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系，即可迅速求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用7】有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH?，F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0 molL1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體 ()。A1 gB3.725
15、 gC0.797 g D2.836 g考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)K2CO32HCl=2KClCO2H2O、KOHHCl=KClH2O，反應(yīng)后鹽酸剩余，加入KOH又發(fā)生反應(yīng)。該題雖涉及反應(yīng)不多，但數(shù)據(jù)較多，用常規(guī)方法很難解答。運(yùn)用終態(tài)法分析：思路1：始態(tài)K2CO3、KOH，終態(tài)KCl，利用K守恒求解；思路2：始態(tài)HCl，終態(tài)KCl，利用Cl守恒求解?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五在思路1中要注意K有2個(gè)來源：一是樣品中，二是后來加入的KOH(容易忽略)，這種方法涉及到多步計(jì)算，既有物質(zhì)的量的運(yùn)算又有質(zhì)量
16、的運(yùn)算，比較繁瑣且易出錯(cuò)。因此采用思路2中的Cl守恒一步就可求出最終生成的KCl的質(zhì)量，比較簡(jiǎn)單。據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知：n(KCl)n(Cl)n(HCl)0.025 L2 molL10.05 molm(KCl)0.05 mol74.5 gmol13.725 g。答案B考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用8】把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()。A70%B52.4%C47.6%D30%考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考
17、點(diǎn)五答案答案A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五 終態(tài)分析法是一種整體思維方法，可以概括為“抓住反應(yīng)本質(zhì)，巧妙跨越中態(tài)，借助守恒關(guān)系，利用終態(tài)列式”。因只考慮始態(tài)和終態(tài)，從而可大大簡(jiǎn)化解題過程，提高解題效率?？偨Y(jié)歸納總結(jié)歸納考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)五極限思維的妙用：極值法考點(diǎn)五極限思維的妙用：極值法 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設(shè)為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)題技巧。它是將題目假設(shè)為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值，進(jìn)行分析
18、有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值，進(jìn)行分析判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)雜的難判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)雜的難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡(jiǎn)以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡(jiǎn)潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高解題速率。提高解題速率?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【示例5】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.2 molL1、0.6 molL1和0.4 molL1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯
19、定不對(duì)的是 ()。AX2為0.4 molL1，Y2為1.2 molL1BY2為1.0 molL1CX2為0.3 molL1，Z為0.2 molL1DZ為0.7 molL1考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析依題意知： X2(g)3Y2(g)2Z(g)起始(molL1)：0.20.60.4假設(shè)此可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到底，則X2為0，Y2為0，Z為0.8 molL1；假設(shè)此可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則X2為0.4 molL1，Y2為1.2 molL1，Z為0。A項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，對(duì)于可逆反應(yīng)是不可能的，故A項(xiàng)不對(duì)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)
20、五考點(diǎn)五B項(xiàng)中，0.6 molL1Y2的濃度1.2 molL1，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行一部分，有可能。C項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗一半Z時(shí)的結(jié)果，C項(xiàng)可能。D項(xiàng)中，相當(dāng)于反應(yīng)正向進(jìn)行一部分，且未進(jìn)行到底的情況，有可能。答案A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五【應(yīng)用9】向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，將所得的溶液蒸干得到5.8 g固體物質(zhì)，則該固體的成分是 ()。ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五解析本題中反應(yīng)后得到的物質(zhì)只可能
21、有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3NaHSO3、Na2SO3NaOH四種情況，其中只有Na2SO3或只有NaHSO3時(shí)計(jì)算比較簡(jiǎn)單，故可先分別假設(shè)所得固體中只有Na2SO3或NaHSO3。假設(shè)所得固體全部是Na2SO3，則由鈉原子守恒知可得到0.05 mol Na2SO3，質(zhì)量為6.3 g；同理可求出當(dāng)固體全部為NaHSO3時(shí)的質(zhì)量為10.4 g，因計(jì)算出的兩個(gè)數(shù)據(jù)均大于所得到的固體質(zhì)量，故說明固體物質(zhì)中有一部分NaOH沒有轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽。答案D考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)五1極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)。 (2)把混合物假設(shè)成純凈物。 (3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。2極值法解題的關(guān)鍵 緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn)。思維建模思維建模
高考總復(fù)習(xí) 專題課堂一 化學(xué)計(jì)算中的五大思維方法課件 魯科版
