《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第34課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（二）課后練習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第34課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（二）課后練習(xí)課件（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3434課時(shí)常見(jiàn)的化合物課時(shí)常見(jiàn)的化合物( (二二) )1 1(2015(2015南平南平) )甲烷甲烷(CH(CH4 4) )分子結(jié)構(gòu)的比例模型分子結(jié)構(gòu)的比例模型如圖，下列說(shuō)法正確的是如圖，下列說(shuō)法正確的是 ( ) ( )A A一個(gè)甲烷分子由五個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)甲烷分子由五個(gè)原子構(gòu)成B B四個(gè)氫原子在同一平面上四個(gè)氫原子在同一平面上C C甲烷中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為甲烷中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為1414D D甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%A A第第1 1題圖題圖2 2(2015(2015煙臺(tái)煙臺(tái)) )酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛
2、。下列做法錯(cuò)誤的是常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是 ( )( )A A用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C C用食鹽水除去水壺中的水垢用食鹽水除去水壺中的水垢D D施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力加抗倒伏能力C C3 3(2015(2015佛山佛山) )下列敘述下列敘述和敘述和敘述均正確，并均正確，并且有因果關(guān)系的是且有因果關(guān)系的是 ( )( )A.A BA.A BB CB CC DC DD DC C選項(xiàng)選項(xiàng)敘述敘述敘述敘述A ANaNa
3、2 2COCO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性NaNa2 2COCO3 3屬于堿屬于堿B B鐵可以和稀鐵可以和稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)放出放出H H2 2FeFe屬于金屬屬于金屬C C金屬金屬AlAl是熱的良導(dǎo)體是熱的良導(dǎo)體金屬金屬AlAl可以用來(lái)制可以用來(lái)制作生活炊具作生活炊具D D洗滌劑增大洗滌劑增大了油污在了油污在水中的溶解性水中的溶解性洗滌劑能除去衣服洗滌劑能除去衣服上的油污上的油污4 4(2014(2014梅州梅州) )物質(zhì)物質(zhì)X X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則應(yīng)，則X X可能是可能是 ( )( )X X堿堿鹽水鹽水 X X金屬氧化物金屬氧化物鹽水。鹽水。
4、 A AHClHCl B BCO CCO CNaOHNaOH D DCaOCaO5 5(2015(2015汕尾汕尾) )下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是 ( )( ) A A鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 B B氧化鐵固體和稀硫酸氧化鐵固體和稀硫酸C C鹽酸和澄清石灰水鹽酸和澄清石灰水 D D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液A AB B6 6(2015(2015廈門廈門) )已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲乙甲乙丙丁，下列判斷正確的是丙丁，下列判斷正確的是 ( )( )A A甲、乙、丙、
5、丁不可能含有同一種元素甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B B丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C C甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D D丙為丙為Cu(NOCu(NO3 3) )2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽或鹽D D7 7(2015(2015荊州荊州) )為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的CaCa2 2、MgMg2、SOSO4 42-2-等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：加入適量鹽酸，加入適量鹽酸，加過(guò)量加過(guò)量NaOHNaOH
6、溶液，溶液，加過(guò)量加過(guò)量NaNa2 2COCO3溶液，溶液，加過(guò)量加過(guò)量BaClBaCl2溶液，溶液，過(guò)濾。下列操作順序合理的是過(guò)濾。下列操作順序合理的是 ( )( ) A A B B C C D DB B【解析】除去粗鹽中的【解析】除去粗鹽中的Ca2Ca2、Mg2Mg2、SOSO4 42-2-及泥沙，及泥沙，得到純凈的得到純凈的NaClNaCl，可以先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可以先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸根除去鎂離子，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多離子，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過(guò)濾
7、將生成的沉淀除去，此時(shí)溶液中余的氯化鋇，過(guò)濾將生成的沉淀除去，此時(shí)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入含有過(guò)量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為：整順序，因此順序可以為：；或；或或或；觀察選項(xiàng)，故選；觀察選項(xiàng)，故選B B。8.(20148.(2014菏澤菏澤) )下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是存且形成無(wú)色溶液的是 ( )( )A ANaOHNaOHHNOHNO3 3NHNH4 4NONO3 3B BKNOKNO3 3CaCl
8、CaCl2 2HClHClC CH H2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3NaNONaNO3 3D DNaClNaClBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3B B9 9(2015(2015成都成都) )按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是析錯(cuò)誤的是 ( )( ) A A有藍(lán)色沉淀有藍(lán)色沉淀B B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 4CuClCuCl2 2C C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于
9、復(fù)分解反應(yīng)D D向少量向少量NaOHNaOH溶液中滴溶液中滴加加CuSOCuSO4 4溶液溶液向少量向少量BaClBaCl2 2溶溶液中滴加液中滴加CuSOCuSO4 4溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀化學(xué)化學(xué)方程方程式式CuSOCuSO4 42NaOH=2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 41010(2015(2015萊蕪萊蕪) )向一定量的硫酸銅溶液中加入一定向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。生成沉淀的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖
10、所示，下列說(shuō)法中正確的是法中正確的是 ( )( )A A0 0a a段只生成氫氧化銅沉淀段只生成氫氧化銅沉淀B B室溫下，室溫下，b b點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pHpH7 7C Cc c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D D整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加D D第第1010題圖題圖【解析】【解析】A.0A.0至至a a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，故錯(cuò)誤；成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B.bB.b點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的液體中只有水一種，兩者恰好完全反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的液體中
11、只有水一種，pHpH7 7，故錯(cuò)誤；，故錯(cuò)誤；C.cC.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，故故c c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；D.D.因?yàn)闅湟驗(yàn)闅溲趸^溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過(guò)程氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D D正確；故正確；故選選D D。1111(2015(2015黔東南州黔東南州) )現(xiàn)有鹽酸和現(xiàn)有鹽酸和CaClCaCl2 2的混合的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X X，溶液的，溶液的pHpH
12、隨滴入隨滴入X X的量的變化關(guān)系如圖所示，則的量的變化關(guān)系如圖所示，則X X可能是可能是 ( )( ) A A水水 B B純堿溶液純堿溶液 C C澄清石灰水澄清石灰水 D D稀鹽酸稀鹽酸B B第第1111題圖題圖【解析】由于隨著【解析】由于隨著X X的加入溶液由酸性逐漸變?yōu)橹械募尤肴芤河伤嵝灾饾u變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此性又變?yōu)閴A性，因此X X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除ADAD，再就是圖像的中間一段溶液的，再就是圖像的中間一段溶液的pHpH值沒(méi)有發(fā)生變值沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明化，說(shuō)明X X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加
13、耗完以后，再加X(jué) X就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性，所以就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性，所以X X為為純堿溶液。故選純堿溶液。故選B B。12.(201512.(2015包頭包頭) )天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此分別裝入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCOMgCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3分別加入分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A若天平不平衡，指針一定偏向加若天平不平衡，指針一定偏向加NaNa2COCO3的一的一邊邊
14、B B若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C C若反應(yīng)后若反應(yīng)后NaNa2COCO3有剩余，天平一定平衡有剩余，天平一定平衡D D若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余C C【解析【解析】NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2，根，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化。量的變化。NaNa2 2COCO3 3COCO2 2溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加(m(m) )106 44 6
15、2106 44 62106g 62g106g 62gMgCOMgCO3 3H H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2O OCOCO2 2，根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化。利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化。MgCOMgCO3 3COCO2 2 溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加(m(m) )84 44 4084 44 40106g m106g m8440=106gmm m50.5g50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放放NaNa2 2COCO3 3的一端托盤下沉，由此可知：的一端托
16、盤下沉，由此可知：A.A.若天平不平衡，若天平不平衡，指針一定偏向加指針一定偏向加NaNa2 2COCO3 3的一邊，故對(duì)；的一邊，故對(duì)；B.B.酸完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對(duì)；生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對(duì)；C.C.若反若反應(yīng)后應(yīng)后NaNa2 2COCO3 3有剩余，天平一定平衡，故錯(cuò)；有剩余，天平一定平衡，故錯(cuò)；D.D.若天平不若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余，故對(duì)。故選平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余，故對(duì)。故選C C。第第1313題圖題圖13.(201413.(2014嘉興、舟山嘉興、舟山) )無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物
17、的一種方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，小明同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖幾種。為探究其成分，小明同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是 ( )( )D DA A營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B B營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀C C營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D D營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成1414(2013(2013瀘州瀘州
18、) )某無(wú)色溶液中可能有某無(wú)色溶液中可能有NaNa、MgMg2 2、FeFe3 3、ClCl、OHOH、SOSO4 42 2等離子中的一種或幾種，經(jīng)等離子中的一種或幾種，經(jīng)pHpH試紙測(cè)定，該溶液的試紙測(cè)定，該溶液的pHpH為為1111。由此可知，該溶液。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有中一定存在的陰離子有 ，一定不存在的陽(yáng)離，一定不存在的陽(yáng)離子有子有 。【解析】【解析】pHpH為為1111的水溶液顯堿性，該溶液的水溶的水溶液顯堿性，該溶液的水溶液中一定存在大量的液中一定存在大量的OHOH；MgMg2 2、FeFe3 3和和OHOH在溶液在溶液中分別能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀，中
19、分別能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；不能大量共存；NaNa、ClCl、OHOH、SOSO4 42-2-等離子不能等離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存。結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存。OHOHMgMg2 2、FeFe3 31515(2015(2015麗水麗水) )在老師指導(dǎo)下，小科做了如下在老師指導(dǎo)下，小科做了如下實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2CO2的集的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒
20、匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進(jìn)碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進(jìn)行了如下探究：行了如下探究：【提出問(wèn)題】白色固體的成分是什么？【提出問(wèn)題】白色固體的成分是什么？【建立假設(shè)【建立假設(shè)】假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉；假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉；假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設(shè)三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混假設(shè)三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。合物?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟步驟1 1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，
21、加入適：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過(guò)濾，得到濾液；量的水充分溶解，過(guò)濾，得到濾液；步驟步驟2 2：取少量步驟：取少量步驟1 1中的濾液于試管中，滴加中的濾液于試管中，滴加2 2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不分是氧化鈉。有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確，其理由是正確，其理由是_。步驟步驟3 3：取少量步驟：取少量步驟1 1中的濾液于試管中，滴加足中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是_。步驟步驟4 4：取少量步驟
22、：取少量步驟1 1中的濾液于試管中，加入過(guò)中的濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，向所量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象。得濾液中滴加酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象。則假設(shè)則假設(shè)_成立。成立。碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅白色固體中一定有碳酸鈉白色固體中一定有碳酸鈉( (或假設(shè)一不成立或假設(shè)一不成立) )二二第第1616題圖題圖1616(2014(2014菏澤菏澤) )粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)( (泥沙等泥沙等) )和多種可溶性雜質(zhì)和多種可溶性雜質(zhì)( (氯化鎂、氯化鈣等氯化鎂、氯化鈣等) )。某班
23、同學(xué)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A A的名稱是的名稱是 ，該操作的目的，該操作的目的是是 。過(guò)濾過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)除去難溶性雜質(zhì)(2)(2)寫出步驟寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式式 ；步驟步驟的作用是的作用是 。(3)(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你
24、為他找出理由：粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由： 。MgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成同學(xué)同學(xué)小柯小柯小江小江小龍小龍操作操作各取一支相同規(guī)格的試管各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一在試管中加入一定量的待測(cè)溶液定量的待測(cè)溶液滴入無(wú)色酚滴入無(wú)色酚酞酞加入足量加入足量的的 ？ . .加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論結(jié)論沒(méi)變質(zhì)沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)1717(2015(2
25、015衢州衢州) )興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的放置的NaOHNaOH溶液溶液( (原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)10%)是否變質(zhì)，進(jìn)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：行了下述實(shí)驗(yàn)：(1)(1)小江加入的小江加入的“？” 是是_。(2)(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確， 理由是理由是_ _ _ _ _。(3)(3)小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g1.97g。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10g10g，請(qǐng)根，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)
26、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸稀鹽酸( (或稀硫酸，或稀硝酸或稀硫酸，或稀硝酸) ) 碳酸鈉也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞碳酸鈉也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞變紅變紅( (或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅酞變紅) )【答案】設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為【答案】設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x x，NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=2NaCl=2NaClBaCOBaCO3 3106106 197197 x x1.971.97106197106197x1.97x1.97，解之，解之，x x1.06g1.06g，NaNa2 2COCO3 3% %1.06g/10g1.06g/10g100%100%10.6%10.6%答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%10.6%。
浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第34課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（二）課后練習(xí)課件
