高考化學一輪復(fù)習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第4課時 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版

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1、化學人人 教教 版版第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第四課時氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律第四課時氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。和還原劑等概念。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.熟練掌握氧化性和還原性強熟練掌握氧化性和還原性強弱的判斷。弱的判斷。4.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？v觀近幾年高考對氧化還原反應(yīng)的考縱觀近幾年高考對氧化還原反應(yīng)的考查，主要包括：查，主要包括：以生產(chǎn)、生活、

2、社會以生產(chǎn)、生活、社會中的實際問題為載體，考查氧化還原反中的實際問題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念；應(yīng)的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及其規(guī)律應(yīng)用；原性的強弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復(fù) 習 練 案復(fù) 習 練 案 1本質(zhì)和特征考點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念考點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 2有關(guān)概念及其相互關(guān)系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

3、 (1)雙線橋法 請標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 4常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 C 解析該反應(yīng)是不同價態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中N元素的化合價升高，則為還原劑，故A錯誤；N2O4中N元素的化合價降低，則為氧化劑，故B錯誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故

4、C正確、D錯誤。 解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的“兩個關(guān)鍵” 1要理清知識線索方法技巧方法技巧 2要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。D B C 分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵標出元素化合價 (1)確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉的元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。 (2)常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶： 一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二

5、三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升 1氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指物質(zhì)_的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)_的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的_程度，與得、失電子的_無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強?？键c二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較考點二物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較得電子得電子 失電子失電子 難易難易 數(shù)目數(shù)目 (3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有_，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有_，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)

6、既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。 2氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_ 還原性：_ 口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。氧化性氧化性 還原性還原性 氧化性氧化性 還原性還原性 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KMnO4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu (4)依據(jù)“三表”判斷 根據(jù)元素周期表判斷 根據(jù)金屬活動性順序表判斷氧化性氧化性 還原性還原性 (5)依據(jù)“兩池”判斷 原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：_。 電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的

7、陽離子的_較強，在陽極先放電的陰離子的_較強。負極負極 正極正極 氧化性氧化性 還原性還原性 (6)依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度) 濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4_稀H2SO4，濃HNO3_稀HNO3，還原性：濃鹽酸_稀鹽酸。 溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性_。 酸堿度：同一種物質(zhì)。所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 強強 D C D 解析CsICl2中Cs顯1價，I顯1價，Cl顯1價，故其氧化性是1價I所體現(xiàn)

8、，還原性則由1價Cl體現(xiàn)，故A、B錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正確；HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，故D錯誤。C B 已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法： (1)先假設(shè)反應(yīng)成立； (2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系； (3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。總結(jié)提升總結(jié)提升 1守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)_失電

9、子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必_升高總值?？键c三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用考點三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于 等于等于 2強弱規(guī)律 氧化性_的氧化劑跟還原性_的還原劑反應(yīng)，生成還原性_的還原產(chǎn)物和氧化性_的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。較強較強 較強較強 較弱較弱 較弱較弱 3價態(tài)規(guī)律 元素處于_價態(tài)，只有氧化性；元素處于_價態(tài)，只有還原性；元素處于_價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，

10、其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。最高最高 最低最低 中間中間 4轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只_而不_；同種元素_價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。生及表明電子轉(zhuǎn)移情況?？拷拷?交叉交叉 相鄰相鄰 5難易規(guī)律 越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的_發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的_發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及_順序。優(yōu)先優(yōu)先 優(yōu)先優(yōu)先 反應(yīng)反應(yīng) C B B B B 解析電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯誤；D項中碘單質(zhì)將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故該反應(yīng)能發(fā)生，錯誤。D 復(fù)復(fù) 習習 練練 案案