高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時二氧化硫與三氧化硫課件 新人教版必修1

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1、成才之路成才之路 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修1 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四章第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章第四章第第1課時二氧化硫與三氧化硫課時二氧化硫與三氧化硫第四章第四章新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識新知識預(yù)習探究預(yù)習探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)5新視點新視點專家博客專家博客6新情境新情境激趣入題激趣入題 火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含

2、硫化合物的來源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？新知識新知識預(yù)習探究預(yù)習探究 1了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2掌握SO2的化學性質(zhì)及用途。 3了解SO3的主要性質(zhì)。學習目標學習目標 1硫在自然界有_態(tài)和_態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(_)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。 2硫俗

3、稱_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_。新知預(yù)習新知預(yù)習游離游離化合化合FeS2 硫黃硫黃黃黃水水二硫化碳二硫化碳 3二氧化硫 (1)二氧化硫是_色、有_氣味的_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。 (2)與水反應(yīng)：_，此反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。 (3)漂白性：可以使_或其他_物質(zhì)褪色，受熱后_原來的顏色。 (4)具有酸性氧化物的_。無無刺激性刺激性有毒有毒大大易易易易品紅品紅有色有色恢復(fù)恢復(fù)通性通性 4三氧化硫 三氧化硫是一種_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫與水、氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式分別為：_、_、_。酸酸自主探究自主探究 2Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，但

4、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中卻沒有褪色，請你給出合理的解釋。 提示：因Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成沒有漂白性的H2SO4和HCl，故品紅溶液不能褪色。新思維新思維名師講堂名師講堂 1硫 (1)硫的存在形式： 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質(zhì)中，這也是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。硫及硫的氧化物硫及硫的氧

5、化物 教材點撥教材點撥 2二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是一種大氣污染物。 密度比空氣大。 易溶于水，常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2。 熔點76，沸點10，容易液化。 SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；SO2濃度達到一定量時，會使人中毒致死，對環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。 溫馨提示：易液化的常見氣體：SO2、Cl2等。 (2)二氧化硫的化學性質(zhì) 實驗探究SO2的化學性質(zhì) cSO2還能與其他強氧化劑反應(yīng)，如KMnO4(H)、HNO3等。 弱氧化性 2H2SSO2=S2H2O(在溶液中進行時產(chǎn)生渾濁) (1)SO2和

6、CO2的性質(zhì)比較SO2CO2顏色顏色無色無色無色無色氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味水溶性水溶性易溶易溶(140)能溶能溶(11)類型類型酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 (3)SO2與CO2的鑒別方法 用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2； 用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (4)常用來鑒別

7、和分離SO2與CO2的裝置 上述裝置中各部分的作用： A檢驗SO2的存在 B除去SO2氣體 C檢驗SO2氣體是否除去并進一步吸收SO2 D檢驗CO2氣體并吸收 (2015經(jīng)典習題選萃)下列說法中不正確的是() A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價態(tài)化合物 D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫典例透析典例透析 【解析】硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能將金屬氧化為低價態(tài)，如與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO

8、2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】D (2015江蘇徐州市高一期末)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是() A能使品紅溶液褪色 B在空氣中極易被O2氧化為SO3 C是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸 D是大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣 關(guān)于硫單質(zhì)的敘述正確的是() A通常情況下硫是白色的固體，很脆 B硫與鐵反應(yīng)時，可以生成硫化鐵 C只能以化合態(tài)存在于自然界中 D硫是生物生長所需要的一種元素 【解析】A錯誤，硫是淡黃色固體，很脆；B錯誤，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；C錯誤，硫可以以化合態(tài)和游離態(tài)的形式存在于自然界中；D正確。 【答案】D

9、(2015邯鄲市高一期末)下列有關(guān)SO2的說法中不正確的是() A被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀生成 C能與水反應(yīng)生成硫酸 D二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色 【解析】A酸雨主要是二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，與石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣、水、二氧化碳，可以降低土壤的酸度，正確；B.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，滴入過氧化氫后將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇的白色沉淀，正確；C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，錯誤；D.二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以二

10、氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色，正確，答案選C。 【答案】C 1漂白劑的三種類型常見漂白劑的分類及漂白原理比較常見漂白劑的分類及漂白原理比較 教材點撥教材點撥類型類型原理原理特點特點舉例舉例氧化氧化型型漂白劑本身是強氧化劑，利用漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色失去原有的顏色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等加合加合型型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有的顏色原有的顏色可逆可逆SO2使品紅褪色使品紅褪色吸附吸附型型

11、有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑部分吸附劑可重復(fù)使用可重復(fù)使用活性炭、膠體活性炭、膠體 溫馨提示：(1)漂白是指使有機色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學變化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。 2常用漂白劑的

12、比較物質(zhì)物質(zhì)效果效果原因原因作用類型作用類型SO2暫時褪色暫時褪色和有色物質(zhì)化合和有色物質(zhì)化合化合作用化合作用Na2O2、O3、Cl2(HClO)永久褪色永久褪色將有色物質(zhì)氧化將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)成無色物質(zhì)氧化作用氧化作用活性炭活性炭暫時褪色暫時褪色物理吸附物理吸附吸附作用吸附作用 (2015甘肅省蘭州一中高一期末)能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是() A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色 B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色 C顯紅色的酚酞溶液中加入SO2后，紅色褪去 D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去典例透析典例透析 【解析】向

13、加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色，是因為氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，故A錯誤；向加有酚酞 的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，后褪色，是因為過氧化鈉的強氧化性漂白，故B正確；顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的堿，故C錯誤；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去，因為二氧化硫的還原性，故D錯誤。 【答案】B (2015福建省泉州一中高三期中)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是() 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液 AB CD 【解析】

14、品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的還原性；溴水褪色是二氧化硫的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)；含I2的淀粉溶液褪色是二氧化硫的還原性；答案選C。 【答案】C新考題新考題隨堂自測隨堂自測 1(2015廣東省中山市桂山中學高三二模)下列說法正確的是() AS在純氧中燃燒可生成SO3 B用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 【解析】AS在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到三氧化硫，A錯誤；B.CO2、SO2均與澄清石灰水反應(yīng)分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾

15、濁，不能鑒別，應(yīng)該用品紅溶液，B錯誤；C.SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正確；D.CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。 【答案】C 2(2015山東省東營市一中高一三模)為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是() 洗氣瓶干燥管固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液 AB CD 【解析】洗氣瓶與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管與固體試劑對應(yīng)。小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸氫

16、鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體在干燥管中用來干燥氣體會除雜，但二氧化硫和二氧化碳氣體都和生石灰反應(yīng)。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，組合的儀器和藥品為。 【答案】A 【點評】本題考查了氣體的性質(zhì)，氣體的除雜，難度不大。解題時應(yīng)結(jié)合氣體的具體性質(zhì)從儀器藥品的選擇和使用上入手，并注意藥品狀態(tài)與儀器的選擇相對應(yīng)。 3(2015江蘇省沐陽縣銀河學校高三檢測)能證明SO2具有漂白性的是() A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色 【解析】ASO2通入品紅溶

17、液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.SO2通入溴水中橙色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯誤；B.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤，答案選A。 【答案】A 4(2015綏化市三校高一期末)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)() A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪 【解析】由SO2Cl22H2O=2HClH2S

18、O4知等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)后生成的HCl和H2SO4沒有漂白性，所以D項正確。 【答案】D 5(2015安徽省江淮名校高三第二次聯(lián)考)5.6 g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0 L氣體(標準狀況)，通過分析生成的氣體量，其最可能原因是() A硫磺量不足 B生成了FeS C生成了Fe2SO3 D有部分Fe被空氣中的氧氧化了 【解析】5.6 g的物質(zhì)的量是0.1 mol，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，在反應(yīng)中鐵可能過量。但不論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應(yīng)分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS2HCl=FeCl2H2S，F(xiàn)e2HC

19、l=FeCl2H2。因此根據(jù)方程式可知0.1 mol鐵一定生成0.1 mol氣體，在標準狀況下的體積是2.24 L。但實際產(chǎn)生的氣體是2.0 L，這說明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應(yīng)時不能放出氣體，所以選項ABC均是錯誤的，答案選D。 【答案】D 6(2015福建省養(yǎng)正中學高三月考)有一同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。請回答有問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。 過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。新視點新視點專家博客專家博客 【例】向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為43，求通入的SO2的體積(標準狀況)。 【解析】SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是H2SO3與NaHCO3的反應(yīng)，并且是較強的酸制較弱的酸的反應(yīng)。由于H2SO3是二元中強酸，所以與NaHCO3反應(yīng)可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據(jù)SO2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比而定。因此，本題應(yīng)首先判斷生成兩種鹽(NaHSO3和Na2SO3)時應(yīng)滿足的條件，再根據(jù)題中已知條件作出合理的判斷，進而求出通入SO2的體積。