北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第3講 鐵及其化合物復(fù)習(xí)課件

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1、第第三三章章金屬及其化合物金屬及其化合物第3 3講鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 用物質(zhì)分類(lèi)思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類(lèi)思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物考點(diǎn)二考點(diǎn)二 “鐵三角鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)三考點(diǎn)三 守恒思想在鐵及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用守恒思想在鐵及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分目錄目錄知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一用物質(zhì)分類(lèi)思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物1.鐵的存在知識(shí)梳理知識(shí)梳理2

2、.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成2、3兩種價(jià)態(tài)的化合物。用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化3Fe2O2 Fe3O42Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeSFeFeFe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2Fe3Fe2 3.鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名 鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H

3、反應(yīng)的離子方程式Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O(2)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為Fe33OH=Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34

4、.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽：含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有_ 性，又有_性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)，_。氧化還原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)鐵鹽：氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)，_。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到_時(shí)變成血紅色。易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式：_。棕黃2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCN深度思考深度思考1.鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？答案答案主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或

5、接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水)時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2.鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？答案答案常溫下鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱(chēng)為鈍化，屬于化學(xué)變化。3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過(guò)化合反應(yīng)制?。看鸢复鸢付伎梢?。2Fe3Cl2 2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34.鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價(jià)和3價(jià)，請(qǐng)歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成2價(jià)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。答案答案FeFe2：鐵與

6、氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：FeS FeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3價(jià)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案FeFe3：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O , 2Fe6H2SO4(濃) Fe2(SO4)33SO26H2O。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一鐵及其化合物的反應(yīng)產(chǎn)物判斷題組一鐵及其化合物的反應(yīng)產(chǎn)物判斷1

7、.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是()A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3解析解析純鐵為銀白色，A錯(cuò)；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS， B錯(cuò)；3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，D錯(cuò)。答案答案C2.鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH

8、)2Fe3O4解析解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3 價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。B3.下列敘述正確的是()A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出解析解析HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵與Cl2反應(yīng)無(wú)論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl

9、3溶液加熱時(shí)易水解，D項(xiàng)錯(cuò)。答案答案C4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析解析向稀HNO3中加入鐵粉，開(kāi)始時(shí)稀HNO3過(guò)量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。答案答案(1)(2)(3)易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示1.鐵元素有2、3等多種價(jià)態(tài)，反應(yīng)環(huán)境不同，可能反應(yīng)產(chǎn)物不同，鐵與非氧化

10、性酸生成Fe2。少量的Fe與氧化性酸反應(yīng)生成Fe3，過(guò)量的Fe與氧化性酸反應(yīng)生成Fe2。2.許多題目將Fe2Fe3=3Fe2設(shè)置為隱含反應(yīng)，如Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸時(shí)，需要注意生成的Fe3還能氧化單質(zhì)鐵。題組二題組二Fe2、Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)5.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析解析A項(xiàng)中只能說(shuō)明含

11、有Fe3，不能說(shuō)明不含F(xiàn)e2，不 合理；B項(xiàng)中Cl也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D項(xiàng)中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。答案答案C6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.解析解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無(wú)Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液。C檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法的常用方法1.根據(jù)溶

12、液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色 含有Fe3的溶液顯棕黃色2.用KSCN溶液和氯水(1)流程：反思?xì)w納反思?xì)w納(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3.用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3題組三有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究題組三有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究7.關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有

13、Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液 會(huì)有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe(OH)3沉淀生成解析解析蒸發(fā)FeCl3溶液可促進(jìn)Fe3水解，由于HCl易揮發(fā)，最后得到Fe(OH)3，A錯(cuò)；混合液中加入Fe粉時(shí)，不會(huì)有H2產(chǎn)生且Fe應(yīng)先和Fe3反應(yīng)，再與Cu2反應(yīng)，B錯(cuò)；FeCl3易水解生成Fe(OH)3沉淀，C對(duì)；D中Fe3與HCO 發(fā)生雙水解反應(yīng)，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D錯(cuò)。答案答案C8.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號(hào))。解析解析因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即

14、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案答案成功制備成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵的關(guān)鍵由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀

15、態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。反思?xì)w納考點(diǎn)二 “鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：深度思考； ； ；。2Fe2Cl2=2Fe32Cl3Fe24HNO =3Fe32H2ONO2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe22.如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)： ；(2)FeCl3(FeCl2)： ；(3)FeCl2(CuCl2)：；(4)Fe(Al)： ；(5)F

16、e2O3(Al2O3、SiO2)： 。加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾加氯水或H2O2加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一Fe2與與Fe3的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A. B. C. D.解析解析要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)， NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性，NO 在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答案答案D2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離

17、子是Fe2，一定不含Cu2B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2，可能含Cu2和Fe3C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。答案答案D3.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出

18、固體和濾液；.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3 Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過(guò)濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2題組二鐵及其化合物轉(zhuǎn)化中的離子反應(yīng)題

19、組二鐵及其化合物轉(zhuǎn)化中的離子反應(yīng)解析解析B項(xiàng)中Fe3與I易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；答案答案A解析解析A項(xiàng)中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項(xiàng)中ClO能氧化Fe2；C項(xiàng)中Fe3在堿性條件下易水解，只能存在于酸性溶液中。D6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.FeO固體放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO =Fe3NO2H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O解析解析稀硝酸為氧化性酸，F(xiàn)eO、Fe(OH)2中2價(jià)的Fe被氧化為Fe3

20、，A、C錯(cuò)誤；鐵粉過(guò)量時(shí)，生成的Fe3與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2，B錯(cuò)誤；I具有較強(qiáng)的還原性，因而氫碘酸可把Fe(OH)3還原為Fe2，D正確。答案答案D反思?xì)w納Fe2、Fe3性質(zhì)的常見(jiàn)考查形式總結(jié)性質(zhì)的常見(jiàn)考查形式總結(jié)1.2價(jià)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，常見(jiàn)的考查形式：(2)Fe(OH)2的制備。(3)亞鐵鹽在空氣中易變質(zhì)及其溶液的保存(加入鐵粉)。2.(1)3價(jià)為鐵元素的最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3具有較強(qiáng)的氧化性，常見(jiàn)的考查形式：I、S2、SO 等還原性離子與Fe3不能大量共存；Fe3與Fe、Cu、H2S等發(fā)生反應(yīng)。(2)Fe3等易水解，常涉及以下幾種考查形式：F

21、e3與HCO 等易水解離子的共存問(wèn)題；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液蒸干產(chǎn)物的判定；MgCl2溶液中Fe2、Fe3的除雜H2O2或Cl2氧化，MgO、Mg(OH)2調(diào)pH，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。題組訓(xùn)練知識(shí)梳理考點(diǎn)三守恒思想在鐵及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理“守恒法”是中學(xué)化學(xué)中一種常用的解題方法，它利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解，即找到起始和終止反應(yīng)時(shí)某一特定量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，建立方程。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練1.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反

22、應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為()A.1.6a g B.(a1.6) gC.(a3.2) g D.1.6 g解析解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)50103 L2 molL10.1 mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金屬氧化物中金屬質(zhì)量為(a1.6)g。答案答案B2.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為()A.Fe2O3B.Fe3

23、O4 C.Fe4O5D.Fe5O7解析解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混

24、合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21 mol B.0.25 molC.0.3 mol D.0.35 mol解析解析n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反應(yīng)后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)后溶液中的n(NO )0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即n(Fe)0.25 mol。答案答案B4.2012新課標(biāo)全國(guó)卷，26(1)(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換

25、預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：_(列出計(jì)算過(guò)程)。解析解析解答此題的關(guān)鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH的 物質(zhì)的量等于Cl的物質(zhì)的量，從而求出FeClx中x的值。首先明確陽(yáng)離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl的物質(zhì)的量。通過(guò)中和滴定知n(OH)n(H)0.40 molL125.0103 L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol。FeClx中Fe元素的質(zhì)

26、量為0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 gFeClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為 0.010 mol13，故x3。答案答案n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用

27、鐵粉和_反應(yīng)制備。解析解析根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強(qiáng)氧化劑。0.10 鹽酸氯氣解此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量關(guān)系。如第1題，找到金屬氧化物被H2還原后失去的氧與該金屬氧化物和H2SO4反應(yīng)時(shí)H結(jié)合生成水所需氧相同，是解決問(wèn)題的“牛鼻子”。第3題找到終態(tài)產(chǎn)物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N”原子反應(yīng)后有兩種存在形式：“NO ”和“NO”，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解。思維建模1234561.(高考選項(xiàng)組合題)下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.將Fe(

28、NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2014四川理綜，4B)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014重慶理綜，3A)123456C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (2014大綱全國(guó)卷，7A)D.水溶液中Fe2、H、SO 、ClO不能大量共存(2014廣東理綜，8B)123456解析解析A項(xiàng)，酸性條件下，NO 能將Fe2氧化為Fe3，無(wú)法檢驗(yàn)；B項(xiàng)，濃氨水與FeCl3飽和溶液會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的

29、電子。答案答案D1234562.(2014山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4解析解析根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1234561 g 題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為答案答案A1234563.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2

30、，則一定有Cu析出123456解析解析本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過(guò)量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)若無(wú)固體剩余，說(shuō)明原溶液中含有Fe3，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項(xiàng)中若溶液中有Cu2，可以有部分銅固體析出；D項(xiàng)若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。答案答案B1234564.(2014安徽理綜，8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和K

31、I溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO Ba2 3OH=Fe(OH)3BaSO4D.1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe123456解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與C6H5OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以離子方程式應(yīng)為 2Fe33SO 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，錯(cuò)誤；1234

32、56D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)33Zn=3ZnSO42Fe，可見(jiàn)0.1 mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，質(zhì)量為11.2 g，正確。答案答案D1234565.2014福建理綜，24(1)(2)鐵及其化合物與生產(chǎn)、活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱(chēng)為_(kāi)。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。123456解析解析金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。答案答案吸氧腐蝕B123456(2)用廢鐵皮制取鐵紅(

33、Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。123456 步 驟 中 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 4 F e ( N O3)2 O2 ( 2 n 4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫(xiě)一項(xiàng))。123456解析解析硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和NH4NO3，結(jié)合電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。因?yàn)镠NO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3 ,1 mol HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移8

34、mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)約原料。答案答案4HNO3 4NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(污染少)1234566.2013天津理綜，9節(jié)選FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：123456檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止

35、通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。123456請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析裝置A中進(jìn)行的是Fe與Cl2制取FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl2 2FeCl3。123456(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。解析解析由于FeCl3沉積在反應(yīng)管A右端，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)堵塞，所以應(yīng)在此處進(jìn)一步加熱使FeCl3再次升華進(jìn)入收集裝置。在沉積的FeCl3固體下方加熱123456(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。解析解析通入干燥氯氣

36、可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應(yīng)完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。123456(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。解析解析通過(guò)冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2的檢驗(yàn)可通過(guò)與赤鐵鹽(K3Fe(CN)6)生成藍(lán)色沉淀(騰化鹽)的方法來(lái)完成。K3Fe(CN)6溶液冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管123456.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

37、(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 _。解析解析 Fe3與H2S的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意得失電子守恒與電荷守恒。2Fe3H2S=2Fe2123456S2H(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) 的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。123456解析解析 (7)、(8)電解FeCl2溶液，通過(guò)陰極：2H2e=H2 陽(yáng)極：Fe2 e=Fe3來(lái)完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。答案答案(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用12345612345678910111213141.鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早，當(dāng)前

38、應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾D.Fe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀1234567891011121314解析解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；3價(jià)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生， 一般可以用此方法檢驗(yàn)3價(jià)鐵離子的存在。答案答案C12345678910111213142.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分

39、反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可1234567891011121314D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析解析過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把長(zhǎng)膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B

40、錯(cuò)誤；1234567891011121314CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯(cuò)誤。答案答案C12345678910111213143.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH 的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是()A.Fe3、Al3 B.Al3C.Fe2、NH D.Fe312345678910111213141234567891011121314答案答案B4.下列說(shuō)法正確的是()A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于鹽酸后加入

41、幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體1234567891011121314解析解析高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3和Fe2，B項(xiàng)正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B12345678910111213141234567891011121314B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、NO 和Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

42、。D6.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A.2Fe3Fe=3Fe2成立說(shuō)明氧化性：Fe3Fe2B.25 ，pH0的溶液中，Al3、NH 、Fe2可以大量共存C.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O1234567891011121314解析解析B項(xiàng)pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO 、H不能大量共存，不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項(xiàng)電荷不守恒，不正確。答案答案A123456789101112131412345678910111213147.在含有FeCl3

43、和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl21234567891011121314解析解析Fe3具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3全部被還原為Fe2，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，同時(shí)SO2被氧化為SO ，白色沉淀是BaSO4。依據(jù)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H可知溶液酸性增強(qiáng)，B、C、D正確；因?yàn)槿芤撼仕嵝?，一定不?huì)生成BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤。答案答案A8

44、.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()1234567891011121314選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中， 鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)31234567891011121314C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)31234567891011121314解析解析A項(xiàng)中Fe

45、3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。答案答案D12345678910111213149.將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O 全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.05 molL1 B.0.1 molL1C.0.2 molL1 D.0.3 molL11234567891011121314答案答案B10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶

46、液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A.111 B.131C.338 D.1141234567891011121314解析解析據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe= Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe= 3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 mol1234567891011121314Cu(NO3)2Fe= Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(

47、NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。答案答案D123456789101112131411.根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：1234567891011121314( 1 ) 寫(xiě) 出 M 溶 于 稀 硫 酸 和 H2O2混 合 液 的 化 學(xué) 方 程 式_。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě) 出 與 上 述 變 化 過(guò) 程 相 關(guān) 的 離 子 方 程 式_、_。(3)寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式_。1234567891011121314123456

48、7891011121314答案答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O123456789101112131412.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。12345678910111213141234567891011121314已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)

49、2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.41234567891011121314回答下列問(wèn)題。(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_。解析解析廢鐵屑中含有氧化鋁，反應(yīng)中引入了雜質(zhì)Al3，加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH至4.4可使Al3完全沉淀?！皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。Al3加快反應(yīng)速率1234567891011121314(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作_。若參與反應(yīng)的O2有 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量

50、為_(kāi)。解析解析硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，鐵的化合價(jià)升高而N的化合價(jià)降低，故NaNO2在反應(yīng)中作氧化劑。 1 mol O2可得到4 mol電子，1 mol NaNO2可得到1 mol電子，標(biāo)況下11.2 L O2的得電子能力與2 mol NaNO2相當(dāng)。氧化劑2 mol1234567891011121314(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH) 可部分水解生成聚合離子Fe2(OH) 。該水解反應(yīng)的離子方程式為 _。1234567891011121314(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO 。為

51、檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2 ，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)(填字母)。A.氯水 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液解析解析Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe2。D13.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：1234567891011121314請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是_。過(guò)濾(2)步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。123456789101

52、1121314Fe2Fe3=3Fe2棕黃色Fe2、Cu2、Fe3Fe2O36H=2Fe33H2O、(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填字母)。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱(chēng)是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)。1234567891011121314d電解14.某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。1234567891011121314( 1 ) 硬 質(zhì) 玻 璃 管 B 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為

53、_。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。1234567891011121314防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)(選填序號(hào)，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe1234567891011121314稀硫酸(6)另一份用_(填儀器名稱(chēng))加入_(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2。1234567891011121314膠頭滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。答案合理即可)探究三設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1234567891011121314(7)試劑b的化學(xué)式是_。(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。NaOH77.8%