廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3單元第12講物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課件 新人教版

《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3單元第12講物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3單元第12講物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課件 新人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1原子結(jié)構(gòu)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子組成的表示方法： 2核素、同位素 元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如氫元素有 三種不同核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。如 ，即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。3化學(xué)鍵 注意：非極性鍵可存在于離子化合物中，如：Na2O2、CaC2；也可存在于共價(jià)化合物中，如乙烯中的C=C，肼中的NN鍵，雙氧水中的OO鍵。 4氫鍵及其對(duì)性質(zhì)的影響 形成氫鍵的條件：XHX，X為F、O、N 3種元素。同種分子

2、間能形成氫鍵的無(wú)機(jī)物主要有HF、NH3、H2O。氫鍵屬于分子間作用力的一種。 分子間形成氫鍵使分子締合，熔沸點(diǎn)升高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中反常(不是最低，而是最高)。溶質(zhì)分子與水分子形成氫鍵，彼此締合，使溶解度增大，如NH3H2O。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)【例1】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是() A同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱(chēng)為同位素。A鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 和 的說(shuō)法正確的是( )B離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu) A和B是短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之

3、差為8，則下列說(shuō)法正確的是()AA和B的原子序數(shù)之差為8BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11D 短周期元素中，A2可能為O2或S2，B可能為L(zhǎng)i、Na、K，在符合離子核外電子數(shù)相差8的條件下，原子核外電子數(shù)的關(guān)系僅有D項(xiàng)符合。DX、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是( )B A應(yīng)為manb，若X的原子半徑大于Y，而且同周期，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。 下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()化學(xué)鍵化學(xué)鍵 D 本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)中的

4、化學(xué)鍵(離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵)的綜合應(yīng)用題，需要對(duì)本知識(shí)的理解應(yīng)用能力較強(qiáng)，而且對(duì)常見(jiàn)的銨鹽、含氧酸鹽、二氧化碳、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)熟悉，才能在短時(shí)間內(nèi)正確完成。 為了提高解答的速度，可以采用從較少出現(xiàn)的“非極性共價(jià)鍵”入手，一般物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的是雙原子分子組成的單質(zhì)為多，如H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2等。分析四個(gè)選項(xiàng)，只有C項(xiàng)的反應(yīng)物中有Cl2，D選項(xiàng)生成物中有O2單質(zhì)，我們可以鎖定C、D項(xiàng)分析，不考慮A、B項(xiàng)。但要存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，需要反應(yīng)物和生成物都有雙原子分子組成的單質(zhì)，可是C、D項(xiàng)均沒(méi)有。那么含有非極性共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的除了雙原子分子組成的單質(zhì)之外還

5、有哪些？ 這時(shí)，我們要注意一些常見(jiàn)物質(zhì)的特有結(jié)構(gòu)，如過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等。分析Na2O2的電子式為，該結(jié)構(gòu)中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵。 可知，D選項(xiàng)的反應(yīng)物過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵、二氧化碳中含有極性共價(jià)鍵，生成物碳酸鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵、氧氣中含有非極性共價(jià)鍵。在反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。 D1.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( )AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4C2. 和 結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )D氫鍵氫鍵 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是() A

6、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵 C氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān) DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B 水分子間有氫鍵，水分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，只影響物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵決定。 B右 圖 中 每 條 折 線(xiàn) 表 示 周 期 表AA中的某一族元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是( )AH2S BHClCPH3 DSiH4 D 若無(wú)氫鍵影響，同族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，由于HF、H2O、NH3中存在氫鍵，使其沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，而CH4中無(wú)氫鍵，符合一般規(guī)律。