高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵學(xué)案 魯科版選修3

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1、 精品資料 第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)　共價(jià)鍵模型 第1課時(shí)　共價(jià)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.認(rèn)識共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)，并掌握共價(jià)鍵的特征。2.知道依據(jù)電子云的重疊方式不同，共價(jià)鍵分為σ鍵和π鍵。3.知道依據(jù)成鍵原子吸引電子的能力不同，共價(jià)鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。 一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 1．概念 原子間通過____________形成的化學(xué)鍵。 2．本質(zhì) 高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的________與______________間的________作用。 3．形成共價(jià)鍵的元素 通常，電負(fù)性相同或差值小的_

2、_______________原子。 4．形成共價(jià)鍵的條件 電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子相遇時(shí)，若原子的____________排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過______________形成共價(jià)鍵。 二、共價(jià)鍵的特征 1．方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率________，所形成的共價(jià)鍵越________，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著________________________的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的____________。 2．飽和性 每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的________或以單鍵連接的____________是一定的。 三、

3、共價(jià)鍵的類型 1．σ鍵與π鍵 (1)σ鍵 原子軌道以“____________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵。 (2)π鍵 原子軌道以“__________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵。 (3)規(guī)律：在由兩原子形成的共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)________鍵，其他的是________鍵。 2．極性鍵與非極性鍵 (1)極性鍵 共用電子對________的共價(jià)鍵。 (2)非極性鍵 共用電子對________的共價(jià)鍵。 (3)規(guī)律 同種元素原子間形成的是非極性鍵；不同種元素的原子間形成的是極性鍵。

4、 1．相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　) A．先變大后變小 B．先變小后變大 C．逐漸變小 D．逐漸增大 2．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(　　) 3．下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是(　　) A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù) B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故一般不能再結(jié)合其他氫原子 C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物 D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等 4．下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是(

5、　　) A．是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵 C．極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性 D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 5．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識點(diǎn)一　共價(jià)鍵 1．下列對共價(jià)鍵的說法中，不正確的是(　　) A．共價(jià)鍵是通過形成共用電子對或原子軌道重疊形成的 B．形成共價(jià)鍵的原子之

6、間電負(fù)性相同或相差不大 C．一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對電子就會和幾個(gè)自旋相反的未成對電子成鍵 D．共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的，不屬于電性作用 2．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 知識點(diǎn)二　共價(jià)鍵的特征 3．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是(　　) A．共價(jià)鍵的飽和性 B．S原子電子排布 C．共價(jià)鍵的方向性 D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向 知識點(diǎn)三　共價(jià)鍵的類型 4．下列物質(zhì)的

7、分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　) ①HCl?、贖2O?、跱2　④H2O2?、軨2H4?、轈2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 5．下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中，共價(jià)鍵形成方式分析正確的是(　　) A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵 C．既有π鍵，又有σ鍵 D．除CH4外，都是σ鍵 6．關(guān)于乙醇分子的說法正確的是(　　) A．分子中共含有8個(gè)極性鍵 B．分子中不含非極性鍵 C．分子中只含有σ鍵 D．分子中只含有1

8、個(gè)π鍵 7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵 練方法技巧 共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的判斷 8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3、 共價(jià)鍵的表示方法 9．下列關(guān)于H2O分子中的共價(jià)鍵表示方法錯(cuò)誤的是(　　) 練高考真題

9、 10．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為(　　) A．H B．H＋Br－ C．H＋[]－ D．H－Br 11．(2006·上海，6)下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(　　) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 練綜合拓展 12．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性

10、鍵 C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑 13.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；只有σ鍵的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重

11、疊形成的σ鍵的是__________。 第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)　共價(jià)鍵模型 第1課時(shí)　共價(jià)鍵 雙基落實(shí) 一、 1．共用電子 2．電子　兩個(gè)原子核　電性 3．非金屬元素 4．最外層電子　共用電子 二、 1．越大　牢固　電子出現(xiàn)概率最大　空間構(gòu)型 2．總數(shù)　原子數(shù)目 三、 1．(1)頭碰頭　增大　(2)肩并肩　增大　(3)σ　π 2．(1)有偏向　(2)無偏向 課堂練習(xí) 1．B　2.C　3.A　4.C 5．D　[本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)，為了使其能量最低，必然首

12、先形成σ鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；像氫、氯原子跟其他原子只能形成σ鍵，所以C項(xiàng)正確。] 課時(shí)作業(yè) 1．D　[根據(jù)共價(jià)鍵的形成實(shí)質(zhì)和特征，A、B、C均正確；共價(jià)鍵是一種電性作用，故D符合題意。] 2．C　[電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活潑金屬元素與活潑非金屬元素通過離子鍵形成的。] 3．D　[S原子的最外層電子排布為，其最外層有兩個(gè)未成對的3p電子，當(dāng)它和兩個(gè)H原子結(jié)合時(shí)，以3p軌道和H原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個(gè)σ鍵，由于p軌道互相垂直，所以

13、，H2S分子中的兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°。] 4．D　[當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對時(shí)先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有一個(gè)叁鍵：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵；C2H4中碳碳原子之間有一個(gè)雙鍵：一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；C2H2中碳碳原子之間有一個(gè)叁鍵：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。] 5．A 6．C　[乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)；C—C鍵為非極性鍵；由于全為單鍵，故無π鍵。] 7．B 8．B　[兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)。由于電負(fù)性：F>O>N>C，因此四種元素與H形成的共價(jià)

14、鍵的極性：F—H>O—H>N—H>C—H。] 9．C　10.A　11.C 12．D　[本題不僅考查考生的觀察能力，而且還有效考查了考生的思維應(yīng)變能力和快速判斷能力。在中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識范圍內(nèi)，由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子，結(jié)合題給信息不難推知，M應(yīng)該為氮?dú)夥肿?，而氮?dú)馐且环N非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體單質(zhì)(因?yàn)镹2分子中有一個(gè)叁鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，叁鍵鍵能很大)。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質(zhì)，結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想，E為氨氣，G為氟氣，L為氟化氫，M為氮?dú)?，?jù)此可以判斷該反應(yīng)為：NH3＋F2―→HF＋N2，本題應(yīng)選D。] 13．①③⑨?、冖堍摺、茛蔻唷、佗冖邰蔻撷? ④⑤⑨　⑦?、佗邰茛蔻啖帷、冖堍茛蔻啖?