高中化學(xué)蘇教版必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十七 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 Word版含解析

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1、 精品資料 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十七） 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 1．將下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒　②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o(wú)水硫酸銅放入水中 A．②③①④　　　　　　 　B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 解析：選B　Na2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈藍(lán)色。 2．實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的(

2、　　) A．鋅粉 B．鐵粉 C．硫酸鐵 D．鹽酸 解析：選B　Fe2＋極易被氧化，所以應(yīng)加入還原性物質(zhì)，Zn、Fe都具有還原性，但Zn能將Fe2＋還原成鐵單質(zhì)，且生成的Zn2＋為雜質(zhì)離子。 3．某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是(　　) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．NH D．K＋ 解析：選A　向溶液中滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3＋，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e2＋，被氯水氧化為Fe3＋后與SCN－反應(yīng)而呈血紅色；溶液中是否含NH、K＋，無(wú)法確定。 4

3、．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 解析：選D　銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鋁與氯氣、鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物均為AlCl3。 5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用(　　) A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉 解析：選D　Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。 6．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　) A．AgNO3溶液 B．Fe

4、Cl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 解析：選B　A、C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的Ag和Cu會(huì)附著在鐵上，D項(xiàng)不能使鐵溶解，符合題意的是B項(xiàng)。 7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析：選C　A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原，D項(xiàng)除去了CO和SO又引入了C

5、l－，均不合要求。 8．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：選C　A項(xiàng)說(shuō)明含F(xiàn)e3＋，但不能說(shuō)明是否含F(xiàn)e2＋；B項(xiàng)說(shuō)明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2＋；因?yàn)镸g(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變

6、化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當(dāng)溶液中含有Mg2＋時(shí)，會(huì)出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項(xiàng)不能說(shuō)明溶液中是否含Mg2＋，C選項(xiàng)正確。 9．Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進(jìn)金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為： (1)_____________________________________________________________________； (2)____________________________________________________________________。 Ⅱ.在裝有固體A的試管中加入水，此時(shí)

7、A未溶解，但加入一定量的無(wú)色溶液B，A即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)B的化學(xué)式是______________________________________________________。 (2)A加入無(wú)色溶液B，后才溶解，其理由是__________________________________ ________________________。 解析：Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，而不引進(jìn)其他雜質(zhì)離子，可選用的氧化劑有Cl2、H2O2、O3、O2等。 Ⅱ.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色，推測(cè)

8、生成了Fe2＋，原固體A為Fe，加入水，此時(shí)A未溶解。但加入一定量無(wú)色溶液B后，A即逐漸溶解，并有氣體生成，推測(cè)無(wú)色溶液B為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋。 答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可)　(2)Fe與水常溫下不反應(yīng)，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解 10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是_

9、_____________。 (2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。 ①____________，②____________，③_______________________________， ④____________，⑤____________，⑥____________

10、____________________。 B．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， __________________________________

11、______________________________________。 解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 答案：(1)KSCN溶液　溶液變成紅色 (2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (3)A.①Fe?、贔eCl2?、跢e和Cu?、蹾Cl ⑤FeCl2　⑥Cl2 B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 1．“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能(　

12、　) A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等 B．黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 解析：選D　黏土中含有Fe元素，在燒制磚瓦時(shí)，與O2反應(yīng)，生成氧化物，F(xiàn)e元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，D項(xiàng)正確。 2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4 C．FeCl2可通過(guò)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分

13、解反應(yīng)制得 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析：選C　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應(yīng)有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在。 3．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì) D．Fe2＋被氧化

14、為Fe3＋ 解析：選B　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

15、l3===3FeCl2，化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；B項(xiàng)，3Fe＋2O2Fe3O4，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋3價(jià)；C項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；D項(xiàng)，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，化合價(jià)沒(méi)有變化。 5．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶4　　　　　　　 　B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3 解析：選A　所得溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，即二者的物質(zhì)的量之比

16、為2∶3，由反應(yīng)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，則反應(yīng)后溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4，A項(xiàng)正確。 6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 解析：選C　由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過(guò)量，

17、0.2 mol Fe3＋與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。 7．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。 甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 試劑選項(xiàng) 甲組 乙組 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 解析：選B　甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋干

18、擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)。酸性KMnO4溶液和溴水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無(wú)干擾。 8．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析：選B　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋物質(zhì)的量之比為2∶3。 9．金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，

19、同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會(huì)逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是A_______，B________，C________，D________，F(xiàn)________。 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： ①________________________________________________________________________， ②_____________________

20、___________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________， ⑥_________________

21、_______________________________________________________。 解析：A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液說(shuō)明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說(shuō)明生成了Fe3＋，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案：Fe　FeCl2　H2　FeCl3　Fe(OH)3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH

22、)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 10．氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下： [查閱資料]　Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設(shè)]　假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________

23、_________________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？________。簡(jiǎn)述你的理由：(不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)________________________________________________________________________ _____________________________________________________

24、___________________。 (3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是__________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 [探究延伸]　經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為b g(b>a)，則混

25、合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析：(1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分 析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋O24CuO，所以增重的質(zhì)量(b－a)g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(b－a)g。 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色 (2)不合理　當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3＋與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)[或%]