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1、第第1818課時根據(jù)化學方程式的課時根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算| |冀考要求冀考要求| |1利用化學方程式進行有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量計算。利用化學方程式進行有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量計算。(C)2利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應物、生成物利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應物、生成物的質(zhì)量計算的質(zhì)量計算(雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應)。(C)3化學反應方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合計算?；瘜W反應方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合
2、計算。(C)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究 1由一種純凈的反應物由一種純凈的反應物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求生成物生成物(或反應物或反應物)的質(zhì)量的質(zhì)量 第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦 1計算原理計算原理(以水通電為例以水通電為例) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算2解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟(詳見例題詳見例題)例題例題 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探
3、究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學方程式時必須質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學方程式時必須配平。配平。相對分子質(zhì)量必須寫在對應物質(zhì)的化學式下面，相應相對分子質(zhì)量必須寫在對應物質(zhì)的化學式下面，相應的已知量的已知量(包括單位包括單位)、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式mV進行換算。進行換算。考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應
4、)的反應物或的反應物或生成物的計算生成物的計算 代入方程式計算的代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量。該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算3不能直接利用反應物不能直接利用反應物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求出生成物出生成物(或反應物或反應物)的質(zhì)量的計算的質(zhì)量的計算 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)若題
5、目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應物計算出反應物(生成物生成物)的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量，常常可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學反應前后，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反，利用化學反應前后，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算冀冀 考考 探探 究究直接利用反應物直接利用反應物(生成物生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(反應物反應物)的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：已知反應物命題角
6、度：已知反應物(生成物生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(反應反應物物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。例例1 120142014汕尾汕尾 欲測定欲測定CuZnCuZn合金及合金及CuAgCuAg合金中銅的合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。必要的儀器。(1)(1)你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的是你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的是_合金。合金。CuZn 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算(2)(2)取該合金的粉末取該合金的粉末26 g26 g，加入該硫酸充分反應，所加稀
7、，加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖18181 1所示。所示。生成氣體的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量為_g_g。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。圖圖1810.2 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算 解解 析析 (1)CuZn合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反應，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應，因而能測定出銅的應，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應，因而能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；質(zhì)量分數(shù)；CuAg合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應，因
8、而不合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應，因而不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)。能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2 g，利用鋅與硫酸反應的化學方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后算出銅的利用鋅與硫酸反應的化學方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后算出銅的質(zhì)量，最后算出質(zhì)量，最后算出CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算 方法點撥方法點撥 直接利用反應物直接利用反應物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反應物反應物) )的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)
9、往往需要借助坐標的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標圖讀取，然后再按照化學方程式的計算步驟計算，注意圖讀取，然后再按照化學方程式的計算步驟計算，注意格式的規(guī)范性。格式的規(guī)范性?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算利用含雜質(zhì)的反應物利用含雜質(zhì)的反應物(生成物生成物)的質(zhì)的質(zhì)量求生成物量求生成物(反應物反應物)的質(zhì)量的質(zhì)量命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。例例2 220132013福州福州 用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，
10、可以有效地減少二氧化硫的排放。若用，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5 t12.5 t含碳酸鈣含碳酸鈣80%80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？量為多少？( (精確到精確到0.1 t)(0.1 t)(該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為：2CaCO3O22SO2 2CaSO42CO2) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算 解解 析析 要計算吸收二氧化硫的質(zhì)量，必須明確參加反應的要計算吸收二氧化硫的質(zhì)量，必須明確參加反應的碳酸鈣的質(zhì)
11、量，結(jié)合題給相關(guān)數(shù)據(jù)，將石灰石的質(zhì)量換算成純凈碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合題給相關(guān)數(shù)據(jù)，將石灰石的質(zhì)量換算成純凈的的CaCO3的質(zhì)量，代入化學方程式進行計算。的質(zhì)量，代入化學方程式進行計算。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算方法點撥方法點撥 對于含雜質(zhì)的化學方程式的計算題，代入化學對于含雜質(zhì)的化學方程式的計算題，代入化學方程式中計算的量必須是參加反應的或反應生成的純凈物方程式中計算的量必須是參加反應的或反應生成的純凈物的質(zhì)量，若不純，要換算成純量；若無法直接求出純凈物的質(zhì)量，若不純，要換算成純量；若無法直接求出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)
12、量守恒定律先得出某種氣體或沉淀的的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律先得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學方程式進行計算。質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學方程式進行計算?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算利用質(zhì)量守恒定律由一種物質(zhì)的質(zhì)量計算另一利用質(zhì)量守恒定律由一種物質(zhì)的質(zhì)量計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量種物質(zhì)的質(zhì)量 命題角度：質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學反應方程式計算綜合考查。命題角度：質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學反應方程式計算綜合考查。例例3為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取小明取
13、25.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖182所示的實驗。所示的實驗。請計算：請計算：圖圖182(1)(1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為量為_g_g。3.2 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學方程式的根據(jù)化學方程式的 簡單計算簡單計算方法點撥方法點撥 這類題目往往不直接給出純凈物的質(zhì)量，也沒這類題目往往不直接給出純凈物的質(zhì)量，也沒有曲線圖獲取數(shù)據(jù)，給出的質(zhì)量多是混合物的質(zhì)量，因此有曲線圖獲取數(shù)據(jù)，給出的質(zhì)量多是混合物的質(zhì)量，因此可以借助質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后溶液總質(zhì)量的變化可以借助質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后溶液總質(zhì)量的變化得出氣體或沉淀物的質(zhì)量。再進一步根據(jù)化學方程式進行得出氣體或沉淀物的質(zhì)量。再進一步根據(jù)化學方程式進行計算。計算?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究
河北省石家莊市第三十一中學中考化學 第18課時《根據(jù)化學方程式的》復習課件
