高中化學(xué) 2.3 化學(xué)平衡的移動課件 魯科版選修4.ppt

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第三單元化學(xué)平衡的移動 一 化學(xué)平衡的移動1 概念 已達平衡的可逆反應(yīng) 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新的平衡狀態(tài)的過程 2 原理 二 外界條件對化學(xué)平衡的影響1 外界條件對化學(xué)平衡的影響 若其他條件不變 改變一個條件對平衡的影響如下 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 氣態(tài)物質(zhì)減小 氣態(tài)物質(zhì)增多 吸熱 放熱 不移動 2 化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理 1 內(nèi)容 改變影響化學(xué)平衡的一個因素 如濃度 溫度 壓強 平衡將向 這種改變的方向移動 減弱 2 應(yīng)用 工業(yè)合成氨條件的選擇 反應(yīng)速率 增大 升高 催化劑 反應(yīng)轉(zhuǎn)化率向反應(yīng)器中通入過量的N2H2的轉(zhuǎn)化率 增大 氨氣 1 辨析下列說法的正誤 1 改變壓強 平衡一定會發(fā)生移動 2 改變反應(yīng)物的用量 平衡一定會發(fā)生移動 3 溫度改變 平衡發(fā)生移動 平衡常數(shù)也一定改變 4 若增大壓強平衡向壓強減小的方向移動 則新平衡與原平衡壓強相同 答案解析 1 分析 對于氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng) 改變壓強 平衡移動 若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化 則改變壓強平衡不移動 2 分析 反應(yīng)物若是固體 改變其用量不影響平衡 3 分析 改變溫度 平衡會發(fā)生移動 同時因平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) 故平衡常數(shù)也會改變 4 分析 雖然平衡發(fā)生移動 但壓強仍比原來的大 根據(jù)勒夏特列原理可知 平衡移動只是 減弱 改變 而不能 消除 改變 2 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A 光照新制的氯水時 溶液的pH逐漸減小B 加催化劑 使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D 增大壓強 有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 解析 選B 勒夏特列原理只能解釋化學(xué)平衡移動造成的結(jié)果 B項中使用催化劑可使正 逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)改變 化學(xué)平衡狀態(tài)并不改變 3 下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后 改變壓強C 由于某一條件的改變 使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D 可逆反應(yīng)達到平衡后 使用催化劑 解析 選C 若正 逆反應(yīng)速率同等程度改變 化學(xué)平衡不移動 A錯 若反應(yīng)物 生成物氣體分子數(shù)相等 壓強改變平衡不移動 B錯 體系中各物質(zhì)濃度發(fā)生不同程度的改變 平衡發(fā)生了移動 C正確 使用催化劑平衡不移動 D錯 4 從植物花中提取的一種有機物 可用簡化式HIn表示 在水溶液中因存在下列電離平衡 HIn 溶液紅色 H 溶液 In 溶液黃色 故可用作酸堿指示劑 在該水溶液中加入下列物質(zhì) 能使該指示劑顯黃色的是 A 鹽酸B 碳酸鈉溶液C 氯化鈉溶液D 過氧化鈉 解析 選B 使指示劑顯黃色說明平衡向右移動 即必須使c In 增大 應(yīng)加入能與H 反應(yīng)的物質(zhì) B符合題意 而D中過氧化鈉具有強氧化性 能使有機色質(zhì)褪色 一 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響以mA g nB g pC g H 0且m n p為例 1 濃度 1 平衡向正反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物A或B的濃度 減小生成物C的濃度 2 平衡向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物C的濃度 減小反應(yīng)物A或B的濃度 2 壓強和溫度 1 增大壓強或升高溫度 2 減小壓強或降低溫度 3 催化劑 點撥 1 化學(xué)平衡移動的實質(zhì)化學(xué)平衡移動的實質(zhì)就是外界條件的改變對可逆反應(yīng)的v 正 和v 逆 產(chǎn)生不同的影響 使v 正 v 逆 原平衡狀態(tài)發(fā)生移動 v 正 v 逆 的改變是化學(xué)平衡移動的直接原因 2 化學(xué)平衡移動和反應(yīng)速率的關(guān)系 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時正反應(yīng)占優(yōu)勢 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 同倍數(shù)的改變 則v 正 v 逆 化學(xué)平衡不發(fā)生移動 微思考 1 可逆反應(yīng)一定條件下達到平衡 若反應(yīng)速率改變 平衡一定改變嗎 提示 不一定 若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強 反應(yīng)速率改變 但平衡不移動 或加入催化劑 也是只影響速率不改變平衡 2 反應(yīng)達到平衡后加入催化劑 其圖像是怎樣的 提示 過關(guān)題組 1 2014 北京西城區(qū)高二檢測 接觸法制硫酸工藝中 其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在的條件下進行 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 下列說法正確的是 A 使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C 反應(yīng)450 時的平衡常數(shù)小于500 時的平衡常數(shù)D 增大平衡后的體系壓強 v正增大 v逆減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 解題指南 解答本題應(yīng)注意以下兩點 1 外界條件對化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 平衡正向移動時 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 解析 選B 催化劑不影響平衡 因此不改變轉(zhuǎn)化率 A錯 增大O2的濃度 反應(yīng)速率加快 SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B正確 反應(yīng)放熱 升高溫度平衡逆向移動 平衡常數(shù)減小 C錯 增大壓強 正 逆反應(yīng)速率都增大 D錯 2 2014 合肥高二檢測 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A 新制的氯水在光照下顏色變淺B Fe SCN 3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C H2 I2 HI平衡混合氣加壓后顏色變深D 在合成氨的反應(yīng)中 加壓有利于氨的合成 解析 選C 勒夏特列原理只解釋平衡移動 沒有平衡移動的無法用勒夏特列原理解釋 H2 I2 HI平衡混合氣加壓后 體積減小 物質(zhì)濃度增大使顏色加深 平衡不移動 無法用勒夏特列原理解釋 3 2014 鹽城高二檢測 可逆反應(yīng)mA g nBpC g qD中 A和C都是無色氣體 達到平衡后 下列敘述正確的是 A 若增加B的量 平衡體系顏色加深 說明B必是氣體B 增大壓強 平衡不移動 說明m n一定等于p qC 升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率減小 說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D 若B是氣體 增大A的量 A B的轉(zhuǎn)化率都增大 解析 選A 增加B的量 平衡體系顏色加深 說明平衡發(fā)生了移動 則B必為氣體 A正確 因B D的狀態(tài)不確定 故m n不一定等于p q B錯 升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率減小 說明平衡逆向移動 逆反應(yīng)吸熱 C錯 增大A的量 A的轉(zhuǎn)化率減小 B的轉(zhuǎn)化率增大 D錯 方法規(guī)律 判斷平衡移動應(yīng)注意的幾個問題 1 濃度和壓強的改變不一定會使平衡移動 但溫度改變 平衡一定發(fā)生移動 2 壓強的改變?nèi)绻麤]有引起濃度的改變則平衡不移動 如恒容容器中充入不參加反應(yīng)的氣體 3 壓強對液體和固體的濃度無影響 若平衡體系中無氣體 則壓強變化不能改變反應(yīng)速率 平衡不移動 4 對于離子反應(yīng) 只有改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡 5 通常所指加壓即是縮小容積 減壓即是增大容積 6 催化劑只改變達到平衡所需時間 對平衡移動無影響 變式訓(xùn)練 2014 德州高二檢測 在密閉容器中進行反應(yīng) H2 g Br2 g 2HBr g H 0 達到平衡后 欲使顏色加深 應(yīng)采取的措施是 A 升高溫度B 降低溫度C 增大H2濃度D 減小壓強 解析 選A 欲使顏色加深 則Br2的濃度應(yīng)變大 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升溫平衡向左移動 Br2的濃度變大 因此顏色加深 增大氫氣濃度 平衡向右移動 Br2的濃度減小 顏色變淺 減小壓強通過增大容器體積實現(xiàn) 平衡不移動 但Br2的濃度減小 顏色變淺 二 化學(xué)平衡圖像題的分析方法和思路1 五步識圖法 一看面 即橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)代表的量 二看線 即線的斜率大小 平與陡的含義 函數(shù)的增減性 三看點 即起點 終點 轉(zhuǎn)折點 交叉點等 四看輔助線 等溫線 等壓線 平衡線等 五看量 濃度 溫度等因素的改變量 2 化學(xué)平衡圖像的兩種常用方法 1 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看 v 正 v 逆 的相對大小 三看化學(xué)平衡移動的方向 2 定一議二 原則 圖像中有三個量時 先確定一個量不變 再討論另外兩個量的關(guān)系 3 化學(xué)平衡圖像分析應(yīng)關(guān)注兩點 1 四要素分析法 看曲線的起點 看曲線的變化趨勢 看曲線的轉(zhuǎn)折點 看曲線的終點 2 先拐先平 數(shù)值大 原則 在化學(xué)平衡圖像中 先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài) 先出現(xiàn)拐點的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高 如圖A 或壓強較大 如圖B 對于反應(yīng)aA g bB g cC g 圖A表示T2 T1 由T2 T1 C 增大 平衡右移 即降低溫度平衡正向移動 故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 圖B表示p1c 警示 圖像分析注意問題 1 看清楚坐標(biāo)的含義及數(shù)據(jù)的單位 2 曲線變化趨勢表示的含義 3 曲線起點 拐點 交叉點 終點的含義 4 不同條件下曲線可能相同 注意結(jié)合題意分析 5 注意反應(yīng)速率變化與平衡變化的不同 微思考 1 已知可逆反應(yīng)aA g bB g cC g dD g H 同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律 則反應(yīng)中 a b 與 c d 的相對大小以及 H的特點如何 提示 據(jù)題中左圖可知 T2 T1 溫度越高平衡時生成物濃度越小 說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H c d 2 對于反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 在恒溫恒壓和恒溫恒容條件下 向容器中充入稀有氣體 平衡將分別怎樣變化 畫出v t圖像 提示 恒溫恒壓條件下 向容器中充入稀有氣體 平衡向逆反應(yīng)方向移動 因為此時容器體積增大了 各反應(yīng)物和生成物的濃度都降低 v 正 v 逆 都減小 但v 正 減小的程度大于v 逆 使v 正 v 逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 相當(dāng)于減壓 圖像見圖1 恒溫恒容條件下 向容器中充入稀有氣體 總壓增大 但反應(yīng)物和生成物的濃度都不變 平衡不移動 圖像見圖2 過關(guān)題組 1 2014 長春高二檢測 可逆反應(yīng)A aBC 2D a為化學(xué)計量數(shù) 已知B C D為氣態(tài)物質(zhì) 反應(yīng)過程中 當(dāng)其他條件不變時 C的百分含量 C 與溫度 T 和壓強 p 的關(guān)系如圖所示 下列說法不正確的是 A T2 T1 p2 p1B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C 若a 2 則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D 增加B的物質(zhì)的量 該反應(yīng)的 H增大 解題探究 1 溫度升高對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率有何影響 提示 升高溫度 平衡向吸熱方向移動 反應(yīng)速率加快 達到平衡所用時間縮短 2 增大壓強對有氣體參加的化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率有何影響 提示 增大壓強 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 反應(yīng)速率加快 達到平衡所用時間縮短 解析 選D 溫度越高 壓強越大 反應(yīng)速率越快 達到平衡所用時間越短 故依據(jù)圖像可知T2 T1 p2 p1 A正確 根據(jù)圖1 升高溫度C的百分含量減小 說明升高溫度平衡逆向移動 逆反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)放熱 B正確 根據(jù)圖2 增大壓強C的百分含量減小 說明平衡逆向移動 逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 若a 2 則A不是氣體 C正確 增加反應(yīng)物的量不影響反應(yīng)的焓變 D錯 2 2014 合肥高二檢測 某可逆反應(yīng)L s G g 3R g H 0 下圖表示外界條件溫度 壓強的變化對上述反應(yīng)的影響 試判斷圖中y軸可以表示 A 平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B 達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C 平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D 達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率 解析 選C 升高溫度 平衡正向移動 R的含量增加 L G的轉(zhuǎn)化率增加 與圖像變化不符 A B D錯 平衡正向移動 G的轉(zhuǎn)化率增加 則平衡時G的質(zhì)量分數(shù)減小 C符合圖像變化 C正確 3 2014 泉州高二檢測 用來表示可逆反應(yīng) 2A g B g 3C g 正反應(yīng)放熱 的正確圖像是下圖中的 解析 選A 根據(jù)反應(yīng)特征 升高溫度平衡逆向移動 C的含量減小 A的轉(zhuǎn)化率減小 A正確 D錯 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大 B錯 增大壓強 因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 故平衡不移動 正 逆反應(yīng)速率同等程度增大 C錯 互動探究 1 題1中 若A是氣體 則a值是多少 提示 a 1 由圖2知 壓強增大 C 減小 若A是氣體 則a只能等于1 2 題2中 y軸可否表示G的物質(zhì)的量 提示 可以 因為G的物質(zhì)的量隨溫度的升高而減小 隨壓強的增大而增大 符合圖像變化 備選要點 等效平衡1 概念 相同條件下可逆反應(yīng) 不管從正反應(yīng)方向開始 還是從逆反應(yīng)方向開始 或從正 逆反應(yīng)兩個方向同時開始 若達到平衡狀態(tài)時 各組分的物質(zhì)的量分數(shù) 或氣體體積分數(shù) 相同 則稱為等效平衡 2 規(guī)律 1 對于恒溫 恒容條件下的體積可變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同 也稱為 全等平衡 例如 常溫 常壓下的可逆反應(yīng) 2SO2 O22SO3 2mol1mol0mol 0mol0mol2mol 0 5mol0 25mol1 5mol上述三種配比 按方程式的計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 則n SO2 均為2mol n O2 均為1mol 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 2 對于恒溫 恒容條件下的體積不變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比值相同 則建立的化學(xué)平衡是等效的 也稱為等比平衡 例如 H2 g I2 g 2HI g 1mol1mol0mol 2mol2mol1mol 上述兩種配比 按方程式中化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 兩種情況下 H2 g 與I2 g 的物質(zhì)的量比均為1 1 因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 3 對于恒溫 恒壓條件下的可逆反應(yīng) 無論體積可變反應(yīng)或體積不變反應(yīng) 如果按方程式中化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效平衡 微思考 1 某條件下達到等效平衡的兩種情況 各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等嗎 提示 不一定 只有 全等平衡 情況下各物質(zhì)的物質(zhì)的量才相等 2 某條件下達到等效平衡的兩種情況 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等嗎 提示 不一定 等效平衡可能是從反應(yīng)物或產(chǎn)物開始的 因此轉(zhuǎn)化率不一定相等 過關(guān)題組 1 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中 只發(fā)生兩個反應(yīng) a g b g 2c g H10進行相關(guān)操作且達到平衡后 忽略體積改變所做的功 下列敘述錯誤的是 A 等壓時 通入惰性氣體 c的物質(zhì)的量不變B 等壓時 通入z氣體 反應(yīng)器中溫度升高C 等容時 通入惰性氣體 各反應(yīng)速率不變D 等容時 通入z氣體 y的物質(zhì)的量濃度增大 解析 選A 等壓時通入惰性氣體 相當(dāng)于給體系減壓 擴大體積 各物質(zhì)濃度減小 且第2個反應(yīng)逆向移動放熱使體系溫度升高 導(dǎo)致第1個反應(yīng)逆向移動 使c的濃度減小 所以A錯誤 等壓時 通入z氣體 相當(dāng)于擴大體積 第二個反應(yīng)平衡向左移動 逆反應(yīng)放熱 溫度升高 B項正確 等容時通入惰性氣體 對反應(yīng)體系無影響 各物質(zhì)濃度不變 反應(yīng)速率不變 C項正確 等容時通入z氣體 反應(yīng)平衡左移 y的物質(zhì)的量濃度變大 D項正確 2 雙選 一定條件下存在反應(yīng) A g B g C g D g H 0 現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱 與外界沒有熱量交換 密閉容器 在 中充入1molA和1molB 在 中充入1molC和1molD 在 中充入2molA和2molB 500 條件下開始反應(yīng) 達到平衡時 下列說法正確的是 A 容器 中正反應(yīng)速率相同B 容器 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C 容器 中A的物質(zhì)的量比容器 中的多D 容器 中A的轉(zhuǎn)化率與容器 中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1 解析 選C D 根據(jù)反應(yīng)特點 恒溫 恒容條件下三個容器中的平衡是等效平衡 平衡時各物質(zhì)的百分含量相同 但容器絕熱 容器 反應(yīng)正向進行 反應(yīng)放熱 溫度會升高 反應(yīng) 逆向進行 溫度會下降 故容器 中的反應(yīng)速率快 A錯 容器 中反應(yīng)物的量不同 故正向進行放出的熱量不同 容器內(nèi)的溫度不同 故平衡常數(shù)不同 B錯 容器 平衡時相比 可認為二者在恒溫 恒容達到等效平衡后 又給容器 加熱 故容器 中平衡逆向移動 剩余A的量多 C正確 容器 在恒溫 恒容達到平衡是等效平衡 容器 中A與容器 中C的轉(zhuǎn)化率之和為1 但容器絕熱 相當(dāng)于容器 平衡后又加熱 平衡逆向移動 A的轉(zhuǎn)化率降低 故容器 中A與容器 中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D正確 提分必備關(guān)鍵點 1 影響化學(xué)平衡移動的因素 1 濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 壓強 增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動 減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 3 溫度 升高溫度 平衡向吸熱的方向移動 降低溫度 平衡向放熱的方向移動 2 勒夏特列原理 改變影響化學(xué)平衡的一個因素 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 外界條件對化學(xué)平衡影響的探究 真題判斷 在括號內(nèi)打 或 1 2013 山東高考 對于反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他條件不變的情況下改變壓強 平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)放出的熱量不變 分析 反應(yīng)為氣體系數(shù)前后不變化的反應(yīng) 改變壓強 平衡不移動 反應(yīng)放出的熱量不變 2 2013 四川高考 反應(yīng)X g Y g 2Z g Hv 正 分析 反應(yīng)放熱 降低溫度平衡正向移動 因此達到新平衡前 v 逆 v 正 3 2012 江蘇高考 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他條件不變時 升高溫度 反應(yīng)速率v H2 和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 分析 根據(jù)平衡移動原理 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 案例探究 科學(xué)探究在理論指導(dǎo)元素化合物實驗中具有重要意義 問題 對于已達到平衡的可逆反應(yīng) 當(dāng)其他條件不變時 改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響 猜想與假設(shè) 假設(shè)1 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時 其他條件不變 增加反應(yīng)物濃度 使平衡向正反應(yīng)方向移動 假設(shè)2 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時 其他條件不變 增加反應(yīng)物濃度 使平衡向逆反應(yīng)方向移動 假設(shè)3 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時 其他條件不變 增加生成物濃度 使平衡向逆反應(yīng)方向移動 假設(shè)4 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時 其他條件不變 增加生成物濃度 使平衡向正反應(yīng)方向移動 設(shè)計和實施方案 在反應(yīng)已達平衡的FeCl3和KSCN的混合液中 分別加入 FeCl3溶液 KSCN溶液 KCl固體 NaF溶液 1 根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格 已知 FeCl3與KSCN溶液反應(yīng) 提示 根據(jù)濃度對平衡的影響 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 反之向逆反應(yīng)方向移動可知答案為 加深血紅 加深血紅 右 右 左 左 2 由 現(xiàn)象說明了哪個假設(shè)成立 哪個假設(shè)不成立 提示 由實驗可知增加了反應(yīng)物濃度 平衡右移 所以1正確 2錯誤 3 根據(jù)Fe3 3SCN Fe SCN 3 加入KCl固體 顏色應(yīng)該沒有變化 但現(xiàn)象卻是顏色變淺 可能的原因是什么 提示 顏色變淺 說明平衡向左移動 可能的原因是氯離子和鐵離子結(jié)合使鐵離子濃度降低 平衡左移 4 根據(jù)實驗4中的現(xiàn)象 在實驗4中可能發(fā)生什么變化 提示 溶液變?yōu)闊o色 說明Fe SCN 3和Fe3 均不存在 所以可能是Fe3 和F 生成了穩(wěn)定的化合物 減小反應(yīng)物的濃度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動 探究歸納 平衡移動方向的應(yīng)用 1 判斷物質(zhì)狀態(tài) 根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向判斷反應(yīng)物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì) 2 判斷反應(yīng)前后物質(zhì)系數(shù)關(guān)系 根據(jù)壓強的改變和平衡移動的方向 判斷已知可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的系數(shù)大小關(guān)系 3 判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱 根據(jù)溫度變化時平衡移動的方向 判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 4 調(diào)控反應(yīng)進行的方向 根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 可以通過控制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移動的方向 5 判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變 根據(jù)外界因素改變時平衡移動的方向 判斷達到新的平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率是增大還是減小 探究體驗 已知2NO2 g N2O4 g H 52 7kJ mol 1 某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響 做了如下兩組實驗 該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B 分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體 中間用夾子夾緊 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中 如圖所示 然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體 請回答 1 A中的現(xiàn)象為 B中的現(xiàn)象為 2 由此可知 降低溫度 該化學(xué)平衡向 填 正 或 逆 反應(yīng)方向移動 3 該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為 在三支容積均為30cm3的針筒中分別抽入10cm3NO2氣體 將針筒前端封閉 1 將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處 此時氣體的顏色變深 一段時間后氣體顏色又變淺了 但仍比第一支針筒氣體的顏色深 推進針筒后顏色變深的原因是 一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 2 將第三支針筒活塞拉至20cm3處 該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是 在此過程中 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 填 增大 減小 或 不變 下同 NO2的轉(zhuǎn)化率將 解析 2NO2 g N2O4 g H 52 7kJ mol 1 可知正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng) 由平衡移動原理可知溫度升高 平衡向左移動 c NO2 增大 顏色加深 當(dāng)推進針筒至5cm3處時 NO2 N2O4的濃度都增大 故顏色加深 但由于壓縮體積造成體系的壓強增大 又引起平衡正向移動 故NO2濃度要在原先增大的基礎(chǔ)上略微減小 顏色一段時間后又變淺 因為平衡移動僅僅是 減弱改變 而非 逆轉(zhuǎn)改變 所以達新的平衡后NO2濃度仍比推進針管前大 即顏色仍比第一支針筒氣體的顏色深 平衡常數(shù)只受溫度影響 故改變壓強引起平衡移動 但因溫度不變 平衡常數(shù)不變 但轉(zhuǎn)化率會相應(yīng)改變 答案 1 氣體顏色變深氣體顏色變淺 2 正 3 K 1 壓縮體積 NO2濃度增大 氣體顏色加深 增大壓強 平衡正向移動 NO2濃度減小 2 氣體顏色先變淺 一段時間后又變深 但仍比第一支針筒氣體的顏色淺 不變 減小 鞏固訓(xùn)練 在密閉容器中進行下列反應(yīng) CO2 g C s 2CO g H 0 達到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加C 平衡 c CO 2 減小密閉容器體積 保持溫度不變 則平衡 c CO2 3 保持密閉容器體積和溫度不變 通入N2 則平衡 c CO2 4 保持密閉容器體積不變 升高溫度 則平衡 c CO 解析 1 C為固體 增加C 平衡不發(fā)生移動 2 減小容器體積 相當(dāng)于增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動 3 通入的N2不參加反應(yīng) 并且密閉容器體積和溫度不變時 各物質(zhì)的濃度并不變 平衡不發(fā)生移動 4 其他條件相同 升高溫度 平衡向吸熱方向移動 答案 1 不移動不變 2 向逆反應(yīng)方向移動增大 3 不移動不變 4 向正反應(yīng)方向移動增大