廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)課件

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1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題一專題一 基本概念基本概念 第第3講講 氧化還原氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)反應(yīng)離子反應(yīng)第第3講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。4了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。5了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6能正確書寫離子方程式

2、。能正確書寫離子方程式。7了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用二、離子方程式正誤判斷二、離子方程式正誤判斷6看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物。物質(zhì)混合時(shí)隨看反應(yīng)物的量是否影響產(chǎn)物。物質(zhì)混合時(shí)隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：的由于量不同而導(dǎo)致離子方程式不同的情況有：(1)堿與多元弱酸的反應(yīng)：如堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。(2)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如酸與多

3、元弱酸鹽的反應(yīng)：如HCl與與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。(3)電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如NaHSO4與與Ba(OH)2、NH4HCO3與與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與與Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氫鹽與碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(5)一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)；在含有不同陽(yáng)離子的；在含有不同陽(yáng)離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。三、離子共存三、離子共存解決離子共存問題

4、的方法：解決離子共存問題的方法：1看是否有隱含條件。如堿性、酸性、無色、看是否有隱含條件。如堿性、酸性、無色、pH、水電離出的、水電離出的c(H)等。這些問題較易忽視，等。這些問題較易忽視，應(yīng)放在第一步。應(yīng)放在第一步。5看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)教材里出現(xiàn)看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)教材里出現(xiàn)的絡(luò)合反應(yīng)有的絡(luò)合反應(yīng)有Fe3與與SCN、Ag與與NH3H2O。6看清題干的要求：看清題干的要求：“一定能一定能”、“一定不能一定不能”、“可能可能”?！局R(shí)擴(kuò)展【知識(shí)擴(kuò)展】(1)“在由水電離出的在由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中能大量共存的離子的溶液中能大量共存的離子組組”，誤認(rèn)為原

5、溶液僅為堿性。同樣，誤認(rèn)為原溶液僅為堿性。同樣“在由水電在由水電離出的離出的c(OH)11012 molL1的溶液中能的溶液中能大量共存的離子組大量共存的離子組”，誤認(rèn)為原溶液僅為酸性。，誤認(rèn)為原溶液僅為酸性。正確的理解應(yīng)為在酸性和堿性條件下均能大量正確的理解應(yīng)為在酸性和堿性條件下均能大量共存的離子組。共存的離子組。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖見下圖)。下列說法。下列說法正確的是正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中

6、的溶解度比Na2CO3的大的大B石灰乳與石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又既是氧化劑，又是還原劑是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不不與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】A項(xiàng)項(xiàng)Na2CO3比比NaHCO3的溶解度大；的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取項(xiàng)制取Na2CO3的過程不的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。涉及氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮敬鸢浮緽【易誤警示【易誤警示】對(duì)對(duì)Na2CO3和和NaHCO3的溶解度的溶解度大小掌握不牢固，大小掌握不牢固，C項(xiàng)，容易受前

7、面題設(shè)的干擾項(xiàng)，容易受前面題設(shè)的干擾而認(rèn)為而認(rèn)為Fe與與Cl2不反應(yīng)。不反應(yīng)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2010年高考上海卷改編題年高考上海卷改編題)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。氯水氧化氯水氧化I2的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：完成下列填空：(1)整個(gè)過程中的還原劑是整個(gè)過程中的還原劑是_。(2)把把KI換成換成KBr，則，則

8、CCl4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色；色；繼續(xù)滴加氯水，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加。制取加碘鹽碘鹽(含含KIO3的食鹽的食鹽)1000 kg，若用，若用KI與與Cl2反反應(yīng)制應(yīng)制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_ L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留狀況下，保留2位小數(shù)位小數(shù))。解析：解析：(1)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元元素，還原劑為：素，還原劑為：KI和和I2；(2)KI換成換成KBr時(shí)，得到時(shí)

9、，得到的是溴單質(zhì)，則其在的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，故其氧化性?qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3Cl2HIO3；(3)綜合寫出反應(yīng)方程式：綜合寫出反應(yīng)方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根據(jù)化學(xué)方程，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000 kg加碘鹽中含加碘鹽中含碘碘20 g，則需要消耗，則需要消耗Cl2的體積為：的體積為：20 g/127 gmol1322.4 L/mol10.58 L。答案：答案：(1

10、)KI、I2(2)紅棕紅棕HBrO3Cl2HIO3(3)10.58離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【答案】【答案】D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考課標(biāo)全國(guó)卷年高考課標(biāo)全國(guó)卷)下表中評(píng)下表中評(píng)價(jià)合理的是價(jià)合理的是()解析：選解析：選B。A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為原為NO氣體；氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸硫酸銨與

11、氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。離子大量共存的判斷離子大量共存的判斷【答案】【答案】B【規(guī)律方法【規(guī)律方法】解答此類題目的關(guān)鍵是：解答此類題

12、目的關(guān)鍵是：(1)明確題目要求：明確題目要求：“一定大量存在一定大量存在”還是還是“不能大不能大量共存量共存”。(2)挖掘題目隱含條件，如挖掘題目隱含條件，如“無色溶液無色溶液”等。等。(3)熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存。熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存。如：溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情如：溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示況如下表所示(“”表示能發(fā)生反應(yīng)，表示能發(fā)生反應(yīng)，“”表示不表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號(hào)內(nèi)注能發(fā)生反應(yīng)，括號(hào)內(nèi)注“H”表示酸性條件。表示酸性條件。)解析：選解析：選C。本題考查離子共存的知識(shí)，意在考。本題考查離子共存的知識(shí)，意在考查考生是否熟練掌

13、握離子反應(yīng)的條件。查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸項(xiàng)，酸性條件下，性條件下，F(xiàn)e2會(huì)被會(huì)被NO氧化，故不可以大量共氧化，故不可以大量共存；存；B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO均不均不可以大量共存：可以大量共存：C項(xiàng)，項(xiàng)，c(H)/c(OH)1012的的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3與與SCN形成絡(luò)合物，不可以大量共存。形成絡(luò)合物，不可以大量共存。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放