高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第三章 第3講 鐵及其化合物課件 新人教版.ppt

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第3講鐵及其化合物 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 離子檢驗(yàn)的答題模板 考綱要求 第三章金屬及其化合物 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 備選素材 考綱要求 1 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 以Fe2 Fe3 的相互轉(zhuǎn)化為例 理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng) 3 能鑒別溶液中的Fe2 Fe3 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 1 鐵的存在 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 2 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性 如具有 色金屬光澤和良好的延展性 是電和熱的良導(dǎo)體 具有能被 吸引的特性 純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力 銀白 磁鐵 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑 有較強(qiáng)的還原性 主要化合價(jià)為 2價(jià)和 3價(jià) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 1 在地殼中 鐵的含量豐富 占第4位 在金屬中僅次于鋁 2 鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的氯化物不同 Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 3 鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3 而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4 4 鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3 鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 2 鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力 為什么日常生活中的鐵制品容易生銹 提示 主要因?yàn)殍F不純 往往含有碳等雜質(zhì) 當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液 如食鹽水 時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕 考點(diǎn)一多角度探究鐵的性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 1 把22 4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中 如反應(yīng)只收集到0 3molNO2和0 2molNO 下列說法正確的是 A 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 3B 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 2C 反應(yīng)后生成的鹽為Fe NO3 3和Fe NO3 2 其物質(zhì)的量之比為1 3D 反應(yīng)后生成的鹽為Fe NO3 3和Fe NO3 2 其物質(zhì)的量之比為3 1 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算與判斷 解析 答案 C 2 在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉 得到的Fe2 的物質(zhì)的量 縱坐標(biāo) 與所加鐵粉的物質(zhì)的量 橫坐標(biāo) 的關(guān)系如圖所示 請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上 Fe3 Fe2 Fe Fe2 Fe2 Fe3 1 AB段鐵元素以 形式存在 2 BC段鐵元素以 形式存在 3 CD段鐵元素以 形式存在 向稀HNO3中加入鐵粉 開始時(shí)稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3 隨加入鐵粉量的增加 HNO3反應(yīng)完全后 發(fā)生反應(yīng)2Fe3 Fe 3Fe2 最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2 解析 圖顯 隱 題組一鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算與判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算與判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算與判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 裝置如圖甲 乙 已知 B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物 C中放的是干燥劑 E為酒精噴燈 G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈 題組二鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 題組設(shè)計(jì)思維建模 對(duì)比兩裝置 回答下列問題 1 如何檢查乙裝置的氣密性 2 乙裝置中濕沙子的作用是 3 B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 裝置H必不可少 H的作用是 5 對(duì)比甲 乙兩裝置的B和I B的優(yōu)點(diǎn)是 題組二鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 題組二鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 高考真題明確考向 1 鐵的氧化物 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 知識(shí)梳理思維深化 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 2 3 2 3 2 鐵的氫氧化物 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 知識(shí)梳理思維深化 白色固體 紅褐色固體 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 知識(shí)梳理思維深化 白色沉淀 灰綠 紅褐 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 1 Fe3O4的組成可理解為FeO Fe2O3 與非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 和Fe3 與氧化性酸 如HNO3 反應(yīng)時(shí)生成Fe3 與還原性酸 如HI 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 2 配制FeSO4溶液時(shí)加入稀硫酸防止Fe2 的水解 加入鐵粉防止Fe2 被氧化 3 FeCl3 FeCl2和Fe OH 3均可通過化合反應(yīng)得到 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 按要求書寫離子反應(yīng)方程式 1 FeO和稀HNO3反應(yīng) 2 Fe3O4和稀HNO3反應(yīng) 3 Fe2O3和HI反應(yīng) 4 Fe OH 2和稀HNO3反應(yīng) 5 Fe OH 3和HI反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二鐵的兩類重要化合物 知識(shí)梳理思維深化 1 鐵屑溶于過量稀硫酸 過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水 有白色沉淀生成 過濾 在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止 得到紅棕色殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e是 A Fe OH 3Fe2O3B Fe OH 2Fe2O3C Fe OH 2Fe OH 3D Fe OH 2Fe3O4 鐵與稀硫酸生成FeSO4 再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe OH 2 在空氣中加熱Fe OH 2 鐵元素被氧化為 3 最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一突破鐵的化合物性質(zhì)判斷 解析 答案 B 2 下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)生成的是 A FeCl2B Fe3O4C Fe OH 3D Fe2 SO4 3 Fe3O4不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成 Fe OH 3不能通過置換反應(yīng)生成 Fe2 SO4 3不能通過置換反應(yīng)和化合反應(yīng)生成 解析 題組一突破鐵的化合物性質(zhì)判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 A 3 由FeO Fe2O3和Fe3O4組成的混合物 測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21 8 則這種混合物中FeO Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是 A 1 2 1B 2 1 1C 1 3 1D 1 1 3 可用平均組成法來求解 在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為 21 56 8 16 3 4 則混合物的平均組成為Fe3O4 在三種組合中Fe3O4則不必多考慮 應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合Fe3O4 所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是1 1 解析 題組二有關(guān)鐵的氧化物的定量計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 D 4 有一塊鐵的 氧化物 樣品 用140mL5 0mol L 1鹽酸恰好將之完全溶解 所得溶液還能吸收0 025molCl2 恰好使其中的Fe2 全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3 則該樣品可能的化學(xué)式為 A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 解析 題組二有關(guān)鐵的氧化物的定量計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 D 5 由于Fe OH 2具有很強(qiáng)的還原性 易被氧化為Fe OH 3 在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe OH 2 并使Fe OH 2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài) 成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn) 制備原理 Fe2 2OH Fe OH 2 成功關(guān)鍵 溶液中不含F(xiàn)e3 和O2等氧化性物質(zhì) 制備過程中 保證生成的Fe OH 2在密閉的隔絕空氣的體系中 下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe OH 2白色沉淀的是 填序號(hào) 解析 圖顯 隱 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 因?yàn)镕e OH 2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe OH 3 即發(fā)生4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排除裝置中的氧氣或空氣 原理一樣 都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡 并使生成的Fe OH 2處在氫氣的保護(hù)中 的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2 與電解水產(chǎn)生的OH 結(jié)合生成Fe OH 2 且液面用汽油保護(hù) 能防止空氣進(jìn)入 中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入 由于帶入空氣中的氧氣 能迅速將Fe OH 2氧化 因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀 四措施 防氧化 1 將配制溶液的蒸餾水煮沸 驅(qū)除溶解的氧氣 2 將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部 再慢慢擠出NaOH溶液 3 在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層 例如苯或植物油等 4 用鐵作陽(yáng)極 石墨作陰極 電解NaOH溶液或NaCl溶液 利用新產(chǎn)生的Fe2 與OH 反應(yīng)制取 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 高考真題明確考向 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 2 2014 高考山東卷 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng) 放出NO物質(zhì)的量最多的是 A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4 Fe2O3與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生NO 等質(zhì)量的FeO FeSO4 Fe3O4中 2價(jià)鐵的物質(zhì)的量最大的是FeO 失電子數(shù)最多 產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量最多 解析 高考真題明確考向 答案 A 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 3 2012 高考課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 1 要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式 可用離子交換和滴定的方法 實(shí)驗(yàn)中稱取0 54g的FeClx樣品 溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理 再通過含有飽和OH 的陰離子交換柱 使Cl 和OH 發(fā)生交換 交換完成后 流出溶液的OH 用0 40mol L的鹽酸滴定 滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25 0mL 計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量 并求出FeClx中x的值 列出計(jì)算過程 2 現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品 采用上述方法測(cè)得n Fe n Cl 1 2 1 則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 在實(shí)驗(yàn)室中 FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備 FeCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備 1 n Cl 0 0250L 0 40mol L 1 0 010mol0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 185gn Fe 0 185g 56g mol 1 0 0033moln Fe n Cl 0 0033 0 010 1 3 x 3 2 10 鹽酸氯氣 高考真題明確考向 答案 題組三Fe OH 2制備實(shí)驗(yàn)探究 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 1 Fe和CuSO4溶液 2 Zn和FeSO4溶液反應(yīng) 3 CO和Fe2O3高溫下反應(yīng) 4 Al和Fe2O3高溫下反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 Fe Cu2 Cu Fe2 Zn Fe2 Fe Zn2 5 FeCl2溶液和Cl2反應(yīng) 6 FeCl2溶液和H2O2反應(yīng) 7 FeCl2溶液和O2反應(yīng) 8 FeCl3溶液和Cu反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 9 FeCl3溶液和H2S反應(yīng) 10 FeCl3溶液和KI反應(yīng) 11 FeCl2和稀HNO3反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 2Fe3 H2S S 2Fe2 2H 2Fe3 2I 2Fe2 I2 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 1 怎樣制備Fe OH 3膠體 提示 向沸水加入飽和FeCl3溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止 2 怎樣用FeCl3溶液制備無水FeCl3 提示 在HCl氣流中加熱濃縮FeCl3溶液 3 如何除去酸性MgCl2溶液中的Fe2 提示 先加H2O2把Fe2 氧化為Fe3 然后加入MgO 或Mg OH 2或MgCO3 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 完全水解生成Fe OH 3沉淀 然后過濾除去 知識(shí)梳理思維深化 4 向FeSO4溶液中加入Na2O2固體 有什么現(xiàn)象 試寫出反應(yīng)的離子方程式 提示 有氣泡產(chǎn)生 有紅褐色沉淀生成 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 8Na O2 考點(diǎn)三 鐵三角 轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 1 為了驗(yàn)證Fe3 的性質(zhì) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn) 其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是 A B C D 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 圖顯 隱 答案 C 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 不反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò) 檢驗(yàn)的是Cl 與Fe3 的性質(zhì)無關(guān) 2 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 而可能含有Fe2 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí) 最佳順序?yàn)?加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D 在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液 溶液不變血紅色 無Fe3 存在 再加入氯水 將Fe2 氧化成Fe3 溶液變?yōu)檠t色 KMnO4溶液呈紫紅色 溶液顏色變化不明顯 所以不用KMnO4溶液 解析 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 C 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 3 下列試劑中 不能使Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 的是 氯氣 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液A B C D 解析 題組二Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 D 4 將鐵粉 銅粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng) 容器不參與反應(yīng) 試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì) 1 若鐵粉有剩余 則容器中不可能有 2 若CuCl2有剩余 則容器中一定有 可能有 3 若FeCl3和CuCl2都有剩余 則容器中不可能有 一定有 4 若FeCl3有剩余 則容器中不可能有 本題涉及的反應(yīng)有 Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe CuCl2 Cu FeCl2 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 1 中鐵粉剩余 因鐵粉能夠與Fe3 Cu2 反應(yīng) 故容器中就不可能有Fe3 Cu2 2 中CuCl2有剩余 則容器中一定有Fe2 若有銅粉剩余 則無Fe3 若無銅粉剩余 溶液中可能有Fe3 3 中FeCl3和CuCl2都有剩余 容器中不可能有鐵粉 銅粉 因二者都能與Fe3 反應(yīng) 但一定有Fe2 4 中FeCl3有剩余 同理分析容器中不可能有鐵粉 銅粉 解析 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 題組二Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 1 Fe3 Cu2 2 Fe2 Fe3 或銅粉 3 鐵粉 銅粉Fe2 4 鐵粉 銅粉 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 題組設(shè)計(jì)思維建模 5 A B C為中學(xué)常見單質(zhì) 其中一種為金屬 通常情況下 A為固體 B為黃綠色氣體 C為無色氣體 D E F G H X均為化合物 其中X常溫下是無色氣體 其水溶液是一種強(qiáng)酸 E為黑色固體 H在常溫下為液體 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去 由 B為黃綠色氣體單質(zhì) 知 B為Cl2 由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知 A為變價(jià)金屬單質(zhì) 則A為Fe D為FeCl3 G為FeCl2 由 D F 血紅色溶液 知 F為KSCN 由 E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物 X的水溶液是一種強(qiáng)酸 知 E為Fe3O4 X為HCl H為H2O 由 C為無色氣體單質(zhì)及A C E 知 C為O2 題組三含鐵化合物的框圖推斷 解析 圖顯 隱 題組設(shè)計(jì)思維建模 請(qǐng)回答下列問題 1 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A D E X 2 在反應(yīng) 中 不屬于氧化還原反應(yīng)的是 填編號(hào) 3 反應(yīng) 的離子方程式是 4 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)中每消耗0 3mol的A 可轉(zhuǎn)移電子 mol 解析 題組三含鐵化合物的框圖推斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 5 D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是 6 除去D溶液中混有的少量G的方法是 7 在D溶液中制備無水D固體的方法是 題組三含鐵化合物的框圖推斷 答案 1 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 2014 安徽高考 8A 在Fe2 SO4 3溶液中 K Fe2 C6H5OH Br 可以大量共存 2 2014 安徽高考 8D 1L0 1mol L 1的Fe2 SO4 3溶液和足量的Zn充分反應(yīng) 生成11 2gFe 3 2014 四川高考 4B 檢驗(yàn)Fe NO3 2晶體是否已被氧化 可以將Fe NO3 2樣品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 4 2012 浙江高考 8C 在 硫酸亞鐵銨的制備 實(shí)驗(yàn)中 為了得到硫酸亞鐵銨晶體 應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿 直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱 高考真題明確考向 題組三含鐵化合物的框圖推斷 高考真題明確考向 題組三含鐵化合物的框圖推斷 2 2014 高考浙江卷 26 某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X 僅含四種元素 的組成和性質(zhì) 設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 另取10 80gX在惰性氣流中加熱至完全分解 得到6 40g固體1 請(qǐng)回答如下問題 高考真題明確考向 題組三含鐵化合物的框圖推斷 1 畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫出氣體甲的電子式 2 X的化學(xué)式是 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3 白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 4 一定條件下 氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 1 分析框圖 逆推法 得 白色沉淀2為Fe OH 2 溶液3為FeCl2 固體2為FeO 由無機(jī)礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲 再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 甲為CO2 故白色沉淀1為CaCO3 所以固體1是FeO和CaO的混合物 X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽 綜合分析 礦物鹽中元素應(yīng)為Ca Fe C O四種 題組三含鐵化合物的框圖推斷 高考真題明確考向 解析 題組三含鐵化合物的框圖推斷 高考真題明確考向 答案 典例 FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液顏色發(fā)生變化 1 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 對(duì)還不能確定的存在情況提出合理的假設(shè) 假設(shè)1 只存在Fe3 假設(shè)2 只存在 假設(shè)3 離子檢驗(yàn)的答題模板 3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 限選實(shí)驗(yàn)試劑 3mol L 1H2SO4 1mol L 1NaOH溶液 0 01mol L 1KMnO4溶液 3 H2O2溶液 淀粉 KI溶液 紫色石蕊試液 品紅溶液 離子檢驗(yàn)的答題模板 Fe3 能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此亞硫酸與Fe3 不能共存 所以很容易提出假設(shè) 要么只有一種粒子 要么兩種粒子全無 解析 離子檢驗(yàn)的答題模板 1 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H SO 2 H2SO3既不存在Fe3 也不存在H2SO3 3 答案 離子檢驗(yàn)的答題模板 取少許濾 溶 液 滴入少量 溶液 試劑 若 現(xiàn)象 說明含有 說明 解答此類題目要注意4個(gè)得分點(diǎn) 取樣 選擇試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 1 取樣 要取 少許 試樣 2 選擇試劑 選擇合理的試劑 確保有明顯的現(xiàn)象發(fā)生 如本題中的 稀鹽酸 等 3 描述現(xiàn)象 規(guī)范準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4 得出結(jié)論 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 答題模板