2020屆初中化學中考復習 05 質量守恒定律A卷.doc

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2020屆初中化學中考復習 05 質量守恒定律A卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列指定反應的化學方程式正確的是（ ） A . 洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑ B . 鐵釘浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C . 除去CO2中的CO：2CO+O2 2CO2 D . 銅綠的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3 2. （2分）對化學反應: 2CuO+C 2Cu+CO2↑的敘述錯誤的是（ ） A . 該反應是置換反應 B . 反應中C元素化合價降低 C . CuO體現氧化性 D . C體現還原性 3. （2分）下圖是某反應的微觀示意圖，對該圖示描述錯誤的是（ ） A . 該反應前后元素的種類沒變 B . 生成物丁可能是氧化物 C . 該反應屬于置換反應 D . 該反應中各物質的分子個數比為1:1:1:1 4. （2分）鎂帶在耐高溫的密封容器中(內含空氣)加熱，下列能符合題意地表示容器里所盛物質總質量變化的曲線是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）甲、乙兩支試管中各盛有等量、等濃度的過氧化氫溶液，向甲試管中加入一定量的MnO2 ， 乙試管不添加，分別同時反應。如圖對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）某純凈物X在空氣中燃燒，反應的化學方程式為：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，則X的化學式為（ ） A . C3H6 B . CH3OH C . HCHO D . HCOOH 7. （2分）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ） 物質 a B c d 反應前質量（g） 10 10 10 2 反應后質量（g） 待測 2 21 2 A . 該反應是化合反應，d可能是催化劑 B . 反應后a物質的質量為3g C . b物質可能是單質 D . a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同 8. （2分）托盤天平兩邊放兩個等質量的燒杯、內裝濃度和質量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質量相等，則反應后天平的指針將（ ） A . 偏向左邊 B . 偏向右邊 C . 仍指零處 D . 無法確定 9. （2分）過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應生成氧氣，可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下從該反應獲取的信息中，正確的是（ ） ①過氧化鈉屬于氧化物 ②該反應屬于置換反應 ③反應前后部分氧元素化合價發(fā)生了變化 ④實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣。 A . ①③④ B . ①③ C . ①④ D . ①②③ 10. （2分）（2016?黑龍江）下列驗證實驗不能成功的是（ ） A . 驗證質量守恒定律 B . 測定空氣中氧氣含量 C . 探究鐵釘生銹的條件 D . 證明CO2與NaOH反應 11. （2分）乙炔燃燒時產生明亮的火焰，可作航標燈燃料用于航海照明，其燃燒的化學方程式為： ，其中X的化學式是（ ） A . H2 B . O2 C . H2O D . CO 12. （2分）火力發(fā)電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣，還會形成酸雨。某發(fā)電廠處理NO2的反應原理為CH4+ 2NO2=CO2+ X + 2H2O，則X的化學式是：（ ） A . C B . N2 C . CO D . O2 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分）請從A或B兩組趣味實驗中任選1個作答，若兩題均作答，按A計分。 A B ⑴向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入適量熱水，立即產生濃厚的白霧，產生此現象的原因是。________ ⑵另取一盛有適量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________。 ⑴點燃蠟燭后，電子秤示數逐漸減小。蠟燭減小的質量________（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質量。 ⑵用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中最終杯中液面________（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面。 14. （1分）用化學用語回答或者命名： （1）2個氯原子________ （2）保持氧氣化學性質的最小粒子是________ （3）7個碳酸根離子________ （4）硝酸汞________ （5）氫氧化鎂________ （6）空氣中含量最多的氣體________ （7）命名：FeO為________；CuSO4為________ （8）鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：________ （9）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：________ 15. （2分）天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。 （1）天然水污染的來源有________（寫出一種即可）；常用的凈水方法有________(寫出一種即可)。 （2）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+ X + H2O＝ CaCO3↓ + 2HClO,則X的化學式為________ 。 16. （2分）如圖所示，用細線系住寬1cm的銅片使之平衡，然后在銅片一端用酒精燈加熱。 （1）加熱一段時間后，發(fā)現銅片不能保持平衡，請用質量守恒定律解釋其原因________。 （2）若想用右圖裝置證明銅具有導熱性，還需要的操作是：________。 17. （1分）下圖是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉化關系（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件和生成產物中的部分物質已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請回答下列問題： （1）寫出A、F、H的化學式：A：________；F：________；H：________。 （2） 寫出反應的化學方程式： ① E + G ：________ ；② B + D：________ 。 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。 （1）根據實驗目的，小明應該測量的數據是________(填“只有反應前”只有反應后”“反應前、后”之一)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。 （2）實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據； ②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是________，發(fā)生反應的化學方程式是________； ③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現天平的指針已經向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數據。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符?你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的________(填序號)。 A．該反應前后原子的種類、數目變少 B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量 C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律 四、 計算題 (共2題；共15分) 19. （5分）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物． （資料）①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH②Ca（OH）2 ， K2CO3和KOH的部分溶解度如下表． 溫度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 k2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 （1）20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是________g．溶質的質量分數為50%的K2CO3溶液屬于________溶液（填“飽和”或“不飽和”） （2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是________（填序號） a．溶質的質量 b.溶劑的質量 c.溶液的質量 d.溶質的質量分數 e．氫氧化鈣的溶解度． （3）20℃時，將1.38gK2CO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質是________，生成碳酸鈣的質量是________g． 20. （10分）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl2溶液，加入100gMgSO4溶液，兩者恰好完全反應，過濾后所得濾液質量為176．7g．該反應的化學方程式為BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 ， 求： （1）反應生成沉淀的質量為________g。 （2）原BaCl2溶液中溶質的質量分數________。 （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數________。（精確到0．1%） 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、 14-8、 14-9、 15-1、 16-1、 16-2、 17-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 四、 計算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、