《湖南省高三化學高考一輪復習 《化學讓我再愛你一次》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省高三化學高考一輪復習 《化學讓我再愛你一次》課件 新人教版（132頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、1. 聯(lián)社會熱點聯(lián)社會熱點，顯新課程特色顯新課程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博會隆重開幕，上海世博會隆重開幕，受到全世界人們的關注。受到全世界人們的關注。世博會的環(huán)保概念是人們關心的話題，環(huán)保材世博會的環(huán)保概念是人們關心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結構簡式如右圖所示，下列材料。聚碳酸酯的結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是說法正確的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通過加聚反應得到的產物它是通過加聚反應得到的產物 C. 它是一種純凈物它是一種純凈物 D. 它不
2、耐強堿，可發(fā)生水解反應它不耐強堿，可發(fā)生水解反應1. 聯(lián)社會熱點聯(lián)社會熱點，顯新課程特色顯新課程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博會隆重開幕，上海世博會隆重開幕，受到全世界人們的關注。受到全世界人們的關注。世博會的環(huán)保概念是人們關心的話題，環(huán)保材世博會的環(huán)保概念是人們關心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結構簡式如右圖所示，下列材料。聚碳酸酯的結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是說法正確的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通過加聚反應得到的產物它是通過加聚反應得到的產物
3、 C. 它是一種純凈物它是一種純凈物 D. 它不耐強堿，可發(fā)生水解反應它不耐強堿，可發(fā)生水解反應 練練1 聯(lián)合國氣候變化大會于聯(lián)合國氣候變化大會于2009年年12月月7日日18日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點議題之一是發(fā)展議題之一是發(fā)展“低碳經濟低碳經濟”，減少溫室氣，減少溫室氣體排放。你認為下列做法中不能有效減少空體排放。你認為下列做法中不能有效減少空氣中氣中CO2含量的是含量的是( ) A. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源洋能等清潔能源 B. 使用節(jié)能產品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車使用節(jié)能產品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車 C. 植樹
4、造林，增加森林植被面積植樹造林，增加森林植被面積 D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 練練1 聯(lián)合國氣候變化大會于聯(lián)合國氣候變化大會于2009年年12月月7日日18日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點議題之一是發(fā)展議題之一是發(fā)展“低碳經濟低碳經濟”，減少溫室氣，減少溫室氣體排放。你認為下列做法中不能有效減少空體排放。你認為下列做法中不能有效減少空氣中氣中CO2含量的是含量的是( ) A. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源洋能等清潔能源 B. 使用節(jié)能產品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車使用節(jié)能產品，推廣節(jié)能環(huán)保
5、汽車 C. 植樹造林，增加森林植被面積植樹造林，增加森林植被面積 D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2.“阿氏阿氏”常數(shù)，高考中的常客常數(shù)，高考中的?？?例例2. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是法正確的是( )A標準狀況下，標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)己烷中共價鍵數(shù)目為目為19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA個個Fe3+C由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為個分子，其中氧原子數(shù)為2NAD足量足量Cl2與與5.6g Fe完全反應時，轉移完全反應時，轉
6、移的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.2NA2.“阿氏阿氏”常數(shù)，高考中的?？统?shù)，高考中的?？?例例2. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是法正確的是( )A標準狀況下，標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)己烷中共價鍵數(shù)目為目為19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA個個Fe3+C由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為個分子，其中氧原子數(shù)為2NAD足量足量Cl2與與5.6g Fe完全反應時，轉移完全反應時，轉移的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.2NA 練練2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法代表阿伏加德羅常數(shù)，下
7、列說法正確的是正確的是( ) A. 標準狀況下，標準狀況下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧氣混合后分子總數(shù)為氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B. 標準狀況下，標準狀況下，11.2 L水含有的電子總水含有的電子總數(shù)為數(shù)為9 NA C.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共價健中含有共價健17 NA 練練2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是正確的是( ) A. 標準狀況下，標準狀況下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧氣混合后
8、分子總數(shù)為氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B. 標準狀況下，標準狀況下，11.2 L水含有的電子總水含有的電子總數(shù)為數(shù)為9 NA C.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共價健中含有共價健17 NA3. 離子離子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一組離子在溶液中能大量共存的一組離子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D
9、. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-3. 離子離子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一組離子在溶液中能大量共存的一組離子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-練練3 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ) A. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕
10、印刷電路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：體：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+練練3 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ) A. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：體：SO
11、2 + OH- = HSO3- D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+4.“物質結構物質結構”，命題中的多面孔，命題中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均為短周期均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若圖所示。若X原子的最外層電子是原子的最外層電子是內層電子數(shù)的內層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是倍。下列說法中，正確的是( ) AX與與Q的化合物中含有共價鍵的化合物中含有共價鍵 B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y
12、具有相同的質量數(shù)，互為同具有相同的質量數(shù)，互為同位素位素 D. Q與與Fe反應生成的化合物中，鐵元素反應生成的化合物中，鐵元素顯顯+3價價4.“物質結構物質結構”，命題中的多面孔，命題中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均為短周期均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若圖所示。若X原子的最外層電子是原子的最外層電子是內層電子數(shù)的內層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是倍。下列說法中，正確的是( ) AX與與Q的化合物中含有共價鍵的化合物中含有共價鍵 B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y具有相
13、同的質量數(shù)，互為同具有相同的質量數(shù)，互為同位素位素 D. Q與與Fe反應生成的化合物中，鐵元素反應生成的化合物中，鐵元素顯顯+3價價 練練4 A、B、C、D、E、W均為短周期元均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：素，原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}： (1) E單質為雙原子分子，氣體單質為雙原子分子，氣體E的密度的密度3.17g.L-1(標準狀況標準狀況)，寫出用石灰水吸收，寫出用石灰水吸收E反反應的離子方程式：應的離子方程式：_ (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO
14、(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應室入反應室 (容積為容積為100L)，達到平，達到平衡時，衡時，CH4的轉化率與溫度、壓的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。強的關系如右圖。 已知已知100時達到平衡所需的時間為時達到平衡所需的時間為5min，則，則用用H2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時時平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。 (2) 由由A、B
15、、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應室入反應室 (容積為容積為100L)，達到平，達到平衡時，衡時，CH4的轉化率與溫度、壓的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。強的關系如右圖。 已知已知100時達到平衡所需的時間為時達到平衡所需的時間為5min，則，則用用H2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時時平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低
16、溫度，逆反應速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應室入反應室 (容積為容積為100L)，達到平，達到平衡時，衡時，CH4的轉化率與溫度、壓的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。強的關系如右圖。 已知已知100時達到平衡所需的時間為時達到平衡所需的時間為5min
17、，則，則用用H2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時時平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 2.2510-4 (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應：在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應室入反應室 (容積
18、為容積為100L)，達到平，達到平衡時，衡時，CH4的轉化率與溫度、壓的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。強的關系如右圖。 已知已知100時達到平衡所需的時間為時達到平衡所需的時間為5min，則，則用用H2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時時平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 v(逆逆) v(正正)=v(逆逆) 相同溫度下，某汽車尾氣相同溫度下，某汽車尾氣CO、CO
19、2的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保并使其濃度保持為，則最終尾氣中持為，則最終尾氣中CO的濃度為的濃度為_molL-1。 相同溫度下，某汽車尾氣相同溫度下，某汽車尾氣CO、CO2的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保并使其濃度保持為，則最終尾氣中持為，則最終尾氣中CO的濃度為的濃度為_molL-1。1.110-6 8. 無機框圖，剪不斷，理還亂無機框圖，剪不斷，理還亂 例例8 在下列物質轉化關系中，反應的
20、條件在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。和部分產物已略去。 回答下列問題：回答下列問題： (1) 若甲、乙是兩種常見金屬，反應若甲、乙是兩種常見金屬，反應是工是工業(yè)制鹽酸的反應。業(yè)制鹽酸的反應。 反應反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_。 A. 熱分解法熱分解法 B. 熱還原法熱還原法 C. 電解法電解法8. 無機框圖，剪不斷，理還亂無機框圖，剪不斷，理還亂 例例8 在下列物質轉化關系中，反應的條件在下列物質轉化關
21、系中，反應的條件和部分產物已略去。和部分產物已略去。 回答下列問題：回答下列問題： (1) 若甲、乙是兩種常見金屬，反應若甲、乙是兩種常見金屬，反應是工是工業(yè)制鹽酸的反應。業(yè)制鹽酸的反應。 反應反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_。 A. 熱分解法熱分解法 B. 熱還原法熱還原法 C. 電解法電解法C 反應反應中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應，除在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應丙外，還生成一種有磁性的物質，
22、則反應的的化學方程式是化學方程式是_。 通過比較反應通過比較反應I、的反應條件，可得的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強強”或或“弱弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可，比較二者金屬性強弱的依據還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。 反應反應中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應，除在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應的的化學方程式是化學方程式是_。 通過比較反應通過比較反應I、的反應條件，可得的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強強”或或“弱弱”)，
23、比較二者金屬性強弱的依據還可，比較二者金屬性強弱的依據還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 反應反應中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應，除在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應的的化學方程式是化學方程式是_。 通過比較反應通過比較反應I、的反應條件，可得的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強強”或或“弱弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可，比較二者金屬性強弱的依據還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 強
24、強 NaOH是強堿，是強堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿是弱堿 (2) 若甲、乙是化合物，且反應若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應。制漂白粉的反應。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是_。 反應反應I的另一種產物為有機物，則該有的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是機物的電子式是_。 反應反應是化合反應。乙可與硫酸銨共熱是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是離子方
25、程式是_。 (2) 若甲、乙是化合物，且反應若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應。制漂白粉的反應。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是_。 反應反應I的另一種產物為有機物，則該有的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是機物的電子式是_。 反應反應是化合反應。乙可與硫酸銨共熱是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaC
26、l2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反應若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應。制漂白粉的反應。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是_。 反應反應I的另一種產物為有機物，則該有的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是機物的電子式是_。 反應反應是化合反應。乙可與硫酸銨共熱是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2
27、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:H (2) 若甲、乙是化合物，且反應若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應。制漂白粉的反應。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是_。 反應反應I的另一種產物為有機物，則該有的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是機物的電子式是_。 反應反應是化合反應。乙可與硫酸銨共熱是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的溶液，同時放出一種氣體。其反應的離
28、子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反應若甲、乙是化合物，且反應是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應。制漂白粉的反應。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是_。 反應反應I的另一種產物為有機物，則該有的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是機物的電子式是_。 反應反應是化合反應。乙可與硫酸銨共熱是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀
29、石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO29. 化學實驗，化學實驗，“目的、原理目的、原理”尋突破尋突破 例例9 某化學小組利用下圖所示的實驗裝置某化學小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品測定生鐵樣品(除鐵和碳外，不含其它雜質除鐵和碳外，不含其它雜質)中中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的性質鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸
30、的性質(某些夾某些夾持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體驗后殘留氣體)。已知酸性。已知酸性KMnO4溶液可以把溶液可以把硫硫 從從+4價氧化為價氧化為 +6價。價。 (1) 開始時開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結論的實驗現(xiàn)象是明此結論的實驗現(xiàn)象是_。 (1) 開始時開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中
31、的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結論的實驗現(xiàn)象是明此結論的實驗現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O (1) 開始時開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結論的實驗現(xiàn)象是明此結論的實驗現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O品紅溶液褪色品紅溶液褪色 除去空氣中的水和二氧化碳除去空氣中的水和二氧化碳 (1) 開始時開始時A中碳
32、和濃硫酸發(fā)生反應的化學中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結論的實驗現(xiàn)象是明此結論的實驗現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O品紅溶液褪色品紅溶液褪色 除去空氣中的水和二氧化碳除去空氣中的水和二氧化碳除去除去CO2中的中的SO2酸性酸性KMnO4溶液顏色變淺溶液顏色變淺 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進的方法此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是是_。 (5) 利用改進后的裝置進行實驗，若實驗利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取前稱取m g生
33、鐵樣品，實驗結束后生鐵樣品，實驗結束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質量分數(shù)為則此樣品中鐵的質量分數(shù)為_(用數(shù)學式表示用數(shù)學式表示)。 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進的方法此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是是_。 (5) 利用改進后的裝置進行實驗，若實驗利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取前稱取m g生鐵樣品，實驗結束后生鐵樣品，實驗結束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質量分數(shù)為則此樣品中鐵的質量分數(shù)為_(用數(shù)學式表示用數(shù)學式表示)。在在C與與D之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進的方法此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是是_
34、。 (5) 利用改進后的裝置進行實驗，若實驗利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取前稱取m g生鐵樣品，實驗結束后生鐵樣品，實驗結束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質量分數(shù)為則此樣品中鐵的質量分數(shù)為_(用數(shù)學式表示用數(shù)學式表示)。在在C與與D之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 練練9 某班學生在老師指導下探究氮的化合某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。物的某些性質。 (1) 同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。A中加入濃氨水，中加入濃氨水，D中加入堿石灰
35、，中加入堿石灰，E內放置催內放置催化劑化劑(鉑石棉鉑石棉)，請回答：，請回答： 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內只需加內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化結合化學方程式回答學方程式回答)_。 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內只需加內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化結合化學方程式回答學方程式回答)_。圓底燒瓶圓底燒瓶 過氧化鈉過氧化鈉 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內只需
36、加內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化結合化學方程式回答學方程式回答)_。圓底燒瓶圓底燒瓶 過氧化鈉過氧化鈉 Na2O2+2NH3H2O=4NaOH+O2+2NH3過氧過氧化鈉與氨水反應消耗水，增大了氨水濃度；化鈉與氨水反應消耗水，增大了氨水濃度；過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應放熱減小過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應放熱減小了氨氣的溶解度；過氧化鈉與水反應生成了氨氣的溶解度；過氧化鈉與水反應生成NaOH，電離出，電離出OH，使，使NH3H2O的電離平的電離平衡逆向移動衡逆向移動 按氣流方
37、向連接各儀器按氣流方向連接各儀器_(填接口字母填接口字母) 按氣流方向連接各儀器按氣流方向連接各儀器_(填接口字母填接口字母)a c d e f b或或a c d f e b (2) 同學乙擬用甲同學生成的混合氣體同學乙擬用甲同學生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗證，驗證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測算其轉化率測算其轉化率(忽略裝置內空氣的影響忽略裝置內空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進入裝置若進入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標準狀況，下同標準狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標準，氨氣過量，最后收集到標
38、準狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉化率為的轉化率為_ (2) 同學乙擬用甲同學生成的混合氣體同學乙擬用甲同學生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗證，驗證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測算其轉化率測算其轉化率(忽略裝置內空氣的影響忽略裝置內空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進入裝置若進入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標準狀況，下同標準狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標準，氨氣過量，最后收集到標準狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉化率為的轉化率為_吸收未反應的吸收未反應的NO (2
39、) 同學乙擬用甲同學生成的混合氣體同學乙擬用甲同學生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗證，驗證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測算其轉化率測算其轉化率(忽略裝置內空氣的影響忽略裝置內空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進入裝置若進入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標準狀況，下同標準狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標準，氨氣過量，最后收集到標準狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉化率為的轉化率為_吸收未反應的吸收未反應的NO 85% (3) N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，是一種新型硝化劑。一定溫度
40、下，在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：可發(fā)生下列反應：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表為反，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據應在某溫度下的部分實驗數(shù)據 t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48計算在計算在t=500s時，時，NO2的反應速率為的反應速率為 (3) N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：可發(fā)生下列反應：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表為反，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據應在某溫度下的部分實驗數(shù)據 t/s05001
41、000c(N2O3)/molL15.003.522.48計算在計算在t=500s時，時，NO2的反應速率為的反應速率為 0.00592molL-1s-1 10. 有機化學，書寫、表達決高低有機化學，書寫、表達決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是化學方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱氧化碳和液態(tài)水時放熱680 kJ，則表示該反應，則表示該反應的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。10. 有機化學，書寫、表
42、達決高低有機化學，書寫、表達決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是化學方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱氧化碳和液態(tài)水時放熱680 kJ，則表示該反應，則表示該反應的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 10. 有機化學，書寫、表達決高低有機化學，書寫、表達決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用
43、下轉化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是化學方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱氧化碳和液態(tài)水時放熱680 kJ，則表示該反應，則表示該反應的熱化學方程式是的熱化學方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1360 kJ/mol D的結構簡式是的結構簡式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：_；E香豆素：香豆素：_； D的結構簡式是的結構簡式是
44、_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：_；E香豆素：香豆素：_； D的結構簡式是的結構簡式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：_；E香豆素：香豆素：_； B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是_； 有關香豆素的說法正確的是有關香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應生取代反應 b.1 mo
45、l香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應 c. 1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應發(fā)生反應 d. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2 B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是_； 有關香豆素的說法正確的是有關香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應生取代反應 b.1 mol香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應 c.
46、1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應發(fā)生反應 d. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2 B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是_； 有關香豆素的說法正確的是有關香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應生取代反應 b.1 mol香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應 c. 1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應發(fā)生反應 d
47、. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2cd 1.化學工業(yè)（石灰工業(yè)、玻璃工業(yè)、氯堿工業(yè)、電化學工業(yè)（石灰工業(yè)、玻璃工業(yè)、氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、合成氨工業(yè)生產、硫酸工業(yè)、石油化工、農副鍍工業(yè)、合成氨工業(yè)生產、硫酸工業(yè)、石油化工、農副產品化工）及其用途；產品化工）及其用途； 2.10電子、電子、14電子和電子和18電子微粒之間的轉化關系；電子微粒之間的轉化關系； 3.圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬）、堿土金屬（Ca）等與水反應，堿金屬（）等與水反應，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應，鹵素與水的反
48、應（特別注意的過氧化物與水反應，鹵素與水的反應（特別注意F2的的特殊性），特殊性），NO2與水反應，電石與水反應，鐵與水蒸汽與水反應，電石與水反應，鐵與水蒸汽反應，碳與水蒸氣反應等；反應，碳與水蒸氣反應等； 4.鋁熱反應的原理、引發(fā)操作、應用；鋁熱反應的原理、引發(fā)操作、應用； 5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；漂白粉的制備、漂白原理、失效原理； 6.乙炔的應用：焊接和切割金屬。乙炔的應用：焊接和切割金屬。 （見（見“易錯、糾錯易錯、糾錯”）05真卷失分一覽真卷失分一覽條件模糊！條件模糊！條件錯誤！條件錯誤！方程式沒配平，這樣的失誤方程式沒配平，這樣的失誤好低級！好低級！也沒轍啦！也沒轍啦！
49、亂涂亂寫的習慣亂涂亂寫的習慣多乏味！多乏味！信手寫出錯別字，真難受！信手寫出錯別字，真難受！好肥！好肥！官能團符號不規(guī)范，如此丟官能團符號不規(guī)范，如此丟分，值得嗎？分，值得嗎？丟東西啦！丟東西啦！ 答題時要注意字跡清楚，標點正確，答案布答題時要注意字跡清楚，標點正確，答案布局合理，保證整張試卷卷面的整潔美觀。這局合理，保證整張試卷卷面的整潔美觀。這除了能得到客觀上的好分數(shù)外，還能得到主除了能得到客觀上的好分數(shù)外，還能得到主觀上的觀上的 “感情分感情分”。 閱卷老師在枯燥、單調的批改過程中，看到閱卷老師在枯燥、單調的批改過程中，看到整潔美觀的卷子，會產生賞心悅目的舒適感整潔美觀的卷子，會產生賞心
50、悅目的舒適感覺，會覺得這考生不錯，其他能力也肯定比覺，會覺得這考生不錯，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，兩者分數(shù)比客觀分糊涂者的得分差上更差，兩者分數(shù)比客觀分數(shù)的差距拉得更遠了。數(shù)的差距拉得更遠了。保持卷面整潔美觀保持卷面整潔美觀審題、審題、細審題：審題是正確解題審題、審題、細審題：審題是正確解題的關鍵，審題錯了，后面的解答就無意的關鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了。義了。 排列順序時，分清是排列順序時，分清是“由大到小由大到小”還是還是“由小到大由小到大”，類似的，類似的，“由強到由強到弱弱”，“由高到低由高
51、到低”，等等。，等等。 請注意選擇題請注意選擇題“正確的是正確的是”，“錯誤的是錯誤的是”兩種不同要求。請注意，兩種不同要求。請注意，做的正確，寫答案時卻完全填反了，要做的正確，寫答案時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。十分警惕這種情況發(fā)生。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 要注意試題中加注重號的字和要注意試題中加注重號的字和小括號內的話，專門看看。小括號內的話，專門看看。 要求寫要求寫“名稱名稱”卻寫分子式或卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱、電子式、原子或離子結構卻寫名稱、電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，示意圖、
52、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。成化學方程式。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 看清是看清是“標況標況”還是還是“非標況非標況”，是是“氣態(tài)氣態(tài)”還是還是“液態(tài)液態(tài)”“”“固態(tài)固態(tài)”。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 計算題中往往出現(xiàn)計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩將樣品分為兩等份等份”（或（或“從從1
53、000mL溶液中取出溶液中取出50mL”），最后求的是），最后求的是“原樣品中的有關原樣品中的有關的量的量”，你卻只求了每份中的有關量。，你卻只求了每份中的有關量。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 求氣體的求氣體的“體積分數(shù)體積分數(shù)”與與“質量質量分數(shù)分數(shù)”不看清楚，失分。不看清楚，失分。 原電池正負極不清，電解池、電原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。 看清用看清用“大于、等于、小于大于、等于、小于”填填空還是用空還是用“、”。 各類常數(shù)的符號單位及表達式要各類常數(shù)的符號單位及表達式要弄清楚。弄清楚。 每年的閱卷評分標準上都有這樣
54、一句話：每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理注意量綱單位的，按規(guī)定處理。但每但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與寫不規(guī)
55、范以及卷面亂寫亂畫等，而與大學大學錄取通知書錄取通知書無緣。無緣。書寫、表達規(guī)范書寫、表達規(guī)范 錯別字。如：綠錯別字。如：綠(氯氯)氣，熔氣，熔(溶溶)解，解，退退(褪褪)色，消色，消(硝硝)化，黃化，黃(磺磺)化，油酯化，油酯(脂脂)，脂脂(酯酯)化，氨化，氨(銨銨)鹽，金鋼鹽，金鋼(剛剛)石，坩鍋石，坩鍋(堝堝)，爆，爆(暴暴)沸，倒沸，倒(吸吸)析，滲洗析，滲洗(析析) 化學用語（元素符號）書寫錯誤（不化學用語（元素符號）書寫錯誤（不清）清） 如：如：Ce(氯氯)，mg(鎂鎂)，Ca(銅銅)，分子，分子式錯為式錯為Co(CO)，H3P(PH3) ，CaCl2與與CuCl2 書寫、表達規(guī)范
56、書寫、表達規(guī)范書寫、表達規(guī)范書寫、表達規(guī)范 無機方程式錯用無機方程式錯用 = 或或 ，有機方程式錯用，有機方程式錯用 = ，重要反，重要反應條件不能漏寫。酯化反應的生成物應條件不能漏寫。酯化反應的生成物不漏寫不漏寫“水水”、縮聚反應的生成物不、縮聚反應的生成物不漏寫漏寫“小分子小分子”。 熱化學方程式注意物質的聚集狀熱化學方程式注意物質的聚集狀態(tài)及態(tài)及H的的“+ -”和單位（和單位（kJmol-1）。）。 “、”“aq”不能亂用。不能亂用。書寫、表達規(guī)范書寫、表達規(guī)范 有機結構簡式中原子間的連結方有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式結構簡式有多
57、種，碳碳鍵、官能團一般不要省有多種，碳碳鍵、官能團一般不要省略，略， 酯基最好不要寫成酯基最好不要寫成COO，硝基、，硝基、氨基寫時注意碳要連接在氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵少雙鍵) 等等（強調：在（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）?；?。書寫、表達規(guī)范書寫、表達規(guī)范 化學計算常犯錯誤如下：化學計算常犯錯誤如下：分子式寫分子式寫錯錯化學方程式寫錯或不配平或配平有錯化學方程式寫錯或不配平或配平有錯用關系式計算時，物質的量關系式不對，以用關系式計算時，物質的量
58、關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯分子量算錯討論題，討論題，缺討論過程，扣相當多的分缺討論過程，扣相當多的分給出兩種反應給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。位。注意題中對有效數(shù)字的隱性
59、要求。慎解實驗題慎解實驗題一是沒有理解題意或沒有仔細讀題，只一是沒有理解題意或沒有仔細讀題，只看問題要求就作答；看問題要求就作答；二是基礎知識不牢固，對常見物質的物二是基礎知識不牢固，對常見物質的物理性質記憶紊亂；理性質記憶紊亂；三是機械套用教材中的相關實驗，沒有三是機械套用教材中的相關實驗，沒有理解實驗原理；理解實驗原理；四是語言表達能力不強。四是語言表達能力不強。實驗題常見錯因分析：實驗題常見錯因分析：回答實驗簡答，一定要避免回答實驗簡答，一定要避免“簡單簡單化化”，要涉及原理，應該有因有果，要涉及原理，應該有因有果，答到答到“根本根本”。答到關鍵，答到采。答到關鍵，答到采分點。分點。描述
60、實驗現(xiàn)象要注意描述實驗現(xiàn)象要注意“海、陸、空海、陸、空”全方位考查。全方位考查。慎解實驗題慎解實驗題實驗題解答有情提醒、忠告：實驗題解答有情提醒、忠告：高考錦囊高考錦囊錦囊一錦囊一 答題前要先瀏覽整張試卷，答題前要先瀏覽整張試卷，做到心中有數(shù)做到心中有數(shù)錦囊二錦囊二 碰到難題或暫時短路的題碰到難題或暫時短路的題不妨先放一放不妨先放一放 錦囊三錦囊三 不懼新情景新材料：原來不懼新情景新材料：原來“起點高，落點低起點高，落點低”錦囊四錦囊四 面對選擇題，提高抗干擾面對選擇題，提高抗干擾能力能力錦囊五錦囊五 合理安排答題順序，先易合理安排答題順序，先易后難后難錦囊六錦囊六 牢固樹立得分意識，做到牢固樹立得分意識，做到錙銖必較，積少成多錙銖必較，積少成多錦囊七錦囊七 題目答不完不必緊張，提題目答不完不必緊張，提高準確率仍能得高分高準確率仍能得高分錦囊八錦囊八 鎮(zhèn)定、自信，確保不怯鎮(zhèn)定、自信，確保不怯場，發(fā)揮最好水平場，發(fā)揮最好水平錦囊九錦囊九 不依賴檢查，要力爭一不依賴檢查，要力爭一遍成功遍成功錦囊十錦囊十 堅決反對考后急于對答堅決反對考后急于對答案，一鼓作氣考到底案，一鼓作氣考到底讀書改變命運，刻苦成就未來； 心態(tài)決定一切，挑戰(zhàn)生理極限！將化學復習進行到六月七日晚 ！ 祝同學們： 心想事成， 高考順利！
湖南省高三化學高考一輪復習 《化學讓我再愛你一次》課件 新人教版
