高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第三章第一節(jié) 鐵及其化合物含解析

《高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第三章第一節(jié) 鐵及其化合物含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第三章第一節(jié) 鐵及其化合物含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章第一節(jié) 鐵及其化合物 1、下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是( ) A.鐵在金屬分類中屬于黑色金屬，還屬于輕金屬 B.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)較高 C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D.純鐵和生鐵的抗腐蝕能力都很強(qiáng)，在潮濕的空氣中都不易被氧化 2、下列離子方程式正確的是( ) A.將氨水滴入溶液中： B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： C.向溶液中加入鐵粉 D.向氯化亞鐵溶液中通入 3、500mL某溶液中含有0.1mol 、0.2mol ，加入0.2mol鐵粉，待反應(yīng)完全后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積

2、不變)( ) A.0.4 B.0.6 C.0.8 D.1.0 4、下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是( ) A. FeCl3 B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3 5、下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是( ) ①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性溶液 ④溶液 ⑤鹽酸 ⑥溶液 A.①②③ B.①③④ C

3、.②④⑤ D.②⑤⑥ 6、制印刷線路板時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是( ) A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú) 7、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： 下列敘述中正確的是(?? ) A.A為Fe，B為FeO

4、 B.C→D溶液的顏色變化：由淺級(jí)色到黃色 C.④的離子方程式：Fe+Fe3=2Fe2+ D.⑤的離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 8、水溶液中能大量共存的一組離子是(?? ) A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.K+、Fe3+、NO3-、SCN- D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- 9、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

5、的是( ) A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 10、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 11、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常

6、見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A： D： R ： 。 (2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式： H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式： ； D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。 (3)檢驗(yàn)氣體C的方法

7、： 。 12、磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種； “共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如圖所示： (1) Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50?60 ℃之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是

8、 。 (2) Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是 。 (3)操作Ⅲ包括的步驟有 。 (4)檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是 。 (5)某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4發(fā)現(xiàn)當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)：n(

9、Fe2+)= 2：1 時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。實(shí)際制備納米 Fe3O4時(shí)選擇n(Fe3+)：n(Fe2+)小于 2：1，原因是 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，自然界中游離態(tài) 的鐵主要存在于隕石中；純鐵的抗腐蝕能力強(qiáng)，即使在潮濕 的空氣中也不易被氧化，但生鐵(含雜質(zhì)碳等)的抗腐蝕能 力弱，在潮濕的空氣中易被氧化而生銹。 2答案及解析： 答案：B 解析：A項(xiàng)，為弱堿，不能拆寫成離子形式；C項(xiàng)，電荷不

10、守恒，正確的離子方程式為；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為。 3答案及解析： 答案：C 解析：由知，0.2mol 與鐵粉反應(yīng)生成0.3mol ，則所得溶液中的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，。 4答案及解析： 答案：A 解析：FeCl3可通過Fe與Cl2的化合反應(yīng)、Cl2與FeBr3 的置換反應(yīng)、氫氧化鐵與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)制得；Fe3O4不能由復(fù)分解反應(yīng)制得；Fe(OH)3不能由置換反應(yīng)制得； Fe2(SO4)3不能由置換反應(yīng)制得。 5答案及解析： 答案：D 解析：要使轉(zhuǎn)化為，必須加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②NaCl溶

11、液、⑤鹽酸、⑥溶液均沒有強(qiáng)氧化性。 6答案及解析： 答案：B 解析：由于Fe的還原性比Cu的強(qiáng)，F(xiàn)eCl3首先氧 化Fe，當(dāng)Fe全部被氧化后，剩余的FeCl3再氧化Cu，因此 燒杯中有鐵無(wú)銅的情況是不可能出現(xiàn)的。 7答案及解析： 答案：B 解析：由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. 8答案及解析： 答案：D 解析：Ca2+、S

12、O42-之間反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B.Fe2+、H+都與SO32-、ClO-反應(yīng)，SO32-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C.Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選D. 9答案及解析： 答案：A 解析：Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的 Fe(OH)3，即發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3。想要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2

13、白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中苯 在FeSO4溶液的液面上阻止了空氣的進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看 到白色沉淀。 10答案及解析： 答案：A 解析：制備硫酸亞鐵銨的過程中，向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4得到(NH4)2Fe(SO4)2，化學(xué)反應(yīng)向生成溶解度小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，則(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度小于FeSO4，A錯(cuò)誤；NH4HCO3受熱易分解，因此生產(chǎn)F

14、eCO3需在較低溫度下進(jìn)行，B正確；若溶液中含有Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，C正確；Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮的固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，D正確。 11答案及解析： 答案：(l)Na2O2； Fe3O4 ；Al (2)4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3； Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe2++4H2O (3)用帶火星的木條伸入試管口，若木條復(fù)燃，說明有氧氣 生成 解析：A為淡黃色固體，且能和水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味 的氣體C，則A是Na2O2，C是O2 ，B是NaOH；D是具有磁 性的黑色晶體，

15、則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四 氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為 FeCl2，H是Fe(OH)2 ， H在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為M，則M 為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl反應(yīng)生成W，則W是 FeCl3 ，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和 NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al，Q是Al2O3，N是 NaAlO2，(1)通過以上分析知，A 是 Na2O2，D 是Fe3O4，R 是Al； (2) H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe(OH)3，D 與鹽酸反應(yīng)的

16、 離子方程式為 Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O； (3)檢驗(yàn)氣體C(氧氣)的方法：將帶火星的木條伸入試管 口，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。 12答案及解析： 答案：(1)水浴加熱(2)Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O(3)過濾、洗滌(4)取少量樣品于燒杯中，加入足量稀鹽酸溶解，取少量溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說明樣品中含+2價(jià)鐵(或用酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，則說明樣品中含+ 2價(jià)鐵等其他合理答案）(5)制備過程中會(huì)有少量的Fe2+被氧化成Fe3+，最終；n(Fe3

17、+ )： n(Fe2+)接近理論值2 ： 1。 解析：(1)反應(yīng)溫度低于100 °C時(shí)，實(shí)驗(yàn)室常用水浴加熱控制反應(yīng)溫度。(2)由流程圖可知，Ⅱ中的FeCl3溶液和FeCl2溶液在50?60℃之間與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe3O4沉淀和NaCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O。(3)常用過濾、洗滌的方法得到純凈的Fe3O4沉 淀。(4)檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素，應(yīng)先用酸溶解 Fe3O4得到含F(xiàn)e2+和Fe3+的混合溶液，為了排除Fe3+的干擾，可選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，觀察溶液中是否有藍(lán)色沉淀生成或酸性KMnO4溶液是否 褪色。(5)由反應(yīng)的離子方程式可知，當(dāng)混合溶液中 n(Fe3+) ： n(Fe2+) = 2 ： 1 時(shí)，F(xiàn)e2+和 Fe3+恰好反應(yīng)生成 納米Fe3O4，因制備過程中Fe2+易被氧化成Fe3+，實(shí)際制備納米Fe3O4時(shí)選擇n(Fe3+) ： n(Fe2+)小于2 ： 1，使最終溶液中的n(Fe3+) ： n(Fe2+)接近理論值2 ： 1。