高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第2課時）金屬與酸和水的反應 鋁與氫氧化鈉溶液的反應課件 新人教版必修1

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1、合作探究自主預習第第2課時金屬與酸和水的反應課時金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應合作探究自主預習1.理解鈉與水反應的原理,會描述實驗現(xiàn)象。2.能知道鐵與酸和水反應的現(xiàn)象與條件。3.會運用鋁與強酸、強堿反應的性質(zhì)解釋實際問題。合作探究自主預習一、金屬與酸和水的反應1.金屬與酸的反應合作探究自主預習2.金屬與水的反應(1)鈉與水的反應。合作探究自主預習(2)鐵與水蒸氣的反應。合作探究自主預習二、鋁片與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的對比 合作探究自主預習一、鈉與水及水溶液的反應 合作探究自主預習二、金屬與酸反應的計算1.定量規(guī)律(1)金屬與酸反應失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子

2、的物質(zhì)的量=生成H2的物質(zhì)的量的2倍。(2)由 可知,相同物質(zhì)的量的金屬與足量的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。合作探究自主預習合作探究自主預習合作探究自主預習【例題1】 將一小塊鈉投入到下列溶液中時,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉稀溶液D.氯化鎂溶液解析:A項,Na與稀硫酸反應產(chǎn)生H2和Na2SO4,無沉淀生成;B項,Na與H2O反應生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應生成藍色Cu(OH)2沉淀;C項,Na只與水反應產(chǎn)生H2和NaOH;D項,Na與H2O反應生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉

3、淀。答案:D合作探究自主預習【例題2】 某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,裝置如圖甲、乙所示。合作探究自主預習已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置,回答下列問題:(1)如何檢查乙裝置的氣密性? 。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是。 (3)B處發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是 。 (5)對比甲、乙兩裝置的B和I,B的優(yōu)點是 。 合作探究自主預習解析:(1)檢查裝置的氣密性,常用“微熱法”,應該先將裝置中氣體密封起來,本題即先向H中加入水沒過

4、導管口,再微熱試管I。(2)濕沙子受熱時,水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣。(3)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。(4)潮濕的氫氣很難燃燒,故H的作用是干燥氫氣,降低H2中的水蒸氣含量。(5)裝置B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應充分進行。合作探究自主預習答案:(1)向H中加入水沒過導管口,連接好裝置,微熱試管I,若H中導管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱,證明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸氣(4)干燥氫氣,降低H2中水蒸氣的含量(5)使用石棉絨,增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應充分進行合作探究自主預習【例題3】 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的

5、鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為1 2,則加入的鋁粉質(zhì)量為()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g 解析:由 2NaAlO2+3H2可知,若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應時,生成H2的量相等,消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等。實際上HCl、NaOH同為0.3 mol,且已知生成H2的體積比為1 2,所以發(fā)生反應時分別為HCl不足,Al過量;NaOH過量,Al不足。與0.3 mol HCl完全反應的Al為2.7 g,則由生成H2的體積比為1 2可知,反應的Al的量之比也為1 2,即與NaOH溶液反應的Al為5.4 g。答案:

6、A合作探究自主預習【例題4】 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是()A.1 2 3B.6 3 2C.3 1 1D.1 1 1n(HCl)=0.1 mol,金屬的量均為0.3 mol。所以Na完全反應,產(chǎn)生氫氣的量為0.15 mol。Mg、Al過量,產(chǎn)生氫氣的量取決于HCl的量,均為0.05 mol。合作探究自主預習方法二:n(HCl)=0.1 mol,由 最多能得到的電子為0.1 mol,0.3 mol Na、Mg、Al分別最多能提供的電子為0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol,說明鹽酸不足,金屬過量。但要注意過量的Na會繼續(xù)和H2O反應,所以Na不會剩余,能提供0.3 mol電子,產(chǎn)生H2的體積與轉移的電子數(shù)成正比,即3 1 1。答案:C