高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt

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第4節(jié)物質(zhì)的量濃度 2 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量濃度的含義 2 根據(jù)物質(zhì)的量與粒子 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 和物質(zhì)的量濃度的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度溶液的方法 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 物質(zhì)的量濃度 1 定義 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號(hào)為cB 2 表達(dá)式 cB 3 單位 mol L 1或mol m 3 4 注意點(diǎn) 單位體積為溶液的體積 不是溶劑的體積 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示 以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì) 在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí) 結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì) 可以指化合物 也可以指離子或其他特定組合的物質(zhì) 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 一些物質(zhì)在溶于水時(shí) 溶質(zhì)發(fā)生了變化 如 Na Na2O Na2O2的水溶液 溶質(zhì)為NaOH SO3溶于水后溶質(zhì)為H2SO4 6 同一溶液 其濃度大小與體積的大小無(wú)關(guān) 無(wú)論從中取出多少 濃度均不變 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 表達(dá)式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的比較 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固問(wèn)題思考 1 觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽 回答下列問(wèn)題 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 5 硫酸銅溶液 中的5 是什么含義 答案 100gCuSO4溶液中含有CuSO4的質(zhì)量為5g 2 0 4mol L 1NaCl溶液中0 4mol L 1表示的含義是什么 答案 1LNaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量為0 4mol 3 從上述兩種溶液中分別取出5mL 它們的濃度分別是5 0 4mol L 1 2 將36 5gHCl溶于1L水中 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol L 1嗎 為什么 答案 不是 因?yàn)樗捏w積是1L 溶液的體積未知 故無(wú)法確定 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 1 基本公式 c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 單位mol L 1 為溶液密度 單位g cm 3 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位g mol 1 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 公式的推導(dǎo) 按溶液體積為V升推導(dǎo) 4 溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算在稀釋或混合前后 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變 如 稀釋前后 c1 V1 c2 V2 混合前后 c1V1 c2V2 c混V混 據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2016山東棗莊模擬 將24 0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液 其密度為1 20g mL 1 1 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 0mol L 1 2 該溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 3 從該溶液中取出10mL 其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 0mol L 1 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 溶液的密度為1 20g mL 1 含NaOH的質(zhì)量為2 4g 含NaOH的物質(zhì)的量為0 06mol 4 將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL 稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0 6mol L 1 解析 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 物質(zhì)的量濃度計(jì)算 1 正確判斷溶液的溶質(zhì) 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)為溶質(zhì) 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4 5H2O溶于水 CuSO4為溶質(zhì) 特殊物質(zhì)如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3 H2O 但計(jì)算濃度時(shí)以NH3分子作為溶質(zhì) 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積 不管試題如何變化 關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB mol 和溶液的體積V L 即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn) 由 定義式 出發(fā) cB 此可知 欲求cB 先求nB和V 特別注意 溶液的體積不能用溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替 應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求出溶液的體積 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā) a 稀釋前后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 b 溶液中 粒子之間電荷守恒 溶液呈電中性 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015山東青島期中 下列說(shuō)法中正確的是 A 1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LHCl溶于1L水中形成的溶液的體積為1LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將33 6LHCl溶于水形成1L溶液 其物質(zhì)的量濃度是1 5mol L 1D 1molCaCl2溶于水形成1L溶液 所得溶液中c Cl 等于1mol L 1 答案 解析 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 36 5gHCl溶解在1L水中 水的密度近似為1g cm 3 所得溶液的密度為 g cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 則下列敘述中正確的是 A 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C 36 5gHCl氣體占有的體積為22 4LD 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 答案 解析 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 下列說(shuō)法中正確的是 A 把100mL3mol L 1的H2SO4與100mLH2O混合 硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)? 5mol L 1B 把200mL3mol L 1的BaCl2溶液與100mL3mol L 1的KCl溶液混合后 溶液中的c Cl 仍然是3mol L 1C 把100g20 的NaCl溶液與100gH2O混合后 NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10 D 把100mL20 的NaOH溶液與100mLH2O混合后 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10 答案 解析 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 1 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 和30 的氨水分別進(jìn)行等體積和等質(zhì)量混合 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 和30 的硫酸分別進(jìn)行等體積和等質(zhì)量混合 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為d和e 則a b d e的大小關(guān)系是d b e a 2 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol L 1和bmol L 1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 且知2a b 則下列推斷正確的是 氨水的密度比純水的小 C A 2w1 w2B 2w2 w1C w2 2w1D w1 w2 2w1 解析 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 主要儀器 1 托盤(pán)天平 精確度為0 1g 稱量前先調(diào)零 稱量時(shí)左盤(pán)放物品 右盤(pán)放砝碼 2 容量瓶 容量瓶上標(biāo)有溫度 容積和刻度線 常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有100mL 250mL 500mL 1000mL 3 其他儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 藥匙等 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 溶液的配制步驟以配制500mL 1 0mol L 1NaOH溶液為例 1 計(jì)算 需NaOH固體的質(zhì)量為20 0g 2 稱量 用托盤(pán)天平稱量NaOH固體 3 溶解 將稱好的NaOH固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 4 冷卻 將燒杯中的液體冷卻至室溫 5 移液 用玻璃棒引流 將溶液注入500mL容量瓶 6 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2 3次 洗滌液也注入容量瓶 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 7 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面距瓶頸刻度線1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 8 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒搖勻 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 使用容量瓶注意事項(xiàng) 1 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶 如配制480mL某濃度的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶 2 容量瓶在使用前要檢查是否漏水 3 容量瓶上標(biāo)有溫度 20 容積和標(biāo)線 刻度線 4 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液 即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 5 溶解或稀釋過(guò)程中有明顯熱效應(yīng)時(shí) 要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí)再進(jìn)行轉(zhuǎn)移 如稀釋濃硫酸 溶解NaOH固體等 6 定容時(shí)觀察刻度要平視 凹液面最低處與刻度線相切 答題時(shí) 一定要注明 凹液面最低處 7 搖勻后 液面位于刻度線以下 不能再加水 8 定容時(shí) 若加水超過(guò)刻度線或配制過(guò)程中濺出溶液 都要重新配制 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用950mL的容量瓶 2 容量瓶在使用前要檢查是否漏水 3 NaOH固體放入小燒杯中 然后加入蒸餾水 為防止氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng) 溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 4 把0 585gNaCl固體 放入100mL容量瓶中 加水到刻度 配成1mol L 1的NaCl溶液 5 搖勻后 液面位于刻度線以下 應(yīng)再加水至刻度線 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 溶液配制過(guò)程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù) 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 續(xù)表 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 溶液配制過(guò)程中的誤差分析 1 依據(jù) 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 誤差分析 以配制NaOH溶液為例 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2015昆明模擬 配制480mL0 5mol L 1的NaOH溶液 試回答下列問(wèn)題 1 選擇儀器 完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有 托盤(pán)天平 精確到0 1g 藥匙 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 500mL容量瓶等 2 計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量為10 0g 3 稱量 稱量過(guò)程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤(pán) 填 左盤(pán) 或 右盤(pán) 解析 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 某學(xué)生先用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量 稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處 托盤(pán)天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置 說(shuō)明此時(shí)左邊質(zhì)量小于 填 大于 或 小于 右邊 假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32 6g 填 32 6g 或 31 61g 請(qǐng)用 表示在托盤(pán)上放上砝碼 表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程 并在下圖中標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置 畫(huà) 表示 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 溶解 冷卻 該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒 作用是攪拌 加速溶解 5 轉(zhuǎn)移 洗滌 在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流 洗滌燒杯2 3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 6 定容 搖勻 定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 7 某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0 48mol L 1 原因可能是AC 填字母 A 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 題外拓展 1 定容時(shí) 某學(xué)生觀察液面 情況如圖所示 對(duì)所配溶液的濃度有無(wú)影響 結(jié)果如何 答案 有影響 定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大 結(jié)果濃度偏低 2 若改用5mol L 1的NaOH溶液配制該溶液 需要5mol L 1的NaOH溶液的體積是多少 答案 由V 5mol L 1 500mL 0 5mol L 1 得V 50mL 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 下列說(shuō)法中正確的是 A 2L0 05mol L 1乙酸溶液中乙酸分子為0 1molB 將5 85gNaCl固體置于1000mL容量瓶中 加水定容后即可制得0 1mol L 1的NaCl溶液C 分液漏斗 滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水D 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) 用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 所配溶液的濃度偏低 答案 解析 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 某同學(xué)用Na2CO3配制0 10mol L 1的Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 A 1處B 2處C 3處D 4處 答案 解析 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456mL1mol L 1的H2SO4溶液 但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol L 1的H2SO4溶液 該小組用8mol L 1的H2SO4溶液配制所需溶液 1 實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括玻璃棒 100mL量筒 燒杯 500mL容量瓶 膠頭滴管等 2 該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol L 1的H2SO4溶液62 5mL 3 下列實(shí)驗(yàn)操作中 錯(cuò)誤的是 其中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是 解析 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 取8mol L 1的H2SO4溶液時(shí)仰視刻度線 量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作 8mol L 1的H2SO4溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯 定容時(shí)仰視刻度線 定容后 將容量瓶振蕩搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 未進(jìn)行任何操作 41 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教材原型 42 落實(shí)基礎(chǔ)1 實(shí)驗(yàn)儀器的選擇 2 容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng) 43 探究歸納1 溶液配制考查方式 從復(fù)雜的配制過(guò)程中 抽取重要的步驟與操作 對(duì)溶液的配制進(jìn)行重點(diǎn)考查 一般常考點(diǎn)有 1 容量瓶的選用 2 補(bǔ)充漏掉的儀器 3 選填操作 如洗滌 定容等 2 容量瓶用于配制溶液 可準(zhǔn)確測(cè)量一定體積液體 另外量筒 滴定管 移液管均可用于測(cè)量溶液體積 但量筒屬于粗量?jī)x器 不如滴定管 移液管精確 44 3 溶液配制時(shí)的注意事項(xiàng) 1 定容 搖勻后液面下降 不能繼續(xù)滴加蒸餾水 否則結(jié)果會(huì)偏低 2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容 因而完全不需要計(jì)算水的用量 3 配制NaOH溶液時(shí) 必須用小燒杯快速稱量NaOH固體 因?yàn)镹aOH易吸水 且易與空氣中的CO2反應(yīng) 4 配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中 更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 5 溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí) 要用玻璃棒引流 玻璃棒下端應(yīng)放到刻度線以下 45 典例欲用膽礬 CuSO4 5H2O 配制480mL0 1mol L 1的CuSO4溶液 根據(jù)題意填空 1 如圖所示儀器 配制上述溶液肯定不需用到的是B 填字母 配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 填儀器名稱 解析 46 2 配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶 使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏 3 配制該溶液應(yīng)用托盤(pán)天平稱取12 5g膽礬 4 使用容量瓶配制溶液時(shí) 由于操作不當(dāng) 會(huì)引起誤差 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 填編號(hào) 用托盤(pán)天平 使用游碼 稱量時(shí) 被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí) 仰視容量瓶的刻度線 定容后搖勻 發(fā)現(xiàn)液面降低 又補(bǔ)加少量水 重新達(dá)到刻度線 解析 47 跟蹤訓(xùn)練1 2015江蘇宿遷模擬 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500mL0 5mol L 1NaOH溶液以備使用 其操作步驟如圖所示 則方框中操作的位置為 A 與 之間B 與 之間C 與 之間D 與 之間 答案 解析 48 2 需要配制500mL0 5mol L 1氫氧化鈉溶液 經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0 45mol L 1 可能原因是 A 定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫B 容量瓶沒(méi)有烘干C 稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D 定容時(shí)仰視讀數(shù) 答案 解析 49 3 假若你是衛(wèi)生防疫人員 為配制0 01mol L 1的KMnO4消毒液 下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B 溶解攪拌時(shí)有液體濺出C 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D 搖勻后見(jiàn)液面下降 再加水至刻度線 答案 解析