江西省上饒縣中學高中化學《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修.doc

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江西省上饒縣中學高一化學必修一《氨 硫酸 硝酸》教案 從容說課 本節(jié)課是典型的元素化合物知識，它是在初中有關硫酸的知識基礎上更深入地學習有關硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要學習了稀硫酸的一些性質，因此在這一節(jié)中主要側重于學習濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對于這一節(jié)應該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應用初中化學知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質主要學習氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應，同時也應該特別重視化學實驗。所以首先要做好有關知識的復習，讓學生對稀硫酸的性質做到心中有數(shù)。其次要做好實驗，有條件的可在實驗室中進行，在教師的指導下邊講邊實驗。所以可按照“復習 →實驗 →觀察 →理解→練習掌握”的程序來處理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質、氫化物、氧化物、含氧酸等構成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質，同時它又是水溶液呈堿性的唯一氣體，而且是大家非常熟悉的物質。因此，將它們歸為一節(jié)進行學習。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質，可以更好地認識它們在工農業(yè)生產和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內容，目的是讓學生了解這些重要化工產品的主要性質，了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。 本節(jié)內容編排有以下特點： 1.重視主干知識，建構知識結構。知識結構由主干知識和基本知識構成，主干知識作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反應，也能與一些非金屬起反應，反應的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構，用圖示進行加深，用化學反應方程式進行強化，而對其他一些基本知識，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。 2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應的實驗，以往是用銅片與濃硫酸反應，實驗時反應不能隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應，反應一會兒后，拉出銅絲，反應即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。 教學建議如下： 1.重視實驗，充分發(fā)揮實驗的功能。實驗→觀察→分析是本節(jié)教學的重要手段與方法。為取得良好的實驗效果，教師要明確實驗目的，明確實驗觀察的重點，使學生通過仔細觀察現(xiàn)象，來分析變化的本質。另外，還要強調實驗的操作要點及要掌握的實驗技能等。在復習濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗，結合教科書圖4-27，以激發(fā)學生的興趣。對于硫酸的氧化性，建議演示實驗前設置一些思考題，這樣可以對銅與濃硫酸反應的實驗進行改進（見教案內容）。 對于硝酸與銅、非金屬的反應，可以適當補充演示實驗，但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反應的實驗時要選用細長的導線銅絲。這樣既反應快，又便于及時抽出，污染少。選用1∶2的稀硝酸現(xiàn)象較明顯，為增強可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實驗時，要求學生認真觀察實驗現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產物不要求學生掌握。要記住王水的組成，可引導學生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。 2.運用比較歸納法進行學習。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。在教學過程中，學生常常會錯誤地認為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。對此，要向學生說明，氧化性的強弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產物中氮的價態(tài)作為衡量標準。在教學中還可以引導學生歸納氨的特殊性，如氨水的化學式、氨水的酸堿性等。 3.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質時，要突出氧化還原的觀點，分析反應的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。另外，學生學習了濃硫酸、硝酸的強氧化性后，一定會產生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質都是H2SO4，為什么性質有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時要引導學生運用內因與外因的關系進行分析，指出量變會引起質變，加深對自然辯證法的認識。 4.注意教學方式的多樣化。應充分利用各種實物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進行教學。尤其要注意不斷創(chuàng)設問題的情景，引發(fā)學生討論，還要鼓勵學生主動提出問題，質疑釋疑等。 教學目標 知識技能： 1、了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質 2、學會銨離子的檢驗方法 3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。 過程與方法： 通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力 情感、態(tài)度和價值觀 1、通過新聞報道，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。 2、不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 教學重點 氨和銨鹽的化學性質 教學難點 實驗室制氨的化學反應原理 教學過程 教 師 活 動 學 生 活 動 [閱讀] 提問 展示 提問 板書 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露：2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難…… 1、為什么廠區(qū)內會寒氣逼人？ 2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？ 一瓶氨氣。 在通常狀況下，氨有哪些物理性質？ 二、氨 1．氨的物理性質 無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小 閱讀 思考、討論 觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的分子量定性推斷其在標況下的密度比空氣小。 講解 氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：新聞中的制冷設備所使用的制冷劑就是利用氨的這一性質。 理解“廠區(qū)內會寒氣逼人”的原因 提問 演示 如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？ 實驗4-9 觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄，并分析反應的原理，由現(xiàn)象分析得結論。 提問 板書 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結論？ 極易溶于水（1∶700） 思考、回答 過渡設問 在噴泉實驗中，為什么燒瓶內溶液會變紅？ 思考、回答 板書 2．氨的化學性質 （1）氨與水反應 NH3+H2O≒ NH3H2O≒ NH4+OH 講解 氨溶于水使酚酞溶液變紅，原因是生成了一種新物質即一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 思考氨水具有弱堿性的本質原因是與水發(fā)生了化學變化，生成具有堿性的物質。 學生實驗 提問 板書 加熱滴加酚酞試液的氨水，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 描述觀察到的現(xiàn)象，并解釋變化的原因 NH3H2O === NH3↑+ H2O 觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄，并由現(xiàn)象分析得出結論。 領悟、記憶。 講解 利用氨水的性質，舉例說明氨水的用途。如：實驗室制備氨。 過渡設問 學生實驗 提問 氨水具有堿性，能與哪類物質反應呢？ 圖4-32實驗： 氨與氯化氫反應 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結論？ 依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可與酸類物質反應。 觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄，并分析反應可能的產物。 板書 講解 （2）氨與酸反應 NH3+HCl=NH4Cl 氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請寫出氨與硝酸、硫酸反應的化學方程式。 舉例說明銨鹽的用途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水，治療蚊蟲叮咬。 練習書寫氨氣與硝酸、硫酸反應的化學方程式，并在黑板上板演。 過渡 板書 學生實驗 提問 銨鹽是重要的氮肥，應當怎樣科學的施用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的性質 3、銨鹽 加熱NH4HCl、NH4HCl固體樣品 描述觀察到的現(xiàn)象？并分析推斷出什么結論？ 聽講 觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄 小結并板書 講述 學生實驗 提問 板書 強調 閱讀 演示實驗 投影板書 提問 投影 （1）易溶于水 （2）銨鹽受熱易分解 NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑ （NH3 +HC l= NH4Cl） NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑ NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質是不同的，前者是化學變化，后者是物理變化 在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 這一實驗的反應實質是什么？ （3）銨鹽與堿的反應： NH4Cl +NaOH === NH3↑+ NaCl + H2O 這個性質是銨鹽的共同性質，實驗室可利用這一性質來檢驗NH4+的存在！也可以用這一原理在實驗室制備少量的氨氣。 課文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題： 1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？ 2、用什么方法收集NH3？ 圖4-33所示實驗 4、NH3的實驗室制法 原理： 試劑： 收集方法： 檢驗方法： 根據(jù)氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？ 5．氨的用途 展示氨的用途框圖（略） 描述實驗現(xiàn)象并分析原因 觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄 思考并回答 理解并掌握NH4+的檢驗方法 閱讀并思考 歸納小結，互相補充完善 根據(jù)學過的氮的性質，推斷氨的用途。 歸納小結，互相補充完善。 隨堂檢測 1．濃硫酸常用作氣體干燥劑，是否可以用來干燥氨氣？為什么？ 2．氨水與液氨有什么不同？ 附：隨堂檢測答案 1．不可以，因為二者易發(fā)生反應。 2．液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合物，其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時） 教學目標 知識與技能 1.掌握濃硫酸的特性。 2.了解濃硫酸的重要用途，認識幾種硫酸鹽。 過程與方法 培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。 情感、態(tài)度和價值觀 1.對學生進行“現(xiàn)象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育 2.通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質 教學重點 濃硫酸的化學性質 教學難點 濃硫酸的強氧化性 教學過程 教師活動 學生活動 提問：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識別？ 副板書：學生的回答 回答：1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。 2．把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。 3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。 4. 濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時間后稱重，質量明顯增加的是濃硫酸。 6.和金屬反應，稀硫酸會有氣體放出，濃硫酸的沒有。 等等….. 提問：這些方法分別利用了它們的什么性質？ 副板書：（根據(jù)學生回答）。 提問：為什么不能從色、態(tài)來區(qū)別？ 請大家從上面的知識歸納出它們的物理性質 板書：第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨 一、 硫酸 （一）濃硫酸的物理性質 思考、回答：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強氧化性…. 都是無色、液體 [學生歸納]濃硫酸的物理性質 濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱。 講解：濃硫酸極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。 理解并記憶 [提問] 5點是利用它的什么性質？ 吸水性 [提問]4點呢？利用濃硫酸的什么特性？ 板書：（二）濃硫酸的特性 1． 吸水性 2． 脫水性 講述：我們進一步感受濃硫酸的脫水性。 演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。 提問：黑色固體是什么？ 提問：能體會到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎？ 脫水性 觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。 思考并回答：黑色固體是碳單質。 討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。 討論：蔗糖變黑，體積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，怎樣解釋相關現(xiàn)象？ 歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，得到疏松多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。 提問：寫出濃硫酸與碳反應的化學方程式。 板書：（3）強氧化性: △ A. 氧化某些非金屬單質反應：2H2SO4（濃）+C =CO2↑+2SO2↑+2H2O 講述：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質。[ 思考并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價升高。應該生成二氧化碳。 ［學生活動］ 2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O （條件：加熱） 【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？ 【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？ 【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察是否反應。 2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。 3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。 回答：不能。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。 猜想：不能。 觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加熱時，產生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍色。 【引導討論】1．銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？ 2.反應前后溶液及銅片有哪些變化？ 3.根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。 分析、思考并回答：1．加熱能反應。 2．溶液由無色變棕黑色，稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。銅變黑。 3.有刺激性氣味氣體生成，產生的氣體使品紅溶液褪色。應該是二氧化硫。 Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加熱） 提問：苯實驗的產物有毒氣體，上述的實驗裝置有什么不足之處？有無改進方法？ 學生思考，提出意見。 投影：參考實驗裝置，讓同學比較，評價。 要求：用雙線橋法分析該反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。反應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質？ 銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。 濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。 提問：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。 對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。 【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？ 【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運輸。 【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而放在鐵桶中卻沒有反應呢？ 【講解】對，若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。 【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？ 推理并回答：能。 陷入沉思，猜想：沒加熱。 傾聽，領悟，形成正確認識。 推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的而不是H+。 板書：b. 氧化大多數(shù)金屬 ↑＋2H2O 歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同？為什么不同？ 歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實質是H+的性質，因為在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。 【投影】課堂練習（見附1） 討論并完成。 【講述】硫酸是最重要的基本化工產品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農業(yè)生產和國防上的重要用途。 【板書】（二）硫酸的用途 傾聽。 【指導閱讀】指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。 閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。 板書設計 硫酸硝酸和氨（第一課時） 一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO＋2H＋ （二）濃硫酸的性質 1.物理性質 2.特性 （1）吸水性 （2）脫水性 （3）強氧化性 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(填空)： (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。 答案：脫水性 吸水性 酸性 酸性和強氧化性 難揮發(fā)性 強氧化性 強酸性 2.常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 濃、稀硫酸的檢驗方法： 1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。 3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 　　6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。 　　7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 　　8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。 　　9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。 　　10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質量增加的是濃硫酸。 11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸?！? 12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸（第3課時） 教學目標 知識與技能 1、掌握硝酸的物理性質（易溶于水、揮發(fā)性）。 2、掌握硝酸的化學性質（不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性）。 3、了解王水的性質和硝酸的主要用途。 4、常見儀器的組合應用，簡單實驗設計。 過程與方法 1、通過硝酸強氧化性實驗探究，提高學生對實驗現(xiàn)象的觀察與推理的能力； 2、培養(yǎng)學生的實驗設計能力和探究能力，分析、綜合等解決問題的能力。 3、通過學案應用，把高效課堂的意識落實到具體的學生活動中，養(yǎng)成動手動腦的良好的學習習慣。 情感與價值觀 1、通過濃硝酸和濃硫酸；濃硝酸和稀硝酸的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育； 2、通過硝酸的用途讓學生對化學為提高人類生活作出的貢獻有一個感性的認識。 3、通過化學史上的典故對學生進行愛國主義的思想教育。 教學重點 硝酸的強氧化性 教學難點 硝酸強氧化性知識點的應用 教學方法 學案導學；問題探究式 教具準備 多媒體教學平臺和輔助軟件；自己設計的實驗裝置 設計說明 本節(jié)課是一次關于高效課堂和學案導學的實踐探究。硝酸性質和用途是本節(jié)課的主要內容。新聞事件和課堂實驗分別是本節(jié)課學生學習過程的兩條途徑。通過對新聞材料的分析和學案導學學生可以自己完成對物理性質的學習和理解，從而培養(yǎng)學生自主學習的能力。在硝酸化學性質的學習過程中，首先對新聞材料進行分析引出硝酸具有不穩(wěn)定性，并對酸的通性復習回顧，再探究硝酸的特性——強氧化性，培養(yǎng)學生從普遍性到特殊性這一認識事物規(guī)律的辯證思維方法。在學習過程中，引導學生運用已掌握的氧化還原反應和離子反應的知識探究硝酸的強氧化性并結合實驗探究解決生活實踐中的相關問題，培養(yǎng)學生從理論認識上升到實驗探究，并最終運用于解決實際問題的科學探究能力。 教學過程 教師引導 學生活動 設計意圖 【自主探究】：介紹學案的應用方法。新課引入，播放硝酸泄露的新聞材料，提醒學生注意觀察現(xiàn)場環(huán)境狀況。 觀看新聞，思考新聞材料中涉及哪些硝酸的物理和化學性質。 快速抓住學生注意力，進入學習情景 PPT展示探究問題： 1. 事故現(xiàn)場一開始出現(xiàn)的白色煙霧是什么？ 2. 一段時間后，為何出現(xiàn)大量棕色煙霧？[ 3. 消防隊員撒生石灰的原因。 學生思考 提出問題 引導學生對課本文獻資料自主學習，通過填寫學案認識并整理硝酸的物理性質。 閱讀教材，結合新聞中看到的現(xiàn)象，填寫學案上硝酸的物理性質、不穩(wěn)定性、酸的通性部分，進行自主探究。 培養(yǎng)學生自主學習的能力。 （認識物理性質） 展示一瓶濃硝酸并打開蓋子，引導學生對比新聞材料中第一次出現(xiàn)白煙的現(xiàn)象，思考白煙和“發(fā)煙硝酸”中煙的本質，感受硝酸的物理性質。對學生自主學習進行鼓勵。 觀察實驗現(xiàn)象，對比新聞材料，分析現(xiàn)象本質。 結合新聞理解“發(fā)煙硝酸”的煙其實是揮發(fā)出的硝酸結合水蒸汽形成的霧，這一事物本質。 【合作探究】硝酸的化學性質 完成學案，集體探究（全班） （認識硝酸的不穩(wěn)定性） 以新聞材料為線索，引導學生思考硝酸泄漏后一段時間白煙變成紅棕色的原因，啟發(fā)學生從氧化還原反應中元素化合價變化的角度判斷硝酸的分解產物。要求學生在學案上書寫方程式并用雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目。 （展示某生學案，讓其他學生作出評價）（提問）①硝酸應如何儲存？ ②怎樣鑒別久置的硝酸？ 學生積極思考，從感性觀察新聞現(xiàn)象升華為理性分析現(xiàn)象中所包含的化學知識，書寫硝酸分解的化學方程式，并用雙線橋法分析。 思考、評價學案。 了解硝酸的實驗室保存方法，感受化學知識的應用。 指導學生準確掌握化學用語，培養(yǎng)學生的化學學科思維及化學方程式的書寫能力。 （認識硝酸的酸性） 引導學生從新聞材料中事故處理的辦法理解硝酸的酸性，復習酸的通性的知識，填寫學案上的對應部分。 完成學案上酸的通性的填寫。 聯(lián)系應用，鞏固舊知 （設疑過渡）硝酸，硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三大強酸，我們已經(jīng)知道硫酸除了具有酸的通性以外還有它的特性呢？濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)在哪些方面？稀硫酸有強氧化性嗎？ 那么硝酸有沒有強氧化性？濃、稀硝酸又有什么不同呢？讓我們通過實驗來探究。 學生回答：濃硫酸具有強氧化性，表現(xiàn)在可以氧化不活潑金屬，自身被還原成二氧化硫。稀硫酸無強氧化性，不與不活潑金屬（如銅）反應。 學會從普遍性與特殊性兩個方面去認識事物。 （認識硝酸的強氧化性） 【實驗探究一】 PPT展示 對比分析表 一個學生上臺參與實驗，其他學生仔細觀察思考，比較兩個實驗進行得快慢，現(xiàn)象有何不同？ 培養(yǎng)學生類比的探究方法。 通過實驗驗證 1. 濃、稀硝酸都具有強氧化性。 2. 硝酸的氧化性強于濃硫酸；濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 3. 濃硝酸的還原產物是NO2,稀硝酸的還原產物是NO。 觀察現(xiàn)象，在學案上書寫濃硝酸與銅反應的化學方程式和稀硝酸與銅反應的離子方程式。 師生共議、學生間相互補充完善，完成對比分析表。 在對比中培養(yǎng)學生辯證唯物主義的思想。 【實驗探究二】（設疑）書上的實驗裝置更加簡單，為什么我們要用如上裝置呢？有何優(yōu)點？ 思考，回憶NO的性質，認識到： 課本上稀硝酸與銅反應的裝置會造成NO很容易被氧化為紅棕色的NO2，干擾對實驗現(xiàn)象的分析，用U型管可以排除空氣的干擾，收集一定量的無色氣體并檢驗其是NO。 在改進實驗的過程中鍛煉學生的化學思維和實驗設計的能力。 拓展、深化對硝酸氧化性的理解。 （分小組進行實驗方案探究）啟發(fā)學生對課本的實驗裝置作出改進，討論設計實驗方案。 （PPT展示）現(xiàn)在實驗室有如下藥品和儀器： 塊狀大理石，稀鹽酸，啟普發(fā)生器，銅片，稀硝酸，氫氧化鈉溶液，充滿空氣的容器。 請大家設計一個實驗方案進行銅與稀硝酸的反應，避免空氣的干擾，并證明實驗中產生的無色氣體是NO 【小組探究】討論實驗方案，得出結論：首先制取CO2并用它排出裝置中的空氣，再進行銅和稀硝酸反應的實驗，最后再用CO2將無色氣體排入充滿空氣的裝置中觀察現(xiàn)象。 【問題探究】從離子方程式體現(xiàn)一個化學變化的本質的角度分析稀硝酸和銅片的反應，硝酸起到酸性和氧化性的作用，引導學生對以下問題進行探究： 1. 硝酸有強氧化性那么硝酸鉀（鹽）溶液中的硝酸根離子有沒有氧化性？ 2. 如果要讓溶液中的硝酸根發(fā)揮強氧化性，你如何做？ 3. 如果實驗室只有稀鹽酸，硝酸鉀，可以溶解銅片嗎？ 【設問】那么認識到這一點對我們的生產實踐有何幫助？ 聽課，思考，討論，感受理論知識對生產實踐的指導作用 學生上臺完成探究實驗。 在制取硝酸銅的工業(yè)生產中，利用銅，空氣，硝酸為原料的原因和實際生產步驟。 用投影儀展示小組探究結果：實際的生產步驟，對同學們的積極思考提出鼓勵。 【小組探究】認識到空氣怎樣參與反應，感受工業(yè)生產必須考慮經(jīng)濟效益和環(huán)境問題。 【過渡】剛才我們探究了硝酸和不活潑金屬銅的反應，那么如果活潑金屬和硝酸反應情況又是怎樣？ （講解）大部分金屬都可以被硝酸氧化 【設問】為什么如此強氧化性的硝酸可以用鐵槽車運送？ 認識到金屬越活潑，反應越復雜，但一般濃硝酸被還原的產物是NO2,稀硝酸的還原產物是NO。 類比濃硫酸，認識到鐵鋁在冷的濃硝酸中鈍化。 在對王水典故的了解過程中，激勵學生學習科學家的愛國主義精神。 （講解）王水的配制和玻爾的故事。 （PPT展示：對“王”字分解：三橫代表3體積濃鹽酸，一豎代表1體積濃硝酸，讓學生進行形象記憶。） 【實驗探究三】碳與濃硝酸的反應 再次強化硝酸的強氧化性。 （鞏固練習）硝酸強氧化性在判斷離子共存問題中的應用。 觀察現(xiàn)象，書寫方程式，理解硝酸與非金屬反應中所起的作用。 【學案導學】介紹硝酸的用途。 （PPT展示：硝酸制品） 看書，填寫學案 小結 由一名學生簡單小結 回顧所學知識 酸性 木炭 濃硝酸＞稀硝酸 稀硝酸 濃硝酸 Cu片 NO2（快） NO（慢） 物理性質 強氧化性 不穩(wěn)定性 紅棕色煙霧 H2O + O2 + NO2 白 霧 光或熱 撒石灰 硝酸HNO3 CO2+NO2+H2O 與其他還原性物質反應 【板書設計】