5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教案 魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

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1、 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 曲阜市尼山鎮(zhèn)昌平中學(xué) 張玉新 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2．過程與方法 (1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究

2、和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn) 1．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從宏觀、微觀兩方面認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并且理解“六不變”和“兩變”。 教學(xué)方法 提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。 教具準(zhǔn)備 1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、白磷、酒精燈、玻璃棒、火柴、錐形瓶(塞子)、稀鹽酸溶液、石灰石、鑷子； 2．學(xué)生用具： (1)托盤天平、錐形瓶

3、、白磷、酒精燈、鑷子； (2)托盤天平、小燒杯、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教學(xué)過程 【創(chuàng)設(shè)問題情境】狄仁杰的疑惑 那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? 【學(xué)生猜想、討論】 【回答】 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 【教師】同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來(lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 【活

4、動(dòng)與探究】 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1、白磷與氧氣反應(yīng)； 2、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)。 【說明】實(shí)驗(yàn)分四大組進(jìn)行，每組進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 【注意事項(xiàng)】 1.實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟。 2.實(shí)驗(yàn)時(shí)：觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；反應(yīng)有什么現(xiàn)象? 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 完成所附表格。 實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視】及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正；教師在黑板上寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式 【由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充】 【教師總結(jié)】通過這五個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不

5、僅僅這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 【板書】第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 【設(shè)問】有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? 【板書】一、質(zhì)量守恒定律 【學(xué)生回答】學(xué)生讀出質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【多媒體展示】?jī)?nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 【思考】現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? 【學(xué)生思考并討論】 【答

6、案】生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無(wú)剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。 【強(qiáng)調(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。 【介紹】質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請(qǐng)閱讀課本P90資料。 【學(xué)生閱讀】 【補(bǔ)充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長(zhǎng)的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫

7、是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 【教師】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看投影。 【投影】展示水電解反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。 【思考】從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? 【學(xué)生思考、討論】 【回答】在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都

8、遵守質(zhì)量守恒定律。 【教師總結(jié)】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。 2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。 【教師補(bǔ)充】 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物 理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

9、 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 【總結(jié)】多媒體展示 【練習(xí)】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大（2）蠟燭在空氣中燃燒后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 2、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，即能使石頭(主要成分是CaCO3)變成黃金。 請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石頭不能變成黃金的道理。 3、有4.6g某有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請(qǐng)推測(cè)該物質(zhì)的化學(xué)式是（ ） A.C2H4 B.CH4 C.C2H6O D.C2H4O2 【學(xué)習(xí)體會(huì)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢?請(qǐng)你談?wù)劇? 【學(xué)生思考、討論】學(xué)生回答教師補(bǔ)充 【布置作業(yè)】同步學(xué)習(xí) 【板書設(shè)計(jì)】 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、質(zhì)量守恒定律微觀解釋： ①原子種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【教后記】 - 5 - / 5