2019年九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除課件 新人教版.ppt

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實驗目的 1 體驗固體混合物初步提純的實驗過程 2 學習蒸發(fā)操作技能 鞏固溶解 過濾操作技能 實驗用品 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 坩堝鉗 酒精燈 漏斗 藥匙 量筒 10mL 鐵架臺 帶鐵圈 托盤天平 濾紙 火柴 粗鹽 實驗步驟 1 溶解 用托盤天平稱取5 0g粗鹽 用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中 邊加邊用玻璃棒攪拌 直至粗鹽不再溶解為止 稱量剩下的粗鹽 計算10mL水中約溶解粗鹽的質量 2 過濾 按過濾操作的要求 把上步所得的食鹽水過濾 觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色 3 蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿 把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上加熱 并用玻璃棒不斷攪拌 當蒸發(fā)皿中出現較多固體時 停止加熱 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀 4 計算產率 用玻璃棒將固體轉移到濾紙上 稱量后 記錄質量 回收到指定容器中 將提純后的氯化鈉與粗鹽進行比較 計算精鹽的產率 實驗現象 1 過濾后 濾紙上的剩余物主要是泥沙 濾液是澄清透明的無色溶液 2 水分蒸干后 蒸發(fā)皿中食鹽是白色晶體 3 提純后的氯化鈉比粗鹽潔凈 實驗結論 過濾能除去粗鹽中不溶性的固體雜質 問題與交流 1 制取粗鹽時 曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮 想一想 能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的 氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小 相同條件下 降低溫度析出的晶體較少 所以采用降低溫度的方法不能達到同一目的 2 本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質 考慮到粗鹽的來源 你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物 并設計實驗驗證你的判斷 根據粗鹽的提純步驟可知實驗過程利用了氯化鈉能溶于水 溶解度受溫度影響小的性質 粗鹽主要來自海水 海水中除溶解有氯化鈉外 還溶解有氯化鎂 氯化鈣等其他物質 利用過濾法不能除去 可以把提純后的鹽配成溶液 然后向溶液中加入氫氧化鈉溶液 如果出現白色沉淀 則證明提純后的鹽為混合物 例 2018遼寧鞍山模擬 某化學興趣小組進行粗鹽 含有泥沙 提純實驗 并用所得的精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 實驗一 圖11 3 1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖 圖11 3 1 1 操作 用托盤天平稱量粗鹽時 發(fā)現指針偏向左盤 接下來應進行的操作是 2 操作 實驗中玻璃棒的作用是 3 操作 實驗中 玻璃棒的作用是 停止加熱的恰當時機是 4 該同學實驗中缺少過濾操作 在此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒 燒杯和 過濾操作要注意的問題是 寫一點即可 實驗二 乙同學用提純得到的精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 5 若其他操作均正確 采用如圖11 3 2所示觀察方式量取水 則所配溶液的溶質質量分數 填 或 20 圖11 3 2 解析 1 操作 用托盤天平稱量粗鹽時 發(fā)現指針偏向左盤 說明粗鹽的質量大于砝碼和游碼的質量和 應減少粗鹽 直至天平平衡 2 操作 是溶解 玻璃棒的作用是攪拌 加快粗鹽的溶解速率 3 操作 是蒸發(fā) 玻璃棒的作用是攪拌 防止局部溫度過高造成液滴飛濺 待蒸發(fā)皿中出現大量固體時 停止加熱 利用余熱將剩余液體蒸干 4 過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法 過濾操作的裝置由鐵架臺 帶鐵圈 燒杯 玻璃棒 漏斗四種儀器組成 屬于玻璃儀器的是燒杯 玻璃棒 漏斗 過濾液體時 要注意遵循 一貼 二低 三靠 的原則 5 采用如圖11 3 2所示觀察方式量取水 即仰視讀數 會造成實際量取的水的體積偏大 則溶質質量分數偏小 答案 1 減少粗鹽 直至天平平衡 2 攪拌 加快粗鹽的溶解速率 3 攪拌 防止局部溫度過高造成液滴飛濺當蒸發(fā)皿中出現大量固體時 4 漏斗液面要低于濾紙邊緣等 合理即可 5 復分解反應的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)呈現化學是在分子 原子的層次上研究物質性質 組成 結構與變化規(guī)律的科學 宏觀與微觀的聯系是化學不同于其他科學最典型的思維方式 能從 宏微結合 的視角分析與解決問題是初中化學的核心素養(yǎng)之一 素養(yǎng)解讀 宏觀辨識與微觀探析 要求學生通過觀察 辨識一定條件下物質變化的宏觀現象 能根據物質的微觀結構預測物質在特定條件下可能具有的性質和可能發(fā)生的變化 本單元在學習了酸 堿 鹽化學性質的基礎上 明確了酸 堿 鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應 同時我們也發(fā)現 并不是任意酸 堿 鹽之間都能發(fā)生復分解反應 進而從微觀上認識和分析 復分解反應的實質是離子之間相互結合 生成難溶性的堿或鹽 不穩(wěn)定的酸 分解出氣體 或水的過程 近幾年各地中考題把不能共存的離子引入考點 要求我們學會從微觀角度認識復分解反應 有利于從宏觀層面強化對復分解反應發(fā)生條件的正確理解 能更好地銜接高中化學從復分解反應角度認識離子之間的反應 要想解答好這類題目 首先 要理解和熟記復分解反應及其應用 以及與之相 關的知識 然后 根據所給的問題情景或圖表信息等 結合所學的相關知識和技能 細致地分析題意 或圖表信息 等各種信息資源 并細心地探究 推理后 按照題目要求進行認真的選擇或解答即可 例1 2018湖南婁底中考 分析 歸納 推理是學習化學的重要方法 請同學們根據下面微觀粒子反應 在水式溶液中進行反應 水分子已省略 示意圖 分析解決下列問題 圖11 3 3HCl與NaOH的反應圖11 3 4BaCl2與Na2SO4的反應 圖11 3 5Na2CO3與H2SO4的反應 1 請根據圖11 3 3 圖11 3 4 圖11 3 5任寫一個反應的化學方程式 該反應屬于反應 填基本反應類型 2 任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質 3 請你認真分析圖11 3 3 圖11 3 4 圖11 3 5 從微觀角度說明該反應類型發(fā)生反應的實質 解析 1 圖11 3 3中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物 屬于復分解反應 2 由微粒的變化可知 圖11 3 3中反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 3 題給圖示中的反應都屬于復分解反應 由微粒的變化可知 發(fā)生此類型反應的實質是離子結合生成水或氣體或沉淀 答案 1 NaOH HClNaCl H2O 答案合理即可 復分解 2 在圖11 3 3中 反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 答案合理即可 3 離子結合生成水或氣體或沉淀 例2 2018內蒙古呼和浩特中考 根據大量的實驗總結得出酸 堿 鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是 生成物中有沉淀 氣體或水 依據該條件 某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應 為了進一步確認該推斷的可靠性 該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后 進行了如下探究活動 1 甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗 記錄實驗現象如下 請依據實驗現象填寫實驗結論 2 乙同學看到甲同學的實驗報告后 認為甲同學的結論不正確 原因是 為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應 還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂 于是 乙同學設計了如下兩個實驗 取少量燒杯內的混合液于試管中 逐滴加入過量的溶液 證明了混合液中含有Mg2 整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現象是 乙同學另取少量燒杯內的混合液 通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl 他設計的方案為 寫出操作和現象 解析本題考查的是常見離子的檢驗 可以依據復分解反應發(fā)生的條件 結合物質的性質進行分析解答 1 石蕊溶液變成紅色 說明溶液呈酸性 溶液中含有氫離子 加入氯化鋇溶液產生白色沉淀 說明溶液中含有硫酸根離子 2 通過甲同學的實驗 只能證明溶液中含有硫酸 可能是硫酸的量多 反應后有剩余 故甲的結論是不正確的 要證明含有氯化鎂 可以加入過量的氫氧化鈉溶液檢驗鎂離子 若一段時間后產生白色沉淀 則說明含有鎂離子 要證明含有氯離子 需排除硫酸根離子的干擾 先利用硝酸鋇除去溶液中的硫酸根離子 再利用硝酸銀溶液進行檢驗 答案 1 H S 2 反應后硫酸可能有剩余 氫氧化鈉 或氫氧化鉀 先無明顯現象 一段時間后產生白色沉淀 向盛有少量混合液的試管內加入過量的硝酸鋇溶液 過濾 靜置 再向濾液 清液 中加入硝酸銀溶液 觀察到有白色沉淀產生