高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固

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111 [隨堂基礎鞏固] 1．[雙選題]兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子總數(shù)　　　　　　 B．質子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質量 解析：由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質子數(shù)和摩爾質量不同，則質子總數(shù)和質量不一定相等，只有當N2和O2的物質的量之比為1∶1時，質子總數(shù)和質量才相等。 答案：AC 2．下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標準狀況 C．兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數(shù)比 D．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L 解析：A選項錯誤，正確的說法是：標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol；B選項錯誤，1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L；C選項錯誤，應為兩種氣體的物質的量之比等于其分子個數(shù)比。 答案：D 3．同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，它們的(　　) A．質量相同，體積不同 B．分子數(shù)相同，質量不同 C．體積相同，分子數(shù)不同 D．體積相同，原子數(shù)不同 解析：同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質量一定不同。 答案：B 4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是 (　　) 解析：He的摩爾質量為4 g/mol，H2的摩爾質量為2 g/mol，等質量時＝，D不正確；B中氦氣應為單原子分子；將圖A作如下變形，每一部分均為相同溫度、相同壓強，體積相同，A符合題意。 答案：A 5．(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，物質的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。 (2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________________，含原子數(shù)最多的是________________，質量最大的是________________，體積最小的是________________。 解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同。 (2)n(H2)＝＝2 mol， n(O2)＝＝0.5 mol， 再轉化為其他的相關的量進行比較。 答案：(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11 (2)H2　H2　H2O　H2O 111