高中化學 第二章第二節(jié)《離子反應》（第1課時）目標導學 新人教版必修1(1)

《高中化學 第二章第二節(jié)《離子反應》（第1課時）目標導學 新人教版必修1(1)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章第二節(jié)《離子反應》（第1課時）目標導學 新人教版必修1(1)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

111 第二節(jié)　離子反應 第1課時　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 課堂合作探究 問題導學 一、溶液導電現象的初步探究 活動與探究1 利用下圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現象并完成下表。 實驗步驟 現象 (1)在燒杯中放入Ba(OH)2固體 (2)取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 (3)將Ba(OH)2固體逐勺加入純水中 (4)向上述Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸 思考與交流 通過對上述現象的分析，你能形成什么樣的規(guī)律？你能解釋并總結出規(guī)律嗎？ 二、電解質與非電解質 活動與探究2 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導電性對比實驗。 如上圖閉合開關S，現象是燈泡亮的一組有________；燈泡不亮的一組有________。 思考與交流 對比燈泡亮的一組和不亮的一組你能得到什么結論？能夠只根據這一現象來判斷該溶質是電解質或者非電解質嗎？ 1．常見的電解質 酸、堿、鹽；常見的非電解質：大多數非金屬氧化物及大多數有機物。 2．電解質的本質 在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質。如：Na2O溶于水所得的水溶液能導電，但這個判據不足以說明Na2O是電解質，Na2O的水溶液能夠導電，起導電作用的是它與水反應生成的NaOH電離出自由移動的離子，而不是Na2O本身電離出自由移動的離子。能夠說明Na2O是電解質的判據是熔融的Na2O能夠導電，因為起導電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－。 三、電離 活動與探究3 圖1　　　　　　　　　　　圖2 (1)如圖1閉合開關S，現象是燈泡__________，原因是_____________________________。 (2)如圖2閉合開關S，現象是燈泡__________，原因是_____________________________。 (3)試用方程式表示出(1)、(2)導電的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。 遷移與應用 寫出下列物質的電離方程式： CuCl2：_____________________________________________________________________ Ba(OH)2：__________________________________________________________________ H2SO4：____________________________________________________________________ 思考與交流 書寫電離方程式時應該注意哪些問題？ 電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下的兩種離解方式并不是完全一致。 絕大多數電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式是一致的。 少數電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式不一致。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHSO4Na＋＋HSO。 當堂檢測 1．下列物質屬于電解質的是(　　) A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇 2．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質 B．氫化物都不是電解質 C．電解質都是易溶于水的物質 D．氧化物都是電解質 3．下列敘述正確的是(　　) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸 C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 D．導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多 4．(1)將Na2O溶于水所得的水溶液能導電，能夠根據這個現象說明Na2O是電解質嗎？ (2)熔融的Na2O能夠導電，能夠根據這個現象說明Na2O是電解質嗎？ (3)根據以上兩個問題，你能夠說出電解質的本質嗎？ 5．下列物質屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對屬于酸、堿、鹽的物質分別寫出其在水溶液中電離的方程式。 ①HNO3?、贑H4?、跱aHSO4　④Ba(OH)2?、軸O3　⑥CaO 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：答案：(1)燈泡不亮　(2)燈泡不亮 (3)燈泡慢慢變亮　(4)由亮變暗，熄滅后又變亮 思考與交流：答案：某些物質在其水溶液狀態(tài)可以導電，某些物質的水溶液則不會導電。溶于水能夠給出自由移動離子的物質則可以導電，不能給出離子的物質則不會導電。 活動與探究2：答案：②③④　①⑤ 思考與交流：答案：有些化合物的水溶液能夠導電；有些化合物的水溶液不能導電。不能完全根據此現象進行電解質和非電解質的判斷，水溶液能夠導電的化合物，不一定是電解質；水溶液不能導電的化合物，不一定是非電解質。 活動與探究3：答案： (1)發(fā)光　硫酸在水溶液中能夠電離出自由移動的H＋和SO (2)發(fā)光　Ba (OH)2在水溶液中能夠電離出自由移動的Ba2＋和OH－ (3)H2SO4===2H＋＋SO　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 遷移與應用：答案：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　H2SO4===2H＋＋SO 思考與交流：答案：(1)左邊是電解質的化學式，右邊是電解質電離產生的離子。(2)離子方程式的書寫必須以事實為依據。(3)遵循質量守恒和電荷守恒。 【當堂檢測】 1．C　解析：電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動的離子而導電的化合物。A項Cu屬于單質，不是電解質；B項CO2在熔融狀態(tài)下不導電，其水溶液能夠導電，但是起導電作用的是CO2和H2O反應生成的H2CO3所致，CO2本身不是電解質；C項KNO3在熔融狀態(tài)或水溶液里自身能夠電離出導電的離子，其屬于電解質；D項乙醇液體和乙醇的水溶液都不能導電，它屬于非電解質。 2．A　解析：電解質是根據化合物能否電離出離子劃分的，不是根據化合物的水溶性劃分的，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質，都是電解質，C錯。氧化物有的是電解質，如Na2O等活潑金屬的氧化物；有的不是電解質，如SO2等非金屬的氧化物，D錯。氫化物有的是電解質，如HCl等；有的不是電解質，如CH4等，B錯。 3．C　解析：電解質發(fā)生電離，是在水分子作用下的變化，而不是電流的作用，A錯；溶于水電離產生的陽離子全部是H＋的化合物是酸，有些物質如NaHSO4電離也產生H＋，但它屬于酸式鹽，B錯；溶液導電性強弱除與自由移動離子濃度大小有關外，還與離子所帶電荷多少有關，D錯。液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不導電。 4．答案：(1)不能，因為Na2O的水溶液能夠導電，起導電作用的是它與水反應生成的NaOH電離出自由移動的離子，而不是Na2O本身。 (2)能，熔融的Na2O能夠導電，因為起導電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－，所以能夠據此說明Na2O是電解質。 (3)電解質的本質：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質。 5．答案：①　④?、? HNO3===H＋＋NO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 111