高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類課件

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1、化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課1物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升 1元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與分類考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與分類 2同素異形體 有下列物質(zhì)： 氧氣二氧化碳臭氧(O3)鹽酸鐵碳酸鈉空氣氫氧化鈉冰、水混合物 其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有：_； 由原子直接構(gòu)成的純凈物有：_； 由離子直接構(gòu)成的純凈物有：_； 互為同素異形體的是：_； 屬于單質(zhì)的有：_； 屬于化合物的有：_； 屬于混合物的有：_。 提醒：由同種元素組成的物質(zhì)不

2、一定是純凈物，如O2和O3。 和和 3物質(zhì)的分類 (1)樹狀分類法按_對物質(zhì)逐級分類不同層次不同層次 (1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物() (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物() (3)金屬氧化物一定是堿性氧化物() (4)堿性氧化物一定是金屬氧化物() (5)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物() (6)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物() (7)溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿() (8)HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸() (9)鹽一定由金屬離子和酸根離子構(gòu)成() (10)鹽只由一種陽離子和一種酸根離子構(gòu)成() (2)交叉分類法從_對物質(zhì)進(jìn)行分類不同角度不同角

3、度 題組一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 1下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是() ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4A 解析：解析：CaO是離子化合物，不存在分子；而是離子化合物，不存在分子；而Si和和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。都是由原子直接構(gòu)成。 2按要求回答問題。 冰水混合物水煤氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機(jī)玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴 以上

4、物質(zhì)中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。 純凈物純凈物混合物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 純凈物和混合物的區(qū)別 常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純

5、凈物也可能是混合物。 題組二明確分類標(biāo)準(zhǔn)，對物質(zhì)進(jìn)行正確分類 3下列物質(zhì)的分類正確的是()C 解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，屬于鹽，NaOH屬于堿，屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物；B項(xiàng)，項(xiàng)，NO屬于不成鹽氧化物；屬于不成鹽氧化物；D項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物。不是堿性氧化物。選項(xiàng)選項(xiàng)堿堿酸酸鹽鹽堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2 4(2018九江十校聯(lián)考)下述說法正確的是() 碘酒屬于混合物，而液

6、氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物 氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿，因此都是酸性氧化物 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng) AB CDA 解析：碘酒是碘和乙醇的混合溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物，正確；氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物，正確；蔗糖為非電解質(zhì)，硝酸鉀和硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；Al2O3既能溶于強(qiáng)堿，又能溶于強(qiáng)酸，屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，錯誤；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，錯誤。 明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的

7、關(guān)鍵 1物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1)常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧化金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、絡(luò)合性等性、還原性、酸堿性、絡(luò)合性等 (2)常見的物理變化和化學(xué)變化 (1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)反應(yīng)() (2)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化() (3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化() (

8、4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化() (5)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化() (6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)() (7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化() 2化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 完全反應(yīng)完全反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) (2016上海卷，10)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子

9、。 關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是_。 一定屬于吸熱反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng) 題組一物質(zhì)變化類型的判斷 1下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是() A從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) B用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化 D激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化 答案：C 2(2018青島調(diào)研)下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是() A碘的升華、石油的分餾 BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電 C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白 D熱的飽和KNO3溶液降溫析出

10、晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫 答案：C 物理變化與化學(xué)變化的判斷方法 題組二古典文化與化學(xué)物質(zhì) 3(2018永州質(zhì)檢)神農(nóng)本草經(jīng)說：“水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹?！秉S帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指() A氯化物B合金 C硫化物 D氧化物D 解析：解析：在土釜中加熱在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物。物質(zhì)分類中的氧化物。 4(2018濟(jì)寧模擬)我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦

11、，非有病不可嗅，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指() A氨水B硝酸 C明礬水 D鹵水A 解析：解析：氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中、易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中、易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。 1分散系 (1)概念：_所得到的體系。 (2)分類 按照分散質(zhì)粒子的大小考點(diǎn)三分散系膠體考點(diǎn)三分散系膠體把一種把一種(或幾種或幾種)物質(zhì)物質(zhì)(分散質(zhì)分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)(分散劑分散劑)中中 按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 如煙屬于_分散系；霧屬于_分散系；懸濁液屬于_分散系；合金屬于_分散系。 2三種分散系比較氣固氣固 氣液氣液 液固液固 固固固固

12、分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒直徑大小_分散質(zhì)微粒成分分散質(zhì)微粒成分離子或小分子離子或小分子 大分子或離子集合體大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體100 nm 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液外觀特征外觀特征均勻、透明均勻、透明均勻、透明或半透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無穩(wěn)定，靜置無沉淀沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙分散質(zhì)能否透過濾紙_分類分類飽和溶液、不飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣固溶膠、液溶膠、氣溶膠溶膠懸濁液、乳濁液懸濁液、

13、乳濁液實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗糖食鹽水、蔗糖溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水能能能能不能不能 用什么方法分離溶液和膠體？分離濁液一定用過濾法嗎？ 提示：滲析；分離懸濁液用過濾法，分離乳濁液用分液法。3膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到_，這是膠體粒子對，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。光亮的通路光亮的通路 (2)聚沉 概念：使膠體凝聚形成_析出的現(xiàn)象。 應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。沉淀沉淀 (3)電泳 由于膠體粒子帶有電荷

14、，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做_移動的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。 (4)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。 4Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液體呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：_。定向定向 FeCl3飽和溶液飽和溶液 紅褐色紅褐色 (1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_。 (2)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_ _。產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀 電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)

15、生了聚沉 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解 開始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉開始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉 淀溶解淀溶解 題組一膠體的性質(zhì)及制備 1下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是() A蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體 B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象 C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 D利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來C 解析：解析：A項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體；項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體；B項(xiàng)，丁達(dá)爾

16、效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項(xiàng)，膠粒也能透過濾紙項(xiàng)，膠粒也能透過濾紙.二者不能用過濾方法分離，而用滲析二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。法分離。 2(2018合肥六中月考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是() A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同 CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2 DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 1利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1

17、100 nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 2膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。 題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用 3下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是() A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 D臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 答案：D 4高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉

18、及的變化過程有() 膠體的吸附鹽類的水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng) AB C D 答案：B 膠體知識“4”提醒 (1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (3)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。 (4)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面

19、積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 1單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的類別及轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的類別及轉(zhuǎn)化關(guān)系 2常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 3注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系 物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別有關(guān)，而且與物質(zhì)所在的環(huán)境有關(guān)，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。有關(guān)

20、物質(zhì)個(gè)性的考查是高考命題的熱點(diǎn)之一。 寫出下列指定反應(yīng) 兩種氧化物反應(yīng)生成氣體：_； 弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成了強(qiáng)酸：_。 2(2018廊坊統(tǒng)考)下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是() 酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A全部B只有 C只有 D只有A 解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；，錯誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na2CO3與與NaOH不反應(yīng)，不反應(yīng)，錯誤；錯誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，Al(OH)3與與CO2不反應(yīng)，錯誤。不反應(yīng)，錯誤。B 4

21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是() A堿不一定是金屬氧化物的水化物 B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁A 1(2017北京卷)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()0202真題演練明確考向 2(2016四川卷)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是() A氯氣作水的殺菌消毒劑 B硅膠作袋裝食品的干燥劑 C二氧化硫作紙漿的漂白劑 D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案：B 3(2015北京卷)下列有關(guān)我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是() 4(2016江蘇卷)下列有關(guān)

22、物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 答案：D 5(2016全國卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是() 答案：B化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕腐蝕Cu刻制印刷電路板刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物漂白粉漂白織物DHF與與SiO2反應(yīng)反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 6(2014四川卷，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是() A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物 C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案：A謝謝觀看