高考化學(xué)《物質(zhì)的定性與定量分析》專項復(fù)習(xí)卷

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物質(zhì)的定性與定量分析 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的) 1．下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是(　　) A．蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱 B．為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒 C．配置1L0.1molL－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl D．測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液進行滴定操作 【答案】A 【解析】A項，蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯墊上石棉網(wǎng)也可用于加熱，A正確；B項，溫度計不能當(dāng)做攪拌棒使用，B錯誤；C項，托盤天平只能精確到0.1g，C錯誤；D項，KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，D錯誤；故選A。 2．針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是( ) A．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色 B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀 D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成 【答案】A 【解析】A項，氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；B項，膽礬指的是五水合硫酸銅(CuSO45H2O)，其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO45H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；C項，雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；D項，將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故選A。 3．下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　) 選項 A B C D 名稱 250 mL容量瓶 長頸漏斗 酸式滴定管 冷凝管 圖形 用途 與使用操作 配制1.0 molL－1 NaCl溶液，定容時仰視刻度線，則配得的溶液濃度大于1.0 molL－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從下口放出 可用于量取10.00 mL高錳酸鉀溶液 蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體 【答案】C 【解析】定容時仰視刻度線，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A項錯誤；B項為分液漏斗，錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，可用酸式滴定管量取，C項正確；蒸餾實驗中水從下口進上口出，D項錯誤。 4．NaOH標準溶液的配制和標定時，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是(　　) 圖A　　　　　圖B　　　　　圖C　　　　圖D A．用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖B所示的裝置準確稱得0.157 5 g H2C2O42H2O固體 C．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】A項，移液應(yīng)用玻璃棒引流。B項，托盤天平至多只能準確到小數(shù)點后一位，所以稱量0.157 5 g的物質(zhì)應(yīng)用分析天平。C正確。D項NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，而圖示是酸式滴定管，錯誤。 2．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 【答案】D 【解析】A項，濃硫酸溶于水放熱，正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中，A錯誤；B項，應(yīng)該用紅熱的銅絲，B錯誤；C項，Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；D項，銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。故選D。 5．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是(　　) A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 C.烘干時間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 【答案】C 【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應(yīng)完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈(表面吸附雜質(zhì))，烘干時間過長(鐵被氧化)，則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯誤。 6．下列有關(guān)實驗誤差分析中，錯誤的是(　　) A．中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗，對實驗結(jié)果無影響 B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低 C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差 D．測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低 【答案】B 【解析】A項，中和滴定時錐形瓶無需用待測液潤洗，正確；B項，定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯誤；C項，用潤濕的pH試紙測溶液的pH時，相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項，測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，正確。 7．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是(　　) A．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液 B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑 C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑 D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑 【答案】D 【解析】A項，鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時，說明碘離子反應(yīng)完全，達到滴定終點，正確；B項，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，當(dāng)溶液顯藍色時，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達到滴定終點，正確；C項，Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時，待測液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，正確；D項，待測液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍色，即開始滴定就出現(xiàn)藍色，藍色加深，碘離子反應(yīng)完全時，藍色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點，錯誤。 8．有關(guān)實驗方法及現(xiàn)象的下列說法中正確的是(　　) A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+ B．取溶液，向其中加入溶液，通過檢驗Fe3+的存在來說明該反應(yīng)有一定的限度 C．把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會明顯下降 D．在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在SO42- 【答案】C 【解析】A項，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說明是否含鉀離子，選項A錯誤； B項，氯化鐵過濾，應(yīng)檢驗碘離子說明反應(yīng)的限度，而不能檢驗驗Fe3+的存在，選項B錯誤； C項，混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會明顯下降，選項C正確； D項，白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項D錯誤； 故選C。 9．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 【答案】B 【解析】灼燒應(yīng)在坩堝中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項錯誤。 10．測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是( ) A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2 C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量 D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO 【答案】B 【解析】Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A項，稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；B項，因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯誤；C項，稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；D項，稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確；故選B。 11．下列各實驗的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是 A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗，觀察是否有沉淀生成 B．將點燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒 C．實驗室用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時，選用甲基橙做指示劑 D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2~3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】A項，AgNO3與HNO3、NO2、NO均不反應(yīng)，而可以與溴溶于水后少量電離產(chǎn)生的Br－迅速反應(yīng)生成黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定溴的常用方法；故 A正確；B項，應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的大量熱會導(dǎo)致集氣瓶炸裂故B錯誤；C項，用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強堿滴定弱酸的中和滴定，在等當(dāng)量點(等當(dāng)點)時，溶液略帶堿性(因為此時醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強烈離解使液略顯堿性)，因此要用變色范圍在 pH 8.0-10.0 之間的酚酞作指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.0-8.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4，都不適合。故C錯誤；D項，生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，故D錯誤；故選A。 12．下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是 A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結(jié)果無影響 B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結(jié)果無影響 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH ──測定結(jié)果無影響 D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制── 溶液濃度偏低 【答案】D 【解析】A項，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故A錯誤；B項，錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量增加，滴定時標準液所用體積增加，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C項，新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故C錯誤；D項，實驗室沒有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol?L-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L0.10L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。 13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗： (1)將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象； (2)將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色； (3)將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象； (4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。 則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機理的論述正確的是( ) A．鎂粉直接與溴水中的溴反應(yīng) B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng) C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) 【答案】D 【解析】A項，根據(jù)實驗③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象知：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應(yīng)，A錯誤；B項，根據(jù)實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說明溴單質(zhì)參與了反應(yīng)，B錯誤；C項，根據(jù)實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象可知：鎂粉與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D項， 根據(jù)實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進行，D正確；故合理選項是D。 14．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 【答案】C 【解析】加熱時NH4Cl分解為NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，故A項錯誤；加熱時②溶液變無色，冷卻后變?yōu)榧t色，加熱時③溶液變?yōu)榧t色，冷卻后變?yōu)闊o色，故B項錯誤；由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C項正確；封管①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D項錯誤。 15．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計算；所加試劑均足量)，下列說法不正確的是(　　) [樣品][氣體A][含H2SO4][中和液] A．亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是防腐、抗氧化 B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量 D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響 【答案】D 【解析】樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得到的中和液含有硫酸鈉。亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中的氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A項正確；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B項正確；根據(jù)③中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽的含量，故C項正確；H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D項錯誤。 16．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 證明該溶液一定為鈉鹽溶液 B 用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液變渾濁 C元素的非金屬性大于Si元素 C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定存在SO，或者Ag＋ 【答案】C 【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應(yīng)火焰也呈黃色，A項錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應(yīng)，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)，B項錯誤；濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，C項正確；SO能被硝酸氧化為SO，溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO、SO或者Ag＋，D項錯誤。 17．根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是(　　) A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。結(jié)論：該溶液中有NH C．向1 mL濃度均為0.05 molL－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.05 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基 【答案】C 【解析】A項，也可能含Ag＋。D項，所配溶液中NaOH的量太少，應(yīng)把少量CuSO4溶液滴加至過量NaOH溶液中，才有明顯現(xiàn)象。 18．對含微量的某樣品進行化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是 已知：過量 方法一樣品- 方法二樣品I2 A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確 B．當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點 C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l D．假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍 【答案】D 【解析】A項，方案一中，根據(jù)反應(yīng)：I-+3Br2(過量)+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得關(guān)系式：I-～IO3-～3I2，可見方法1中碘離子被放大了6倍，測量的結(jié)果更準確，故A錯誤；B項，方法一和方法二中，滴定結(jié)束前溶液為藍色，滴定結(jié)束時溶液由藍色變成無色，所以滴定終點都是溶液由藍色變?yōu)闊o色，故B錯誤；C項，雖然測量方法不同，但是測定的結(jié)果應(yīng)該是一樣的，方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：1，故C錯誤；D項，方法一反應(yīng)的關(guān)系式為：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反應(yīng)的關(guān)系式為：I-～0.5I2～2S2O32-，可見方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；故選D。 19．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是( ) A．取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。 【答案】C 【解析】A項，NaHCO3受熱易分解，所以取ag混合物充分加熱，減重bg，則根據(jù)方程式2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可以計算NaHCO3的質(zhì)量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B項，Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，則取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，也可根據(jù)原子守恒判斷bg固體是氯化鈉，由此計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸氣，則增重bg的質(zhì)量不是CO2的，所以不能計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，C符合題意；D項，Na2CO3、NaHCO3均與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，則取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體是BaCO3，根據(jù)方程式可以計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意。故選C。 20．某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下： 下列說法不正確的是( ) A． 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣 B． 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C． 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑 D． 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70% 【答案】B 【解析】A項，加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防止氯氣與KI反應(yīng)，A正確；B項，稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，B錯誤；C項，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點時變?yōu)榧t色，且30s不變色，C正確；D項，由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.02L0.5mol/L2502056g/mol10.0g100%=70%，D正確。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共4-6小題，共60分) 21．(12分)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 (2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是________(用離子方程式表示)。 (3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定 ①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為________、洗滌、干燥。 ②裝置E中堿石灰的作用是________。 ③實驗過程中有以下操作步驟： a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣 c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣 正確的順序是________(填選項序號，下同)。 若未進行步驟________，將使測量結(jié)果偏低。 ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (4)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積或測量________來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1)Cu2＋＋2HCO===CuCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分) (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(1分) (3)①過濾(1分)?、诜乐箍諝庵蠧O2和水蒸氣進入裝置D(2分) ③cab(2分)　b?、?00%(2分) (4)樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量(2分) 【解析】(1)甲同學(xué)的觀點認為HCOH＋＋CO，CO和Cu2＋反應(yīng)生成CuCO3沉淀，同時，H＋＋HCOH2CO3H2O＋CO2↑。所以離子方程式為Cu2＋＋2HCO===CuCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2是由于HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Cu2＋與OH－結(jié)合生成Cu(OH)2。(3)①分離沉淀采用過濾的方法，而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子)、干燥(除去水分)。②裝置D需準確稱量，所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D裝置。③一開始應(yīng)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，所以應(yīng)關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3；然后滴入稀硫酸使樣品反應(yīng)，所以應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4；為了使生成的CO2氣體充分被吸收，應(yīng)通入過量空氣，此時應(yīng)關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4。若未進行最后一步，生成的CO2不能被充分吸收，造成所測結(jié)果偏低。④100%＝100%。(4)通過CO2可求CuCO3，進一步求其質(zhì)量分數(shù)；樣品為CuCO3、Cu(OH)2，灼燒后為CuO，可列方程組求CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 22．(11分)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。 Ⅰ.配制稀硫酸標準溶液 (1)配制時，其正確的操作順序是____________________。 ①用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 ②準確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诰従彽谷霟?盛有約30 mL水)中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 ③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 ④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 ⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切 ⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處 (2)操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為________________________。 (3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將________(填“偏大”“偏小”或“無變化”)。 Ⅱ.中和滴定 (4)已知標準H2SO4的濃度為0.100 mol/L，取20.00 mL NaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實驗結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如下表： 實驗次數(shù) 初讀數(shù)(mL) 末讀數(shù)(mL) 1 0.00 18.50 2 0.00 22.45 3 0.00 18.48 該同學(xué)要做第三次實驗的理由是_____________________________________，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (5)下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是________。 a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗 b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水 【答案】(1)②③①⑥⑤④(2分)　(2)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(1分)　 熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大(2分)　 (3)偏小(1分)　(4)前兩次的實驗結(jié)果相差太大(1分)　0.185(2分)　(5)b(2分) 【解析】(2)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大。(4)三次滴定消耗硫酸的體積為18.50 mL、22.45 mL、18.48 mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(硫酸)＝18.49 mL，由關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L。 23．(12分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL－1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 實驗步驟： a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2； b．向燒瓶中加入200 mL水樣； c．向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)和2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀； d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤? mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性； e．從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL－1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O； f．再重復(fù)e實驗2次，記錄數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù) 待測液體積mL 0.010 00 molL－1 Na2S2O3溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 第一次 40.00 0.00 4.52 4.52 第二次 40.00 0.10 4.98 4.88 第三次 40.00 0.00 4.48 4.48 g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量)。 回答下列問題： (1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為________________。 (2)往三頸燒瓶中加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器最好為________。 a．滴定管 b．注射器 c．漏斗 d．膠頭滴管 (3)步驟d調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，最好加入________。 a．KOH溶液 b．稀硫酸 c．K2CO3溶液 d．CuO (4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________________________。 (5)步驟e中達到滴定終點的標志為_______________________________________。 根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)，忽略加入試劑后水樣體積的變化，計算水樣的DO＝________ mgL－1(保留一位小數(shù))。 (6)下列操作可能導(dǎo)致所測水樣的DO偏高的是________。 A．配制以上無氧溶液時，所用溶液溶解氧未除去 B．滴定所用錐形瓶未潤洗 C．滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視 D．步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低 【答案】(1)將溶劑水煮沸后冷卻(或加熱煮沸) (1分)　(2)b(2分)　(3)c(2分) (4)2I－＋MnO(OH)2＋4H＋===I2＋Mn2＋＋3H2O(2分) (5)溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色(1分)　9.0(2分) (6)A(2分) 【解析】(1)氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去水中氧。(3)調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，則應(yīng)該選擇碳酸鉀，不能選擇氫氧化鉀，容易形成氫氧化錳沉淀，答案選c。(5)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)＝0.010 00 molL－10.004 5 L＝4.510－5 mol，根據(jù)得失電子守恒有O2～2MnO(OH)2～ 2I2～4S2O，n(O2)＝n(Na2S2O3)＝1.12510－5 mol，該河水的DO＝1.12510－532 gL－1＝9.010－3 gL－1＝9.0 mgL－1。(6)配制以上無氧溶液時，所用溶液溶解氧未除去，則消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，A正確；滴定所用錐形瓶未潤洗，屬于正確的實驗操作，不會影響實驗結(jié)果，B錯誤；滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視，消耗標準液體積減少，結(jié)果偏低，C錯誤；步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過低，硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，結(jié)果偏低，D錯誤。 24．(11分)某淺綠色晶體 X[x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗： Ⅰ.NH的測定 采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。 實驗步驟如下： ①準確稱取19.6 g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中； ②準確量取50.00 mL 1.010 0 molL－1 H2SO4溶液于錐形瓶中； ③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾； ④用0.040 0 molL－1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00 mL。 (1)步驟②中，準確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為____________________。 (2)步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為______________________。 (3)步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n(NH)的值將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 Ⅱ.SO的測定 采用重量分析法，實驗步驟如下： ①另準確稱取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液； ②用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次； ③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化； ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，得沉淀質(zhì)量23.3 g。 (4)步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是_____________________。 (5)步驟②中，所用洗滌劑最合適的是________(填選項字母)。 A．冷水　　　　B．稀硫酸　　　　C．濾液 (6)步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的________(填選項字母)。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．蒸發(fā)皿 F．酒精燈 (7)綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________________。 【答案】(1)酸式滴定管(1分)　 (2)將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(2分)　(3)偏小(1分)　 (4)待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量(2分)　 (5)A(1分)　(6)BDF(2分)　(7)(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(2分) 【解析】Ⅰ.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取，所以準確量取硫酸應(yīng)該選用酸式滴定管。(2)晶體X與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣易溶于水，加熱可以使氨氣完全逸出，被硫酸溶液完全吸收。(3)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的NaOH標準溶液的體積偏大，計算出與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏大，則與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所以計算得到的氨氣的物質(zhì)的量偏小。Ⅱ.(4)判斷氯化鋇是否過量，可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒有新的沉淀生成則說明溶液中沒有硫酸根離子，即氯化鋇已經(jīng)過量。(5)用冷水洗滌可以減少固體的溶解，用硫酸洗滌會使沉淀上附著硫酸根離子，濾液中也含有硫酸根離子，所以不能用硫酸洗滌沉淀，應(yīng)該選用冷水洗滌。(6)做灼燒的實驗時，固體在坩堝中灼燒，用酒精燈加熱，坩堝放置在有泥三角的三腳架上，所以用到的儀器為坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈。(7)與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝n(NaOH)＝0.040 0 molL－10.025 0 L，與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.050 0 L1.010 0 molL－1－0.040 0 molL－10.025 0 L＝0.05 mol，則氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)＝2n(H2SO4)＝0.1 mol。準確稱取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀23.3 g，則n(SO)＝＝0.10 mol，由題意知，則x＋y＝2x，即x＝y(tǒng)。令x＝1，則2＝0.1，則z＝6，即其化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，令x＝2，則4＝0.1，則z＝12，即其化學(xué)式與x＝1相同，綜上可推知晶體X的化學(xué)式。 25．(14分)某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案做以下化學(xué)實驗。 Ⅰ.實驗方案一 (1)將SO2通入水中形成“SO2飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為________________________。 (2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化劑[我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]。 利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖實驗： 實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為_______________。 Ⅱ.實驗方案二 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______。 (2)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_______________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 Ⅲ.實驗方案三 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電解。 (1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________。 (2)若使該裝置的電流強度達到2.0 A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L。(已知：1個e－所帶電量為1.610－19 C) 【答案】Ⅰ.(1)SO2(g) SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO(2分) (2)干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少(2分) Ⅱ.(1)濃硫酸(1分)　吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣(1分) (2)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃(2分) (3)E中溶液藍色褪去(1分)　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋(1分) Ⅲ.(1)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(2分) (2)0.014(2分) 【解析】Ⅰ.(1)SO2溶于水是可逆過程：SO2(g) SO2(aq)，與水反應(yīng)生成酸也是可逆過程：SO2＋H2OH2SO3，亞硫酸是二元弱酸，分步電離也是可逆的：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。(2)3 mL干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，是因為其中的SO2或者H2SO3含量太少。 Ⅱ.(1)A中制得的SO2含有少量水蒸氣，所以要先用濃硫酸來干燥，故試劑X為濃硫酸；裝置D是一個尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)完的SO2，防止其污染空氣。(2)檢驗氧氣用帶火星的木條，看能否使其復(fù)燃。(3)SO2通入含淀粉的碘水中，發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO，所以溶液藍色褪去。 Ⅲ.(1)M極是負極，SO2在此處發(fā)生氧化反應(yīng)：SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋。(2)電流為2.0 A，則每分鐘內(nèi)通過的電子的數(shù)目為N(e－)＝，電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝＝ mol，所以負極通入的SO2在標準狀況下的體積V＝22.4 L/moln(SO2)＝22.4n(e－)＝22.4 L＝0.014 L。