（福建專用）2019年中考化學一輪復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt

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專題十八信息給予題 中考化學 福建專用 1 2018福建福州一檢 10 3分 下圖為采用 數(shù)字化 實驗 由傳感器采集實驗相關信息描繪出的曲線 下列對物質X與縱坐標Y的分析正確的是 好題精練 答案BCO2和H2O反應生成H2CO3 溶液的質量逐漸增加 A錯誤 H2CO3溶液顯酸性 pH逐漸減小 B正確 CO2和NaOH反應生成Na2CO3 溶液中溶質的質量逐漸增加 C錯誤 剛開始通入CO2 發(fā)生反應CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 溶液中鈣元素質量減少 繼續(xù)通入CO2 CO2與CaCO3反應生成Ca HCO3 2 溶液中鈣元素質量又增加 D錯誤 2 2017陜西A 12 2分 從陶瓷 玻璃 水泥到電子芯片 硅元素的用途非常廣泛 工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下 有關說法的是 A 該反應屬于置換反應B 反應后硅元素的化合價升高C X的化學式是HClD 圖甲所示物質中硅 氯元素的質量比是14 71 答案B根據(jù)質量守恒定律可知 X為HCl 該反應符合置換反應的特點 屬于置換反應 故A C正確 反應前硅元素的化合價為 4 反應后硅元素的化合價為0 故B錯誤 通過計算得出甲物質中硅 氯元素的質量比是14 71 故D正確 3 2017江西 6 2分 2017年5月我國發(fā)布了四種新元素的中文名稱 如圖是其中一種元素的信息 下列有關說法錯誤的是 A 鏌屬于金屬元素B 鏌的原子序數(shù)115表示其核內有115個中子C Mc 表示鏌這種物質 鏌元素 1個鏌原子D 四種新元素的原子中質子數(shù)不同 答案B鏌的偏旁是 钅 屬于金屬元素 A正確 鏌的原子序數(shù)115表示其核內有115個質子 B錯誤 金屬單質是由原子構成的 故鏌的元素符號可以表示鏌這種物質 鏌元素和1個鏌原子 C正確 質子數(shù)決定元素的種類 四種新元素的原子中質子數(shù)一定不同 故D正確 得分關鍵一般利用漢字的偏旁可判斷元素的種類 知道元素符號表示的意義 知道元素的種類由質子數(shù)決定 與中子數(shù)無關 4 2017重慶A 13 2分 科研人員以納米鎳粒子為催化劑 將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水 下列有關說法中錯誤的是 A 該反應為置換反應B 甲烷是天然氣的主要成分C 納米鎳粒子反應前后質量不變D 二氧化碳的排放易引起溫室效應 答案AA項 二氧化碳和氫氣在納米鎳粒子的催化下反應 生成的甲烷和水均是化合物 故不屬于置換反應 B項 天然氣的主要成分是甲烷 正確 C項 納米鎳粒子是催化劑 在化學反應前后質量和化學性質均不變 正確 D項 二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體 正確 5 2018河南 19 3分 A E均為初中化學常見的物質 它們之間的關系如右圖所示 部分物質已經(jīng)略去 已知A是目前世界上年產量最高的金屬 B是胃酸的主要成分 C中金屬元素的質量分數(shù)為40 其水溶液呈藍色 常用來配制農藥波爾多液 D屬于堿 E屬于鹽 則C的化學式為 A與B反應的化學方程式為 E轉化為D的化學方程式為 答案CuSO4Fe 2HClFeCl2 H2 Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH等 解析目前世界上年產量最高的金屬是鐵 則A是鐵 胃酸的主要成分是鹽酸 則B是鹽酸 水溶液呈藍色 可配制波爾多液 且金屬元素的質量分數(shù)為40 的物質是硫酸銅 則C是硫酸銅 其化學式是CuSO4 D屬于堿 E屬于鹽 結合轉化關系可知 D可以是氫氧化鈉 E可以是碳酸鈉 A與B的反應是鐵與鹽酸的反應 化學方程式為Fe 2HClFeCl2 H2 E轉化為D的化學方程式可以是Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 誤區(qū)警示D不可能是氫氧化鈣 E不可能是碳酸鈣 因為碳酸鈣無法轉化為氫氧化鈣 6 2017北京 25 3分 太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡水 工作原理如下圖所示 1 蒸發(fā)冷凝器中發(fā)生的是 填 物理 或 化學 變化 2 吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2 SiO2中硅元素的化合價為 CaCl2中鈣 氯元素的質量比為 答案 1 物理 2 440 71 解析 1 由題圖可知 濕空氣進入蒸發(fā)冷凝器中 將氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水 最后進入集水器中 整個過程只是水的狀態(tài)發(fā)生變化 未生成新物質 故為物理變化 2 SiO2中Si元素的化合價為 4價 CaCl2中鈣 氯元素的質量比為40 35 5 2 40 71 7 2017湖北黃岡 31 6分 鋁是重要的輕金屬 廣泛應用于航空 電訊和建筑等領域 鋁亦有其特殊的性質 試根據(jù)以下信息填空或簡答 1 按金屬的活動性順序 鋁比鋅 但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中 鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢 為了探究鋁與酸反應的規(guī)律 小強用相同質量 相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗 2 比較實驗三 實驗四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率 與有關 3 比較實驗一 實驗二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率 可能與 粒子和溫度 金屬與酸的接觸面積等多種因素有關 4 寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式 5 小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻 輕輕搖動鋁條 受熱一端會左右搖晃 卻不像蠟燭那樣滴落 為究其原因 小芳查閱資料得知 鋁的熔 沸點分別是660 2460 氧化鋁的熔 沸點分別為2054 2980 請解釋上述實驗現(xiàn)象 答案 每空1分 共6分 1 活潑 2 氫離子濃度 或鹽酸的濃度 3 Cl S 4 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 5 加熱條件下 鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜 這層膜可以將膜內熔融的鋁包裹起來 而不會產生滴落現(xiàn)象 解析 1 金屬活動性順序中 鋁排在鋅之前 鋁比鋅活潑 2 實驗三 四對比 實驗四中鹽酸的濃度大于實驗三中鹽酸的濃度 因此實驗四中產生的氣泡多且速率快 說明鋁與酸反應產生氫氣的速率與鹽酸的濃度 或氫離子濃度 有關 3 實驗一 二對比 實驗二中加入了氯化鈉固體 產生氣體的速率比實驗一快 說明鋁與酸反應產生氫氣的速率可能與Cl S有關 4 實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 8 2017湖南長沙 44 6分 為了將混有硫酸鉀 氯化鈣 碳酸氫銨 不穩(wěn)定 受熱易分解生成氨氣 二氧化碳和水 的氯化鉀提純 并制得純凈的氯化鉀溶液 某同學設計的實驗流程如下 請根據(jù)以上流程圖中的信息 回答下列問題 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是 2 步驟 中加過量碳酸鉀溶液的目的是 3 此設計方案是否嚴謹 并說明理由 答案 1 加熱混合固體 2 除去Ca2 和Ba2 3 不嚴謹 理由是 加入的過量的K2CO3未除去 或最后溶液中還含有K2CO3雜質 解析 1 碳酸氫銨受熱易分解 可用加熱的方法除去 2 加入過量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4 加入過量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2 3 此方案所得濾液中除含有KCl外 還含有K2CO3 因此該方案不嚴謹 9 2017江西 19 6分 堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑 其工業(yè)制備流程如下 1 常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體 固體不能溶解 則該溶液為NH4HCO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 操作1的名稱是 一系列操作 中包括蒸發(fā) 實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是 3 副產品氯化銨與氫氧化鈉反應 生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是 答案 6分 1 飽和 1分 2 過濾 1分 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 合理即可 2分 3 氨氣 或NH3 2分 解析 1 常溫下 向溶液中加入少量的NH4HCO3固體 不能繼續(xù)溶解 說明該溶液為NH4HCO3的飽和溶液 2 通過操作1得到了固體和濾液 說明該操作是過濾 實驗室蒸發(fā)溶液時 玻璃棒攪拌的作用是使溶液受熱均勻 防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 3 副產品氯化銨與氫氧化鈉反應 生成氯化鈉 氨氣和水 其中氨氣可循環(huán)利用 10 2016江蘇南京 19 7分 在催化劑的作用下 用O2將HCl轉化為Cl2 可提高效益 減少污染 1 寫出反應 的化學方程式 2 反應 所屬基本反應類型為 3 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 若4 6g鈉完全轉化為氯化鈉 至少需要氯氣的質量是多少 寫出計算過程 答案 本題共7分 1 2HCl CuOCuCl2 H2O 2 置換反應 3 解 設 至少需要氯氣的質量為x 2Na Cl22NaCl46714 6gx x 7 1g答 至少需要氯氣的質量為7 1g 解析 1 根據(jù)圖示 反應 為氯化氫與氧化銅在催化劑的作用下反應生成氯化銅和水 2 反應 為氧氣與氯化銅反應生成氯氣和氧化銅 反應物為一種單質和一種化合物 生成物為另一種單質和另一種化合物 該反應屬于置換反應 11 2016北京 31 3分 煙道氣中含有大量CO2 經(jīng) 捕捉 可用于生產尿素 甲醇等產品 1 尿素 CO NH2 2 屬于化學肥料中的肥 2 生產甲醇 CH3OH 捕捉 CO2 在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇 得到CO2的甲醇溶液 所得溶液中溶質是 用 捕捉 的CO2生產甲醇 反應的微觀示意圖如下 該反應的化學方程式為 答案 1 氮 2 CO2 CO2 3H2CH3OH H2O 解析 1 化學肥料有氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥 尿素中含有氮元素 屬于氮肥 2 溶液組成包括溶質和溶劑兩部分 被溶解的物質是溶質 CO2溶解于甲醇 得到CO2的甲醇溶液 故溶質是CO2 根據(jù)微觀示意圖可知 反應物為CO2和H2 生成物為CH3OH和H2O 則由CO2生產甲醇的化學方程式為CO2 3H2CH3OH H2O 12 2016廣東茂名 26 7分 碳酸亞鐵 FeCO3 是生產補血劑的原料 以下是某同學設計的利用鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO和泥沙等 制取碳酸亞鐵的實驗流程圖 請回答下列問題 1 操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯 玻璃棒和 2 濾液 中含有的金屬陽離子 Fe3 填離子符號 3 濾液 中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的化學方程式 Fe H2SO4FeSO4 H2 4 調節(jié)濾液 的pH 的操作中用測定加入氨水后溶液的pH 5 加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應的化學方程式 答案 1 漏斗 2 Fe2 3 Fe2 SO4 3 Fe3FeSO4 4 pH試紙 或pH計 5 NH4 2CO3 FeSO4FeCO3 NH4 2SO4 化學方程式2分 其余每空1分 解析 1 操作a為過濾 用到的玻璃儀器主要有燒杯 玻璃棒和漏斗 2 鐵礦燒渣中Fe2O3 FeO分別與稀硫酸反應 生成溶于水的Fe2 SO4 3和FeSO4 故濾液 中含有的金屬陽離子為Fe3 和Fe2 3 鐵粉加入濾液 中 鐵粉會和Fe2 SO4 3反應 將Fe2 SO4 3轉化為FeSO4 反應的化學方程式為Fe Fe2 SO4 33FeSO4 若稀硫酸過量 鐵粉還會和稀硫酸反應 4 測定溶液的pH應使用pH試紙或pH計 5 碳酸銨與溶液中的FeSO4發(fā)生復分解反應 反應的化學方程式為 NH4 2CO3 FeSO4FeCO3 NH4 2SO4 13 2016廣東梅州 14 8分 工業(yè)上以粗鹽 含少量MgCl2 CaCl2雜質 為原料 利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH 其簡要工藝流程如下 1 步驟 中發(fā)生反應的基本反應類型是反應 2 步驟 中加入適量稀鹽酸的目的是 3 驗證步驟 中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 4 寫出步驟 中反應的化學方程式 答案 1 復分解 2分 2 除去過量的NaOH和Na2CO3 2分 3 取少量濾液于試管中 加入Na2CO3溶液 無沉淀生成 2分 4 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 2分 解析 1 向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質 反應的化學方程式為MgCl2 2NaOHMg OH 2 2NaCl 該反應屬于復分解反應 2 步驟 中加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質 過濾后得到的濾液中 除含有NaCl外 還含有過量的NaOH和Na2CO3 因此步驟 中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3 3 取少量濾液于試管中 向其中加入Na2CO3溶液 若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉化為CaCO3 4 步驟 是電解飽和食鹽水 反應的化學方程式為2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 解題關鍵明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵 易錯警示易忽略步驟 中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的 從而產生錯誤 14 2015江西南昌 22 6分 為測定某氮肥中硫酸銨的純度 即質量分數(shù) 是否與右圖標簽相符 小林取15g該氮肥樣品配成溶液 加入足量氯化鋇溶液充分反應后 過濾 洗滌 烘干 測得沉淀質量為23 3g 試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符 反應的化學方程式為 NH4 2SO4 BaCl2BaSO4 2NH4Cl 其他成分能溶于水但不參加反應 答案解 設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x NH4 2SO4 BaCl2BaSO4 2NH4Cl132233x23 3g x 13 2g氮肥中硫酸銨的純度 100 88 88 96 故與標簽不相符 答 該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符 解析由題意知 反應得到的沉淀是硫酸鋇 利用化學方程式 根據(jù)硫酸鋇的質量為23 3g可直接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質量 然后利用公式 純度 100 即可算出氮肥中硫酸銨的純度 最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可 教師專用題組 1 2017湖北黃岡 25 1分 Si是重要的半導體材料 半導體工業(yè)中有一句行話 從沙灘到用戶 指的是利用砂子 主要成分SiO2 制取高純度的Si 已知硅與碳有相似的化學性質 SiHCl3 三氯氫硅 能與水反應 其工藝流程和主要化學反應如下 2C SiO2Si 不純 2CO 3HCl Si 不純 SiHCl3 H2 SiHCl3 H23HCl Si 高純 下列說法不正確的是 A 的目的是將二氧化硅轉化成單質硅B 物質A可循環(huán)利用C 整個制備過程必須達到無水無氧D 反應 中SiHCl3是還原劑 答案D由流程圖可知 焦炭和石英砂 主要成分是二氧化硅 在高溫條件下反應可得到粗硅 因此 的目的是將二氧化硅轉化成單質硅 A正確 由反應 可知 物質A是HCl 在反應 中HCl可使粗硅轉化為三氯氫硅和氫氣 因此物質A可以循環(huán)利用 B正確 三氯氫硅能與水反應 如果有氧 則反應的中間產物氫氣在高溫條件下易與氧反應生成水 這樣會影響三氯氫硅的生成 因此整個制備過程中必須達到無氧無水 C正確 反應 中 氫氣中的氫元素由0價變成 1價 元素化合價升高 因此氫氣是還原劑 D錯誤 知識拓展有元素化合價升降的反應為氧化還原反應 在有氧元素參加的氧化還原反應中 一般是得到氧的物質是還原劑 失去氧的物質是氧化劑 當沒有氧元素參加時 可以根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑 一般情況下 失去電子 化合價升高的為還原劑 得到電子 化合價降低的為氧化劑 可簡記為 失升者還 得降者氧 2 2016江蘇鎮(zhèn)江 10 2分 以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖 下列說法正確的是 A 乙 丁為氧化物B 轉化 中乙和丙的分子個數(shù)之比為1 1C 甲中氫元素的質量分數(shù)小于丁D 該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉化 答案D由微觀示意圖可知 甲 乙 丙 丁的化學式分別為CH4 CO H2 CH4O 轉化 的化學方程式為2CH4 O22CO 4H2 轉化 的化學方程式為CO 2H2CH4O 乙是氧化物 丁不是氧化物 A錯誤 轉化 中乙和丙的分子個數(shù)比是1 2 B錯誤 甲中氫元素的質量分數(shù)為25 丁中氫元素的質量分數(shù)為12 5 C錯誤 CH4和CH4O是有機物 CO和H2屬于無機物 D正確 4 2018福建 14 6分 以某礦山酸性廢水 主要含硫酸 硫酸鐵 硫酸銅和硫酸鋅等 為原料 通過下述流程可將廢水中的鐵 銅和鋅分步沉淀 實現(xiàn)回收利用 1 步驟 中 加入Ca OH 2有兩個作用 一是中和廢水中的硫酸 該反應的化學方程式為 二是將硫酸鐵轉化為Fe OH 3 該反應屬于 填基本反應類型 2 步驟 中 鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為 3 為分步回收鐵 銅 鋅等金屬資源且直接得到銅單質 只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可 該步驟和應加入的試劑分別是 答案 1 H2SO4 Ca OH 2CaSO4 2H2O復分解反應 2 Zn OH 2 3 步驟 鋅 或其他合理答案 解析 1 加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水 該反應的化學方程式為H2SO4 Ca OH 2CaSO4 2H2O 二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵 該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應 屬于復分解反應 2 溶液2的主要成分是硫酸鋅 加入氫氧化鈣后 硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣 故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn OH 2 3 只需改變步驟 將Na2S換成鋅 即可直接得到銅單質 4 2017北京 30 3分 工業(yè)上用硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe3O4 Fe2O3等 煤粉作原料制備Fe CO3的主要流程如下 1 焙燒爐中 發(fā)生的主要反應為 3C 2O22CO CO2 Fe2O3 CO2FeO CO2 Fe3O4 CO3FeO CO2上述反應中的各物質 碳元素呈現(xiàn)種化合價 2 酸浸槽中 FeO轉化為FeSO4 加入的物質X是 3 主反應器中 生成FeCO3的反應物為 答案 1 3 2 硫酸 3 FeSO4和NH4HCO3 解析 1 反應中出現(xiàn)的含碳元素的物質有C CO CO2 其中碳元素化合價分別是0 2 4價 2 酸浸槽中 FeO為金屬氧化物 需要與酸反應才能轉化為FeSO4 從生成物FeSO4的組成看出 需加入的物質為H2SO4 3 根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析主反應器中的反應 生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4 C來自NH4HCO3 所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3 5 2017內蒙古呼和浩特 14 7分 某工廠排出的廢水中 可能含有AgNO3 Ba NO3 2 FeCl2 Cu NO3 2 Na2SO4中的幾種物質 某化學興趣小組做如下實驗 探究工廠廢水中含有的物質并設計實驗方案處理廢水 查閱資料 白色的Fe OH 2沉淀在潮濕空氣中迅速轉化為紅褐色Fe OH 3 Ba的金屬活動性比Fe強 1 取少量廢水 加入過量稀鹽酸 產生白色沉淀 沉淀化學式為 過濾 將濾液分成兩份 一份加入稀硫酸 產生白色沉淀 反應的化學方程式為 另一份加入過量氫氧化鈉溶液 產生藍色沉淀 該過程中與OH 反應的離子有 寫離子符號 2 依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質 該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案 流程如下 廢水中含有的物質為 寫化學式 溶液C中的溶質為 寫化學式 此流程中涉及種基本反應類型 答案 1 AgClH2SO4 Ba NO3 2BaSO4 2HNO3Cu2 H 2 AgNO3 Ba NO3 2和Cu NO3 2NaNO3 NaOH和Ba NO3 23 解析 1 取少量廢水 加入過量稀鹽酸 有白色沉淀生成 說明廢水中含有AgNO3 則一定不含F(xiàn)eCl2 加入鹽酸后得到的白色沉淀為AgCl 過濾 將濾液分成兩份 一份加入稀硫酸 產生白色沉淀 說明廢水中含有Ba NO3 2 則一定沒有Na2SO4 加入稀硫酸時發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4 Ba NO3 2BaSO4 2HNO3 另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液 產生藍色沉淀 說明廢水中含有Cu NO3 2 反應的化學方程式為2NaOH Cu NO3 2Cu OH 2 2NaNO3 另外之前加入的稀鹽酸是過量的 因此加入氫氧化鈉溶液后 會發(fā)生酸堿中和反應 所以該過程中與OH 反應的離子有Cu2 H 2 根據(jù) 1 中分析知廢水中含有AgNO3 Ba NO3 2 Cu NO3 2三種溶質 加入過量的鐵 所得溶液B中含有的溶質為Fe NO3 2 Ba NO3 2 向溶液B中加入過量的氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉和硝酸亞鐵反應會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉 Ba NO3 2與氫氧化鈉不反應 因此溶液C中含有的溶質為Ba NO3 2 NaNO3和NaOH 此流程中涉及反應的化學方程式分別為Fe 2AgNO32Ag Fe NO3 2 Fe Cu NO3 2Fe NO3 2 Cu Fe NO3 2 2NaOHFe OH 2 2NaNO3 Ba NO3 2 Na2SO4BaSO4 2NaNO3 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 故此流程中涉及3種基本反應類型 置換反應 復分解反應 化合反應 6 2016黑龍江哈爾濱 35 6分 為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況 某同學實驗并記錄如下 1 配制上述實驗所用的稀鹽酸 需要質量分數(shù)為36 5 的濃鹽酸的質量是 2 B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 3 根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量 x 的比例式為 4 向E燒杯內加入54 4g水 所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 5 D燒杯溶液中溶質的化學式為 6 原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為 答案 6分 1 50g 1分 2 NaOH HClNaCl H2O 1分 3 合理即可 1分 4 7 8 1分 5 NaOH Na2CO3 NaCl 1分 6 1 1 1分 解析 1 設需要質量分數(shù)為36 5 的濃鹽酸的質量為n 根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得36 5 n 7 3 200g 50g 解得n 50g 2 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 正確書寫反應方程式即可 3 根據(jù)質量守恒定律可知 生成二氧化碳的質量為200g 50g 245 6g 4 4g 再根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可得比例式 4 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4 4g 設消耗HCl的質量為z 生成氯化鈉的質量為y 則有Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 7311744zy4 4g73 z 44 4 4g z 7 3g 117 y 44 4 4g y 11 7g200g7 3 的稀鹽酸中HCl的質量為200g 7 3 14 6g 且與氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應 所以與氫氧化鈉反應消耗的HCl的質量為14 6g 7 3g 7 3g 設生成氯化鈉的質量為m 則 NaOH HClNaCl H2O36 558 57 3gm36 5 7 3g 58 5 mm 11 7g所得溶液中溶質質量分數(shù)為 11 7g 11 7g 245 6g 54 4g 100 7 8 5 分析可知 鹽酸先消耗氫氧化鈉 后消耗碳酸鈉 氫氧化鈉完全反應消耗HCl的質量為7 3g 50g 7 3 7 3g 所以D燒杯中氫氧化鈉有剩余 故D中溶質為氫氧化鈉 碳酸鈉 氯化鈉 6 生成二氧化碳的質量為4 4g 設參加反應的碳酸鈉的質量為a 變質的氫氧化鈉的質量為b 未變質的氫氧化鈉的質量為c Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 10644a4 4g106 a 44 4 4g a 10 6g CO2 2NaOHNa2CO3 H2O80106b10 6g80 b 106 10 6g b 8gNaOH HClNaCl H2O4036 5c7 3g40 c 36 5 7 3g c 8g所以變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉的質量比為1 1 7 2015浙江杭州 28 8分 銅跟濃硫酸的反應原理是 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅 請回答以下問題 1 圖中B裝置用來收集SO2 已知SO2的密度大于CO2的密度 但未將導管畫全 請將B裝置中的導管補畫完整 2 圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中 裝置D的作用是 3 充分反應后 燒瓶中的銅片仍有剩余 那么硫酸是否也有剩余呢 該小組同學進一步研究 待燒瓶冷卻后 將燒瓶中的混合物稀釋 過濾 用濾液做了如下實驗 實驗1 用pH試紙測試濾液pH 其pH約為1 實驗2 取少量濾液于試管中 向試管中滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀現(xiàn)象 你認為 可說明硫酸有剩余 選填 實驗1 或 實驗2 4 以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 存在的缺陷有 答出兩點即可 答案 8分 每空2分 1 如右圖所示 2 吸收SO2 3 實驗1 4 產生有污染的氣體 原料利用率低 濃硫酸具有強腐蝕性 反應需加熱不節(jié)能等 解析 1 由題意知 SO2的密度大于空氣的密度 因此采用向上排空氣法收集 故長管進氣 短管出氣 2 Cu和濃硫酸反應生成SO2 SO2是空氣污染物之一 不能直接排放 需要進行尾氣處理 因此用NaOH溶液進行吸收 3 因為Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O CuSO4溶液中有S 無論是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 因此實驗2無法作為有硫酸剩余的依據(jù) 4 該反應會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體 不環(huán)保 且使用濃硫酸 不安全 8 2015黑龍江哈爾濱 31 4分 分類 類比是學習化學常用的方法 1 初中化學有許多實驗 若按照實驗主要目的可將實驗分為 探究化學反應前后物質的質量關系 探究物質的性質 探究物質的含量等 據(jù)此應將下列實驗中的D與 填 A B 或 C 歸為一類 依據(jù)是 2 許多物質的命名與元素的化合價高低有關 如錳酸鉀 高錳酸鉀 其中錳元素的化合價分別為 6 7 氯元素常見的化合價有 7 5 1 1等 由此推測鈉元素 氧元素和 7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為 化學式為 答案 4分 1 A 1分 D實驗與A實驗的主要目的都是探究物質的性質 1分 2 高氯酸鈉 1分 NaClO4 1分 解析 1 A實驗是探究物質的性質 B實驗是探究化學反應前后物質的質量關系 C實驗是探究物質的含量 D實驗是探究物質的性質 故D實驗與A實驗為一類 2 由題給信息推測出 鈉元素 氧元素和 7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 化學式為NaClO4 9 2015內蒙古呼和浩特 15 5分 空氣中氮氣的含量最多 氮氣在高溫 高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應 下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥 NH4NO3 的工業(yè)流程 請按要求回答下列問題 1 步驟 中發(fā)生的是變化 填 物理 或 化學 2 寫出步驟 中發(fā)生反應的化學方程式 3 上述化學反應中屬于化合反應的有個 4 右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明 硝酸銨應具有的性質是 填字母 A 易溶于水B 有揮發(fā)性C 受熱易分解施用該類肥料時 要避免與堿性物質混合使用 寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式 答案 1 物理 2 4NH3 5O24NO 6H2O 3 3 4 AC2NH4NO3 Ca OH 2Ca NO3 2 2H2O 2NH3 解析 2 步驟 中反應物是NH3和O2 生成物是NO和H2O 反應條件是催化劑和加熱 化學方程式為4NH3 5O24NO 6H2O 3 題述過程中發(fā)生的反應為 N2 3H22NH3 4NH3 5O24NO 6H2O 4NO 2H2O 3O24HNO3 HNO3 NH3NH4NO3 均是化合反應 所以屬于化合反應的有3個 4 由包裝袋說明中注意事項可知 硝酸銨易溶于水 受熱易分解 故選A C 硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣 氨氣和水 化學方程式為2NH4NO3 Ca OH 2Ca NO3 2 2NH3 2H2O