結(jié)構(gòu)化學(xué)第一章單元測(cè)試.doc

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《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試 一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選錯(cuò)不得分，如果有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)得2分） 1.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（ ） A.K B.L層 C.M層 D.N層 2.P軌道電子云形狀正確的是（ ） A.球形對(duì)稱(chēng) B.對(duì)頂對(duì)稱(chēng) C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形 D.互相垂直的花瓣形 3.表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫(xiě)成（ ） A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 5.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 6.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 7.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ） A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 8.若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px63py1，它違背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則 9.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià) B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 11.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ） A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p 12.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可以形象表示為① ② ③ 。其中 表示質(zhì)子或電子， 表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（ ） A. ①②③互為同位素 B. ①②③為同素異形體 C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 13.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是（ ） A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng) 14.下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（ ） A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià) C.判斷化學(xué)鍵類(lèi)型 D.判斷化合物溶解度 15.第3周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，其余均成對(duì)，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是（ ） A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4— 16.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ） A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái) 17.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5 18.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ） A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 二、填空題 19.（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。 （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A ， D ，E 。 （2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是 化學(xué)方程式是 。 （3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 20.（15分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空： （1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A 、B 、C 、D 。 （2）D的簡(jiǎn)單離子是 。 （3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是 。 （4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為 。 （5）寫(xiě)出A、B的電離能順序 。 （6）寫(xiě)出C基態(tài)原子的電子排布式 。 21.（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。 （2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)： ①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 。 22.（10分）在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。 （1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱(chēng)：A 、B 、C 、D 。 （2）寫(xiě)出C2+離子的電子排布式 （3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學(xué)鍵的類(lèi)型 （4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成化合物CA的過(guò)程。 ； 三、計(jì)算題 23.（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A為第四周期元素，與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的化合物，B為第4周期d區(qū)元素，最高價(jià)為+7價(jià)，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫(xiě)出這四種元素的元素符號(hào)和名稱(chēng)，并按電負(fù)性由大到小排列。 24.（12分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置，寫(xiě)出其電子排布式； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 參考答案 一、選擇題 1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.C 二、填空題 19.（1）119 50 第8周期應(yīng)從8s1填起，到8p6結(jié)束，中間包括5g、6f、7d共計(jì)50個(gè)電子，相對(duì)應(yīng)50種元素。 （2）121 出現(xiàn)第一個(gè)g原子軌道的為5g原子軌道，從核外電子排布的構(gòu)造原理可知出現(xiàn)第一個(gè)5g電子的元素的核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s2 20.（1）Na Si P （2）產(chǎn)生白色的煙 Mg+Cl2==MgCl2 （3）OH—+Al（OH）3==AlO2—+2H2O 21.（1）鉀 鈣 鋅 溴（2）Br— （3）KOH （4）CaBr2 （5）K＜Ca （6）1s22s22p63S23p63d104s2 22.（1）4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 （2）①3d24s2 Ti ②5S25p5 I 23.（1）氧 氫 鈣 鎂 （2）1s22s22p63S23p6 （3）離子鍵、共價(jià)鍵 （4）H+ O + H H O H Ca+ O Ca2+[ O ]2— 24.②③⑤⑥　　?、佗? 三、計(jì)算題 25.A：Ca 鈣 B：Mn 錳 C：Br 溴 D：O 氧 電負(fù)性大?。篛＞Br＞Mn＞Ca 26.（1）Z=20 A=40 （2）第4周期第ⅡA族1s22s22p63S23p64s2 （3）與水劇烈反應(yīng)有氣泡生成。Ca+2H2O==Ca（OH）2 + H2↑