魯科版高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題.doc

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2017--2018學(xué)年度第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)模擬試題 說明：①本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）總分100分，考試時間90分鐘 ②把答案填在答題卡上 ③可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Al 27 第I卷 選擇題 一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的) 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑 B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng) C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣 D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。 2. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富．下列詩句中不涉及氧化還原反的是（ ） A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 3. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)Na2CO3和Na2HCO3的探究實驗，其中設(shè)計方案明顯錯誤的是（ ） A.可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3 B.可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3 C.可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液 D.分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加過量的稀鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( ) 　　A．FeO B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．Fe2O3 5．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是( ) A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鉀溶液 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A.5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA B．常溫常壓下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA D. 3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA 7．Na2FeO4是一高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列說法中正確的是（ ） A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．O2是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 8． 下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應(yīng)?、垅c在常溫下不容易被氧化?、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行 A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④ 9. 下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( ) 　　A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ 　　C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 10. 下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同 C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁 D．三氧化二鋁是酸性氧化物 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。? 　 A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2O 　 B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣AlO+2 H2O C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+ 　D．在氫氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O 12．在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是(　 ) A．Al3＋、Cl－、AlO、OH- B．K＋、Mg2＋、SO、MnO C．H＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO 13．下面有關(guān)金屬的敘述正確的是(　　) A．金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性 B．金屬陽離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合 C．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑 D．若某單質(zhì)具有延展性，則它一定是金屬 14．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來， 該試劑是（ ） A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Fe（NO3）3溶液 D. BaCl2溶液 15．下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 16. 為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為(　　) A．0.005 mol B．0.020 mol C．0.010 mol D．0.030 mol 17.化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是( ) A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮氧化變質(zhì) B．燒堿可以用于治療胃酸過多 C．計算機(jī)芯片所用的材料是高純度的硅 D．純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 18.將0.56g鐵粉加入到25mL2mol?L﹣1的氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ） A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 B. Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1 C. 鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本不變 D. 向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色 19．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（ ） 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化 但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al C 某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。 溶液顯血紅色 原溶液中可能含有Fe2+ D 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－ 20. 24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好與20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 第II卷 非選擇題 2、 填空題（本大題共有4個小題，共40分） 21、下列物質(zhì)中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s） G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） （1）屬于非電解質(zhì)的是___________________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________，屬于弱電解質(zhì)的是______________________。 （2）能直接導(dǎo)電的是________________；能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是_________________。 22、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗． 請回答下列問題： （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、_______________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________； （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________________ （4）尾氣可采用_________________ 23．（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請回答： （1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式： ；F的化學(xué)名稱： 。 （2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象： 。 （3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。 24．（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： （1）、實驗室可以用B或C裝置制取氧氣： Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是 ； Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是 ； Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是 。 （2） 、氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是 （填序號，下同）。 ①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng) （3）、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 。 ① CO2 ② H2 ③Cl2 Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。 Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放 ，目的是 。 Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)： 。 25、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸90mL． （1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填序號）_____________________； ①100mL量筒?、谕斜P天平（帶砝碼）　③玻璃棒④50mL容量瓶 ⑤10mL量筒?、?0mL燒杯⑦100mL容量瓶?、嗄z頭滴管 （2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為_____mL； （3）此實驗中玻璃棒的作用是______________________； （4）某學(xué)生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中 ①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌 ②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌 ③定容時俯視容量瓶刻度線 ④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤定容搖勻后液面下降再加水 ⑥定容時仰視容量瓶刻度線． 26、某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng))。 （1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）? （2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少? 答案 1、 選擇題 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7. 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C 14.A 15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.A 2、 填空題 21. 1）BH、AEFI、D、GI、ACDFI 22. 蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 出現(xiàn)黃色渾濁2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ 待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色 NaOH 23.（每空2分，共10分） （1）Cl2 氯化亞鐵 （2）產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 （3）Fe+2FeCl 3=3FeCl2 (4) 先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色 24. （共12分） (1) Ⅰ、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀 ）；（1分） Ⅱ、過氧化氫溶液和二氧化錳；（1分） Ⅲ、將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好。（1分） （2）②④ （2分）； （漏寫給1分，錯寫不給分，也不扣分） (3) ③ （1分） Ⅰ、 （2分，方程式1分，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分） Ⅱ、NaOH溶液 （1分） 吸收尾氣Cl2，防止污染空氣 （1分） Ⅲ、在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶（2分） 25、①③⑤⑥⑦⑧ 8.4 攪拌、引流 ②⑤⑥ 26、