蘇教版化學(xué)同步練習(xí)：4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》

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111 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1.銀耳本身為淡黃色,福建省生產(chǎn)出一種雪耳,顏色潔白如雪?其制作過程如下:將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi),在棚的一端置一口鍋,鍋內(nèi)放硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,雪耳就制成了?這種雪耳對人體是有害的,制作雪耳利用了( ) A.硫的還原性 B.硫的氧化性 C.二氧化硫的還原性 D.二氧化硫的漂白性 解析:硫易燃,產(chǎn)生的氣體二氧化硫具有漂白性?有些不法商販常用此性質(zhì)來漂白饅頭? 答案:D 2.下列說法錯誤的是( ) A.將Na2SO3與BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失 B.將CO2氣體通入過量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.將CO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成 D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 解析:Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3,BaSO3具有還原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀?選項A說法錯誤?CO2能與過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,不能與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3? 答案:A 3.(2010皖南模擬)下列說法正確的是( ) A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析:SO2中硫為+4價,具有較強的還原性,在酸性條件下SO2能使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色;SO2?CO2通入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,氣體過量沉淀消失;通常情況下SO2很難被氧氣氧化,只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3,且是可逆反應(yīng);SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱,因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)? 答案:A 4.標準狀況下,某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示?下列分析中,正確的是( ) A.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S==3S↓+2H2O B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1 D.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強 解析:A項即為SO2與H2S的氧化還原反應(yīng);B項pH減小說明酸性H2SO3>H2S;C項,應(yīng)為0.1 mol/L-1;D項,中性溶液導(dǎo)電性最弱? 答案:A 5.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 原因分析 A 濃硫化鈉溶液有臭味 硫離子水解生成硫化氫,硫化氫具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色 氯氣與水反應(yīng)生成HCl?HClO,HCl顯強酸性,使石蕊變紅,HClO具有強氧化性,使其褪色 C SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性,使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹 在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被碳化,碳與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2?SO2 答案:C 6.在下圖所示實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅 解析:A?B?C都考查了濃硫酸的吸水性,B項的“白斑”是失去結(jié)晶水形成的CuSO4,C項由于飽和溶液的溶劑減少,所以析出晶體,D項考查濃硫酸的脫水性,pH試紙會變黑(單質(zhì)碳)? 答案:D 7.(2010山東省臨沂摸底)如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)?實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面?下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析:SO2與BaCl2溶液不反應(yīng);SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)? 答案:A 8.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( ) 解析:二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品紅溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,可以被氧化成SO2-4,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO2-3,而后生成BaSO3白色沉淀? 答案:B 9.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙?在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊?甲?乙?丙?丁?戊均含有硫元素,則它們正確的順序是( ) A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 解析:硫黃在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成氣體H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S?所以選D? 答案:D 10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀?在上述一系列變化過程中,最終被還原的是( ) A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO-3 解析:依題意SO2被Fe3+氧化為SO2-4,Fe3+還原為Fe2+后又被NO-3氧化為Fe3+,故最終被還原的為NO-3? 答案:D 11.單質(zhì)X與濃硫酸共熱,反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2,則生成物中X的化合價可能為( ) ①+1 ②+2 ③+3 ④+4 A.②④ B.③④ C.①② D.①③ 解析:若X為金屬,則反應(yīng)可表示為: X+2H2SO4(濃)XSO4+SO2↑+2H2O,生成物XSO4中X為+2價; 若X為非金屬,則反應(yīng)可表示為: X+2H2SO4(濃)XO2+2SO2↑+2H2O,生成物XO2中X為+4價? 答案:A 12.有BaCl2和KCl的混合溶液V L,將它均分成兩份?一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀?反應(yīng)中消耗了m mol H2SO4?n mol AgNO3?據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為( ) 解析:依據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知,該混合溶液中含有Ba2+為:2m mol,含有Cl-為:2n mol,根據(jù)溶液呈電中性可得n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),則n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(2n-4m)mol,故本題容易忽視“分成兩等份”而出錯? 答案:D 13.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深?試推測: (1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為____________________;加熱后現(xiàn)象為________? (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為__________________;加熱后現(xiàn)象為________? (3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1:1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為____________________? 答案:(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去 逐漸恢復(fù)原來的紅色 (2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去 不再恢復(fù)紅色(或仍為無色) (3)溶液的紅色比原來加深 14.某待測溶液中可能含有SO2-4?SO2-3?CO2-3?Cl-?NO-3?HCO-3?S2-等離子,進行下列實驗如圖所示[所加BaCl2?H2SO4?HNO3?Ca(OH)2均過量]? (1)判斷待測溶液中有無SO2-4?SO2-3,并說明理由______________________________________________? (2)沉淀B為________? (3)沉淀A可能是____________________? (4)寫出生成沉淀B的離子方程式:________________________? 解析:由沉淀A加稀HNO3得沉淀D,知D一定為BaSO4,故原溶液中SO2-4?SO2-3至少有一種或兩種都有,氣體A應(yīng)為CO2,故原溶液中有CO2-3;溶液A與Cl2可產(chǎn)生沉淀,則沉淀B一定為S,則原溶液中有S2-? 答案:(1)SO2-4?SO2-3至少有一種;因為沉淀D不溶于稀HNO3,一定為BaSO4,它可能由BaSO3氧化而來,也可能由Ba2+與SO2-4生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3或BaSO3?BaCO3或BaSO4?BaSO3和BaCO3 (4)S2-+Cl2==S↓+2Cl- 15.(2010西安名校聯(lián)考)Ⅰ.長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化?某化學(xué)興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度? 請回答: (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?______________________________________? (2)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式:______________________? (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置中反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾?洗滌?干燥?稱量得白色沉淀b g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________? (4)深入研究發(fā)現(xiàn),上述實驗方案存在缺陷,致使測得的Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小,試分析其中的原因(列出一條即可)_________________? Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了另一套實驗裝置如下圖: (5)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是_______________________? (6)除已稱量的a g Na2SO3樣品外,實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是________(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差? Ⅲ.現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水?鹽酸?稀硝酸?BaCl2溶液?Ba(NO3)2溶液? (7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑來測定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),下述實驗方案理論上可行的有________? A.將樣品溶解,加足量鹽酸,再加足量BaCl2溶液,過濾?洗滌?干燥?稱量得沉淀m1 g B.將樣品溶解,加足量硝酸,再加足量BaCl2溶液,過濾?洗滌?干燥?稱量得沉淀m2 g C.將樣品溶解,加過量BaCl2溶液,過濾后,將濾液蒸干,稱量得固體m3 g D.將樣品溶解,加過量Ba(NO3)2溶液,過濾?洗滌,在沉淀中加入足量鹽酸,再過濾?洗滌?干燥?稱量得固體m4 g 解析:(1)利用壓強差檢查裝置氣密性?(2)B中反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O==SO2-4+2Cl-+4H+?(3)所得白色沉淀為BaSO4,根據(jù)關(guān)系式Na2SO3~SO2~Cl2~SO2-4~BaSO4計算Na2SO3的質(zhì)量?(4)Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小,說明SO2有損失?(5)利用空氣將SO2排入到U形管中被堿石灰吸收?(6)該裝置的原理是通過確定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量計算Na2SO3的質(zhì)量?(7)Na2SO3?Na2SO4均能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng),但BaSO3可溶于鹽酸,而BaSO4不溶于鹽酸? 答案:(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗液面高于錐形瓶內(nèi)液面?靜置一會兒觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣 (2)SO2+Cl2+2H2O==SO2-4+2Cl-+4H+ (3) (4)錐形瓶及導(dǎo)管中的SO2未全部排入到廣口瓶中與Cl2充分反應(yīng)或由于產(chǎn)生SO2的速度較快,未與Cl2反應(yīng)而直接排入到NaOH溶液中 (5)將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收 (6)D (7)ABD 111