高中化學蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．1 molL－1 Na2SO4溶液是(　　) A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L水中加入142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D．將322 g Na2SO410 H2O溶于少量水后再稀釋成1000 mL 解析：A項未指明溶液的體積，B項1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的體積大于1 L，C項同B項，D項溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，溶液的體積為1 L，故物質(zhì)的量濃度為1 molL－1。 答案：D 2．下列溶液中，Na＋數(shù)目最多的是(　　) A．1 molL－1 Na2SO4溶液100 mL B．0.9 molL－1 Na3PO4溶液10 mL C．2.5 molL－1 NaOH溶液50 mL D．1 molL－1 NaHCO3 溶液100 mL 解析：比較Na＋數(shù)目的多少，就是比較Na＋的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)V，與所取溶液的體積有關(guān)。根據(jù)以上公式計算各項中的n(Na＋)。A項，n(Na＋)＝0.2 mol，B項，n(Na＋)＝0.027 mol，C項，n(Na＋)＝0.125 mol，D項，n(Na＋)＝0.1 mol。 答案：A 3．配制0.01 molL－1的KMnO4消毒液時，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　) A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體飛濺出燒杯外 C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導致加水量較少，濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。 答案：C 4．(2010新課標全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1　　 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 解析：由反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl－的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故 c(K＋)＝(b－2a) mol0.1 L＝10(b－2a) mol/L。 答案：D 5．[雙選題]要配制濃度約為2 molL－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(　　) A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 molL－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中解析：由“濃度約為2 molL－1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制。固體溶解應在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正確，B、C錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40 mL 5 molL－1NaOH溶液與60 mL蒸餾水混合后體積約為100 mL，D正確。本題答案選A、D。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為： ＝0.61 mol， c(NaOH)＝＝6.1 molL－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為： 100 mL1.219 gmL－1＝121.9 g， 該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝20%。 (3)由于溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度及NaOH的物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。 (4)10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL－1，稀釋到100 mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL－110＝0.61 molL－1。 答案：(1)6.1 molL－1　(2)20% (3)6.1 molL－1　20%　1.219 gmL－1　2.44 g　0.061 mol　(4)0. 61 molL－1 7．(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s 其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。 (2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。 (3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。 ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制溶液的幾個步驟為：②計算→①稱量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。主要儀器為250 mL容量瓶。 (2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，計算時按250 mL計算，n(NaOH)＝1.0 molL－10.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g。 稱量時應左物右碼，圖中左碼右物， 因有質(zhì)量關(guān)系：游碼＋右盤＝左盤， 故燒杯的質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g。 (3)①沒洗滌會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低。 ②溶液灑到外面，引起濃度偏低。 ③含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響。 ④俯視刻度線，導致液面不到刻度線，引起濃度偏高。 ⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減小，濃度偏高。 ⑥定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶 (2)27.4　10.0　(3)④⑤ 8．(12分)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為a mL，溶液的密度為 d gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為____________。 (2)用m、a表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為________________。 解析：計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。 (1)取100 g溶液，m(溶質(zhì))＝100w， m(溶劑)＝100(1－w)，則S＝100 g。 (2)n(溶質(zhì))＝ mol，V＝a10－3 L， c＝＝ molL－1＝ molL－1。 (3)取1 L溶液，n(NaOH)＝， c＝＝25 dw molL－1。 (4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g， m(溶液)＝1000 mLd gmL－1＝1000d g， w＝100%。 答案：(1) g　(2) molL－1 (3)25dw molL－1　(4)% 111