高中化學(xué)人教必修一課件：第三章 章末小結(jié)與檢測

《高中化學(xué)人教必修一課件：第三章 章末小結(jié)與檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教必修一課件：第三章 章末小結(jié)與檢測（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 章末小結(jié)與檢測 一 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 二 鈉 鋁 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 專題一有關(guān)金屬及其化合物的推斷題知識小結(jié)1 突破點 1 特殊顏色 焰色反應(yīng)Na 黃色 K 紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 有色溶液 有色固體紅色 Cu Fe2O3 紅棕色粉末 紅褐色 Fe OH 3綠色 Cu2 OH 2CO3 FeSO4 7H2O藍(lán)色 Cu OH 2 CuSO4 5H2O黑色 CuO FeO MnO2 炭黑 Fe3O4淺黃色 Na2O2 AgBr S白色 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl Al OH 3 Mg OH 2 2 特殊性質(zhì) 在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2 遇SCN 顯紅色的只有Fe3 常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al OH 3 可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3 不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有 BaSO4 白色 AgCl 白色 3 特征反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 活潑的金屬 如Na Al Zn等 部分弱酸鹽 如碳酸鹽 碳酸氫鹽等 能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 單質(zhì) 如Al等 鹽類 如銨鹽等 既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) 金屬單質(zhì) 如Al等 兩性氧化物 如Al2O3等 兩性氫氧化物 如Al OH 3等 弱酸的銨鹽 如NH4HCO3 NH4 2CO3等 弱酸的酸式鹽 如NaHCO3等 2 方法由于無機(jī)推斷題綜合性強(qiáng) 涉及面廣 按以下步驟分析題目 往往能迅速理清思路 高效解題 審題 挖掘 篩選信息 聯(lián)系已學(xué)知識 尋找突破點 推理判斷 得出結(jié)論 正向求證 例1 古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動工 考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物 對兩件文物的表面物質(zhì)A和B進(jìn)行了如圖所示的實驗 1 請你根據(jù)圖示中的實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式 B C 2 寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式 C D E H I J K L 3 在博物館很少見到由J制造的完好文物 原因是什么 解析 做物質(zhì)推斷題 要注意應(yīng)用物質(zhì)的特征 在本題中 如紅棕色固體 黃色溶液 紅褐色沉淀 綠色粉末 黑色粉末 藍(lán)色溶液等 答案 1 Cu2 OH 2CO3FeCl3 2 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl2H2O2H2 O2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 3 Fe化學(xué)性質(zhì)活潑 易被氧化 或易被腐蝕 專題二化學(xué)計算中常用的方法1 關(guān)系式法化學(xué)計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系 這種比例關(guān)系通常可從化學(xué)方程式或化學(xué)式中得到 當(dāng)已知物與待求物之間是靠很多個反應(yīng)來聯(lián)系時 只需直接確定已知量與未知量之間的比例關(guān)系 即 關(guān)系式 確定已知量與未知量之間的關(guān)系式的一般方法 2 守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有 質(zhì)量守恒 得失電子守恒 電荷守恒 1 質(zhì)量守恒 宏觀特征 反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒 微觀特征 反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)守恒 2 得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中 氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù) 3 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù) 離子方程式中 反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同 3 差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化 找出所謂 理論差量 如反應(yīng)前后的質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 氣體壓強(qiáng) 反應(yīng)過程中的熱量變化等 該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比 差量法就是借助這種比例關(guān)系 解決一定量變的計算題 解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定 理論差量 再根據(jù)題目提供的 實際差量 列出比例式 求出答案 例2 有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液 其中c Mg2 為0 2mol L c Cl 為1 3mol L 要使Mg2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來 至少需加4mol LNaOH溶液的體積為 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 答案 C 例3 將18克某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后固體增重2克 則該混合氣體不可能是 A H2O g 和N2B H2O g 和CO2C CO2和O2D CO2 H2O g 和O2 答案 AB 解析 假設(shè)只有CO2氣體2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 m88325618g11 45g假設(shè)只有H2O g 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 m3632418g2g結(jié)合平均值可知A B不可能 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全