《鈉鎂及其化合物》課：課件十一（16張PPT）

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歡迎進入化學課堂 2 元素化合物知識學法指導 第二單元鈉 鎂及其化合物復習課 3 Na 鈉 鎂原子結構比較 Mg 相同點 都容易失去最外層電子變成穩(wěn)定的金屬陽離子 都具有很強的還原性 屬于活潑金屬 不同點 鈉比鎂更容易失去最外層電子 比鎂更活潑 4 鈉 鎂物理性質(zhì)比較 相似性 差異性 都是銀白色的輕金屬 質(zhì)地較軟 熔點較小 有良好的導電導熱性 鎂的硬度比鈉大 熔點沸點比鈉高 密度鈉小于水而鎂的密度大于水 5 鈉 鎂化學性質(zhì)比較 1 與非金屬反應 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 思考 通過鈉 鎂和非金屬反應條件的不同可得出什么結論 4Na O2 2Na2O 6 3 與酸反應 Mg 2H Mg2 H2 很劇烈 甚至爆炸 較劇烈 2 與水反應 2Na 2H2O 2NaOH H2 反應很劇烈 有輕微的爆鳴聲 反應緩慢 反應的實質(zhì)是金屬和水電離出來的氫離子反應 思考 通過鈉 鎂與水和酸反應的對比說明了什么 4 特殊性質(zhì) 7 思考 1 根據(jù)Na與水反應的現(xiàn)象 推測金屬Na的性質(zhì)特點 2 寫出Na與CuSO4 aq FeCl3 aq 反應的離子方程式 并說明反應實質(zhì) 3 推測 把一小塊Na投入飽和的澄清石灰水中的現(xiàn)象 4 將鎂放到空氣中燃燒 能得到哪些產(chǎn)物 什么物質(zhì)的量最多 8 鈉 鎂的存在和用途 鈉在自然界里沒有游離態(tài) 只能以化合態(tài) 主要以NaCl形式 存在 鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水 MgCl2 中 1 存在 2 用途 制合金 與銅 鋁 錫 錳 鈦等 制耐火材料 MgO 熔點高 植物葉綠素組成成分 鈉的用途 鎂的用途 9 鈉 鎂的制取 1 鈉的制備工業(yè)上通常采用電解熔融的NaCl的方法 均采用電解法 2 鎂的工業(yè)常見制法 10 過氧化物 堿性氧化物 1 2 淡黃色固體 白色固體 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 強漂白性 無 漂白劑 供氧劑 制Na2O2等 鈉的氧化物 11 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 白色粉末細小白色晶體 純堿 蘇打小蘇打 10684 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 制玻璃 肥皂等發(fā)酵粉 胃藥等 兩者溶液均呈堿性 12 鑒別方法 3 加入相同濃度的鹽酸 反應劇烈的是碳酸氫鈉 加熱固體 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉 4 溶解 加入CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉 思考 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 2 溶解度大小比較法 13 思考 在實驗室中 只用試管和滴管 不用其他化學試劑 能否鑒別下列二種無色溶液 Na2CO3和HCl 說明原理 Na2CO3NaHCO3化學性質(zhì) Na2CO3 開始滴加無氣泡 HCl 一開始滴加 立即產(chǎn)生氣泡 繼續(xù)滴加有氣泡 14 鹽酸和碳酸鈉的反應分兩步進行 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 Na2CO3NaHCO3化學性質(zhì) 15 侯氏制堿法 基本反應是往被氨飽和了的食鹽水中通入過量的CO2 有NaHCO3晶體析出 總 NH3 H2O CO2 NaCl NH4Cl NaHCO3 晶體 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 操作上能否先通CO2 后通NH3 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 晶體 思考 1 在制小蘇打的第一步操作中 是在飽和食鹽水中先通入氨 后通入二氧化碳 兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是 2 上述反應為什么能生成NaHCO3 16 練習 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) Na2CO3 NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 17 鈉及其化合物的相互關系圖 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全