《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案.doc

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《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案 課題：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)：1課時(shí) 一、教材分析 《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》這部分內(nèi)容位于人教版教材的第一章第二節(jié)的最后一個(gè)部分，也是教材第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》的最后一部分知識(shí)。這一節(jié)前兩部分介紹了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念，教科書(shū)在介紹物質(zhì)的量時(shí)，直接說(shuō)明它是個(gè)物理量，表示一定粒子的集合體，然后又直接給出1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)是如何確定的，直觀明了，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用。然后提出化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，從工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究溶液中的反應(yīng)，為了方便，引入了物質(zhì)的量濃度的概念。然后就是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 這部分內(nèi)容以往教科書(shū)的課題為《物質(zhì)的量濃度》，現(xiàn)在換成了《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》。面對(duì)如此轉(zhuǎn)變，我們必須把握深廣度，體悟新課改精神，不能盲目的加寬加深，完全按照舊教材體系安排教學(xué)。按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，和教材的編排上看，本部分屬于概念和基本技能，重點(diǎn)應(yīng)該是對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，以及準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。將物質(zhì)的量濃度運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)中，突出本章主題，也大幅度降低了化學(xué)計(jì)算的難度，從而有效地降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。 二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析 本部分雖然屬于化學(xué)基本概念和基本技能教學(xué)，但并不枯燥。學(xué)生通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)能夠體悟引入物質(zhì)的量是為了生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究的方便。再?gòu)娜芤旱奶攸c(diǎn)入手，自然而然的將溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，從而引出物質(zhì)的量濃度的概念。接著就從概念入手，思考如何準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，在溶液的配制過(guò)程中逐步加深對(duì)概念的理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。如此編排教材和設(shè)計(jì)教學(xué)，避開(kāi)了繁雜的計(jì)算和枯燥的講解，更利于學(xué)生在思考和操作中掌握基本概念和技能。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想 在高中新課程實(shí)驗(yàn)的背景下，化學(xué)教師應(yīng)該在教學(xué)過(guò)程中著眼于學(xué)生的發(fā)展需求，創(chuàng)設(shè)科學(xué)研究情境，運(yùn)用科學(xué)研究辦法，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生能夠主動(dòng)探究問(wèn)題，解決問(wèn)題，獲得知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀的發(fā)展。 通過(guò)對(duì)教材的分析，對(duì)教材進(jìn)行重新整合，教學(xué)設(shè)計(jì)思路為： 1．通過(guò)對(duì)溶液的均一性和引入物質(zhì)的量的好處的復(fù)習(xí)，引出物質(zhì)的量濃度的概念，了解引入物質(zhì)的量濃度的意義。 2．通過(guò)配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的過(guò)程的探討、分析以及操作演示，加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。 四、 教學(xué)目標(biāo) ㈠知識(shí)與技能 1.理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。 2.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 3.會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。 ㈡過(guò)程與方法 1.通過(guò)概念學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)從實(shí)際引出概念的思想，邏輯思維和概括能力。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題本質(zhì)和獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 ㈢情感態(tài)度價(jià)值觀 1.通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。 2.培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)踐探究中體會(huì)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 五、教學(xué)重難點(diǎn) 1.教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 2.教學(xué)難點(diǎn)： 如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析配制過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的步驟。 六、教學(xué)方法 討論、實(shí)驗(yàn) 七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)1： 物質(zhì)的量濃度概念的引入 【提問(wèn)】下列方程式代表什么含義 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 【提問(wèn)】這個(gè)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的。對(duì)于溶液，量取體積比稱量質(zhì)量更方便。大家想一想，是不是相同體積溶液中，所包含的溶質(zhì)是等量的呢？ 【引導(dǎo)】我們已經(jīng)知道，物質(zhì)間的反應(yīng)，物質(zhì)的量之比比質(zhì)量比簡(jiǎn)單。那么，怎樣配制溶液，才能將物質(zhì)的量和體積簡(jiǎn)單的聯(lián)系起來(lái)呢？ 【思考，討論】 從質(zhì)量和物質(zhì)的量?jī)蓚€(gè)角度分析定量關(guān)系。 【回答】是的，因?yàn)槿芤壕哂芯恍浴? 【思考，討論】 讓一定體積的溶液中包含一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)。 復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的意義，為引出物質(zhì)的量濃度做鋪墊。 復(fù)習(xí)溶液的均一性，引出物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生知道引入物質(zhì)的量濃度概念的意義。 環(huán)節(jié)2： 物質(zhì)的量濃度概念的建立 【講解】很好。如果知道了1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出任何體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量了。因此，我們有必要引出一個(gè)新的物理量來(lái)表示溶液的濃度，那就是物質(zhì)的量濃度。大家覺(jué)得該如何定義這個(gè)物理量呢？ 【板書(shū)】物質(zhì)的量濃度 【講解】這里的B代表溶質(zhì)，如果有具體物質(zhì)就用具體物質(zhì)表示，例如：c(NaCl)等。V是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 【提問(wèn)】大家想想它的單位是什么？ 【聆聽(tīng)，思考】 類比前面的摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念，應(yīng)該可以得出物質(zhì)的量濃度的概念。 【學(xué)生板書(shū)】cB= 【回答】mol/L 在教師的引導(dǎo)下，建立物質(zhì)的量濃度的概念，培養(yǎng)學(xué)生類比、抽象概括能力 環(huán)節(jié)3： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【布置任務(wù)】配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液。 【提問(wèn)】首先應(yīng)該干什么？ 【提問(wèn)】怎樣才能取出0.1mol NaCl ? 【提問(wèn)】如果用托盤(pán)天平稱，應(yīng)該稱多少？ 【演示】稱取5.9g NaCl。 【提問(wèn)】然后該怎么辦？ 【評(píng)析】對(duì)學(xué)生提出的方案逐一評(píng)析，然后引出容量瓶。 【展示】100mL、250mL、500mL，1000mL四種規(guī)格的容量瓶。 【講解】構(gòu)造：頸部有刻度線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等。 【提問(wèn)】容量瓶中溶液怎么混合均勻呢？ 【演示】指正學(xué)生操作，演示正確方法。 【設(shè)疑】也就是說(shuō)我們后來(lái)一定要混勻。那容量瓶使用前一定要進(jìn)行什么操作? 【演示】檢查容量瓶是否漏水的方法。 檢驗(yàn)程序： 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→查漏 【提問(wèn)】稱量好的固體能否在容量瓶中溶解呢？ 【提問(wèn)】那又該如何操作？ 【演示】溶解、轉(zhuǎn)移。強(qiáng)調(diào)操作要領(lǐng)，轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。 【提問(wèn)】大家說(shuō)是不是現(xiàn)在所有的溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到了容量瓶中？ 【提問(wèn)】那該怎么辦呢？ 【演示】洗滌2~3次。 【演示】定容。要點(diǎn)：液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。 【提問(wèn)】當(dāng)液面離瓶頸刻度線1~2cm時(shí)，為什么改用膠頭滴管？ 【追問(wèn)】不慎超過(guò)怎么辦？能否移出部分？ 【提問(wèn)】定容后是不是大功告成了？ 【演示】搖勻。強(qiáng)調(diào)要點(diǎn)。 【演示】裝瓶，貼標(biāo)簽。強(qiáng)調(diào)容量瓶不能久貯溶液，因此配好的溶液要及時(shí)倒入預(yù)備好的試劑瓶中。 【回答】計(jì)算n(NaCl) =1.0mol/L0.1L =0.1mol 【回答】轉(zhuǎn)化成質(zhì)量用天平稱，應(yīng)該是5.85g。 【回答】5.9g。 （有條件的學(xué)?？梢宰寣W(xué)生同步實(shí)驗(yàn)，下同） 【思考、討論】 可能提出的方案有： ①用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。 ②用量筒量100mL水，將NaCl溶于燒杯中。 ③將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。 【操作】請(qǐng)一個(gè)學(xué)生上去操作。 【回答】檢查是否漏水。 【回答】不能。因?yàn)槿芙饪赡馨橛袩嵝?yīng)，會(huì)影響溶液體積，甚至容量瓶的容積。 【回答】先在燒瓶中溶解。冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 【回答】沒(méi)有。 【回答】洗滌，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 觀察，思考。 【回答】確保凹液面不超過(guò)刻度線。 【回答】重新配制。 【回答】沒(méi)有，溶液還不均勻，應(yīng)該搖勻。 模仿，體驗(yàn) 訓(xùn)練學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算能力。 讓學(xué)生了解容量瓶，和學(xué)會(huì)使用容量瓶。 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。 環(huán)節(jié)4： 小結(jié) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟： 計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標(biāo)簽 所用的主要儀器： 天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 培養(yǎng)總結(jié)歸納能力，掌握操作步驟和主要儀器。 環(huán)節(jié)5： 學(xué)與問(wèn) 【提出問(wèn)題】P16學(xué)與問(wèn) 思考討論 學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。 作業(yè) 教科書(shū)P17第5題 P18第8題 課后鞏固