高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第3講《富集在海水中的元素(二)——鹵素》
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第3講 富集在海水中的元素(二)——鹵素 [考綱解讀] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點(diǎn)。2.能從原子結(jié)構(gòu)的視角分析Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。3.了解海水的綜合利用及Br2、I2的制取原理。4.掌握鹵離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn)方法。 考點(diǎn)一 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．原子結(jié)構(gòu) 氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為__________、__________、；最外層都有____個(gè)電子，它們都位于元素周期表______族，都屬于鹵族元素。 2．氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì) (1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。 (2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) Br2是一種________色____體，易揮發(fā)；I2是一種________色____體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是________，I2溶解在水中的顏色是__________，Br2溶解在CCl4中的顏色是__________，I2溶解在CCl4中的顏色是__________。 3．氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2____Br2____I2，陰離子的還原性：Cl－____Br－____I－。 Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_______________________________； 同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_________________________________________。 ③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為___________， ________________________________________________________________________。 1．下列敘述中正確的是 ( ) A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中 B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來 D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去 2．請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？ 3．下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2___________________________________。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán) ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 考點(diǎn)二 鹵素離子的檢驗(yàn)方法 1．AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 2．置換——萃取法 未知液 有機(jī)層呈 3．氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－ 未知液 ____溶液，表示有I－ 4．淀粉KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？ 5．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 ( ) ①碘水、淀粉溶液?、诼人Cl4?、垆逅⒈健、芟跛帷gNO3溶液?、萋人⒈健、轋eCl3溶液、CCl4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 考點(diǎn)三 鹵素互化物和擬鹵素 1．鹵素互化物 由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2．?dāng)M鹵素 有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。 6．溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的 C．在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑 D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽 7．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 ( ) A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 鹵素氧化性的應(yīng)用——氯、溴、碘 的制取 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。 2．海水提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 【例1】 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：_________________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過__________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_______________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：____________________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說明原因：_____________________________________________________________________。 【例2】 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 海帶灰懸濁液 ④MnO2＋ H2SO4(稀) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 (4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______________________________。 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___________。 萃取、分液在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．萃取 (1)概念 指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 (2)萃取劑的選擇要求 ①與原溶劑互不相溶； ②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解性； ③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。 2．分液 (1)概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。 (2)操作要求：在分液漏斗中進(jìn)行，將下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出。 3．實(shí)例 用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的水溶液中提出來。 【例3】 實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨? 實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較 實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘 ②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 (1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是______________________________________________； (2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_______________________________________________； (3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過程為_____________________________________； (4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_____________________________________________________， 改進(jìn)的辦法是_____________________________________________________________。 【例4】 按下列實(shí)驗(yàn)過程填空： (1)a、b、c、d處應(yīng)填的相應(yīng)顏色為_________________________________________。 (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 高考題組一 有鹵素及化合物所參與的離子反 應(yīng) 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 ( ) (2)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O―→2I2＋4OH－ ( ) (3)能使pH試紙呈紅色的溶液中，Na＋、NH、I－、NO不能大量共存 ( ) (4)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ ( ) 高考題組二 鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)比 較，綜合應(yīng)用 2．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ( ) (2)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) ( ) (3)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( ) (4)從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 ( ) (5)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 ( ) (6)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA ( ) (7)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 ( ) 3．精鹽添加一定量的碘酸鉀和抗結(jié)劑就成為食用碘鹽，烹飪時(shí)，要待食物熟后加入碘鹽，其原因是________________________________________________。 (提示：碘酸鉀高溫分解類似于氯酸鉀分解) 4．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是__________________________________________。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________。 (5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。 5．[2009上海，23(3)]海水是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是________。 a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深 b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小 c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 6．在一定溫度下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： F2＋H22HF K＝1.81036 Cl2＋H22HCl K＝9.71012 Br2＋H22HBr K＝5.6107 I2＋H22HI K＝43 試根據(jù)K的變化，可以推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加(選填字母)________。 a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( ) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼飧然c水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻?yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2．下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是 ( ) A．氯水 B．碘酒 C．氫碘酸 D．溴蒸氣 3．下列敘述中不正確的是 ( ) A．顏色深淺：AgI>AgBr>AgCl B．還原性：HI>HBr>HCl>HF C．水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D．光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI 4．下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是 ( ) 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 3515 mgkg－1 儲(chǔ)存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽 A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉 C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg－1 5．下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( ) ①Cl2——作消毒劑?、贏gBr——制膠卷、感光紙?、跘gI——人工降雨 ④碘——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在?、轓aClO——漂白紡織物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 6．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 ( ) A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O===HX＋HXO D．隨核電荷數(shù)的增加X－的半徑遞增，還原性遞減 7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 8．在加熱條件下，氯氣與碘以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列敘述正確的是 ( ) A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 D．在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑 9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的 ( ) A. B. C. D. 10．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中 ( ) A．不含NO，含F(xiàn)e3＋ B．含有NO、I－、Cl－ C．含I－，但不能確定是否含Cl－ D．含有Fe3＋ 11．下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容： 華素片(西地碘片)使用說明書 【品名和組成】 品名：西地碘片 組成：華素片 英文名：Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等 【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存 【有效期】二年 (1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識(shí)回答： ①華素片中含有的活性成分是__________(寫分子式)； ②請(qǐng)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨? ①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL________(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。 A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶) B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水) ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________________________________________。 ③選用該液體的原因是______________________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_______________________________________________________________________。 12.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題： (1)寫出①的離子方程式：__________________________________________________。 寫出②的離子方程式：_____________________________________________________。 (2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： E ；I 。 (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫化學(xué)式)______________________________________________________________________。 13．用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： ①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I－完全氧化成IO，煮沸去掉過量的Br2； ②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全； ③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層； ④向③得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2N—NH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I－形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。 經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出步驟②的離子方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。 (2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為： ①__________________________________________________________。 ②旋開活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的 細(xì)孔時(shí)，_________________________________________________________。 ③從漏斗上口倒出上層液體。 ④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。 (3)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的 倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。 14．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： (1)碘位于元素周期表中的第______周期第______族。 (2)步驟③加Fe的目的是____________________________________________________。 (3)寫出步驟④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。 (4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是________，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入________________來進(jìn)行處理。 (5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________。 (6)第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是__________和__________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1. 7 ⅦA 2．(2)深紅棕 液 紫黑 固 橙色 深黃色→褐色 橙色→橙紅色 紫色→深紫色 3．(1)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (2)①2Na＋X2===2NaX ②> > < < Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 ③SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋ 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ 考點(diǎn)二 1．白色 淺黃色 黃色 2．Br－ I－ 3．藍(lán)色 深度思考 1．B 2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等還原劑還原而褪色。 (2)與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)與較活潑金屬(如Mg＋Br2===MgBr2)反應(yīng)而褪色。 (4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。 (7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。 3．①②④ 4．檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。 5．C 6.C 7.C 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 1．Cl2 H2、NaOH 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．(2)①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 3．(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 【例1】 (1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 【例2】 (1)BDE (2)過濾 蒸餾 (3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O (4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反應(yīng) (5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘) 【例3】 (1)試管、量筒、膠頭滴管 (2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象 (3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色 (4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘 再做一組實(shí)驗(yàn)④，步驟為： KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置觀察CCl4層顏色 【例4】 (1)棕黃 橙紅 藍(lán) 紫 (2)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl ③Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)√ (2)√ (3)√ (4) 2．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)√ 3．高溫下碘酸鉀容易分解，最終導(dǎo)致碘損失 4．(1) (2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 5．a(chǎn) 6．a(chǎn)d 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A 8．A 9.C 10．C 11．(1)①I2?、诓皇恰?2)①B ②液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色?、叟c水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng) (3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試 管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生 12．(1)①M(fèi)nO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?、贐r2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 (2)KCl AgBr (3)I2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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