高中化學(xué)必修一：練案10《氧化還原反應(yīng)》（含解析）（人教版）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 練案10氧化還原反應(yīng) 注意事項(xiàng) 1 本練案分第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分 共15題 滿分為40分 用時(shí)30分鐘 2 答題前 務(wù)必將班級(jí) 姓名和學(xué)號(hào)填寫在本練案的相應(yīng)位置上 3 本練案之后附有 演題心得 以備記錄易錯(cuò)題之用 一 選擇題 共11小題 每題有1項(xiàng)或2項(xiàng)正確 每題2分 加入還原劑 該元素化合價(jià)降低 B項(xiàng)正確 1 實(shí)現(xiàn)下列變化 一定需要加入還原劑的是 B 解析 注意審題 反應(yīng)中各元素均發(fā)生化合價(jià)變化 只有C項(xiàng)正確 C 2 在下列反應(yīng)中 反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是 解析 由反應(yīng)方程式知 4molHCl反應(yīng)只有2mol作還原劑 因此B項(xiàng)正確 3 下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng) 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 A 1 1B 1 2C 1 3D 1 4 B 解析 4 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 單質(zhì) 則該元素 A 一定被氧化B 一定被還原C 既可能被氧化也可能被還原D 以上都不是 C 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 化合價(jià)可能升也可能降 無法確定被氧化還是被還原 解析 項(xiàng)中的H2O既不是氧化劑也不是還原劑 項(xiàng)中H2O為還原劑 5 在下列氧化還原反應(yīng)中 水作為氧化劑的是 A 解析 6 下列敘述中正確的是 A 含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B 陽離子只具有氧化性 陰離子只具有還原性C 失電子越多 還原性越強(qiáng)D 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng) A選項(xiàng) 含最高價(jià)元素的化合物有氧化性 但不一定有強(qiáng)氧化性 如H3PO4 B選項(xiàng) 可找出部分特例予以排除 如Fe2 主要表現(xiàn)為還原性 C選項(xiàng) 因氧化性 還原性與得失電子數(shù)多少無關(guān) 而是決定于得失電子的難易程度 濃H2SO4有強(qiáng)氧化性 SO2有強(qiáng)還原性 它們相互接觸并不能發(fā)生反應(yīng) 解析 7 下列說法正確的是 A 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C 氧化劑在反應(yīng)中得電子 還原劑失去電子D 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 C 有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B錯(cuò) 氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng) A錯(cuò) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 D錯(cuò) 解析 化合價(jià)只能升高 只有還原性 化合價(jià)只能下降 只有氧化性 化合價(jià)既能升高又能下降 既有氧化性也有還原性 8 下列微粒在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 其化合價(jià)只能升高 只有還原性的是 A SB Cl C Fe3 D H B 解析 9 在金屬鋅和稀鹽酸的反應(yīng)中 下列說法正確的是 A 金屬鋅在反應(yīng)中 化合價(jià)升高被還原B 鹽酸中氯元素在反應(yīng)中 化合價(jià)降低被氧化C 金屬鋅被還原 發(fā)生氧化反應(yīng)D 金屬鋅被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) D Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn化合價(jià)升高被氧化 H元素化合價(jià)下降 被還原 D項(xiàng)正確 解析 3molS中 2mol氧化產(chǎn)物 1mol還原產(chǎn)物 C項(xiàng)正確 10 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 A 1 2B 1 1C 2 1D 3 1 C 氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子被還原 還原劑失電子被氧化 11 有關(guān)氧化還原反應(yīng)中氧化劑 還原劑的說法 正確的是 A 氧化劑是指失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)B 氧化劑是得到電子 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)C 還原劑指失去電子 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D 還原劑指得到電子 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) B 解析 解析 二 非選擇題 共18分 硫 12 4分 智利硝石礦層中含有碘酸鈉 可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘 其化學(xué)方程式為 1 反應(yīng)中元素被氧化 是氧化劑 2 用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) 3 反應(yīng)產(chǎn)物中 所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 NaIO3 5 1 第 卷 非選擇題 18分 13 4分 下列反應(yīng)中 其中水是氧化劑的是 水是還原劑的是 水既是氧化劑 又是還原劑的是 水既不是氧化劑 又不是還原劑的是 填序號(hào) B A D C 14 6分 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì) O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2O2 1 該反應(yīng)中的還原劑是 2 該反應(yīng)中 發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 3 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 H2O2 H2CrO4Cr OH 3 15 4分 在的反應(yīng)中 1 元素被氧化 是氧化劑 2 是氧化產(chǎn)物 發(fā)生氧化反應(yīng) 3 在參加反應(yīng)的鹽酸中 起還原劑 被氧化 作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為 4 用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Cl K2Cr2O7 Cl2 HCl 3 4 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全