A版2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi),考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi),知識(shí)清單,一 物質(zhì)的組成 1.宏觀上:物質(zhì)由元素組成,元素在自然界有兩種存在形式,以單質(zhì)形式存在的稱(chēng)為元素的游離態(tài),以化合物形式存在的稱(chēng)為元素的化合態(tài)。 2.微觀上:質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的三種基本粒子,原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 二 分類(lèi)的方法 1.單一分類(lèi)法 單一分類(lèi)法就是對(duì)被分類(lèi)的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類(lèi)的。

2、專(zhuān)題三離子反應(yīng),考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷,知識(shí)清單,一電解質(zhì) 1.概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2.電離 (1)概念:電解質(zhì)在水溶液里(或熔融狀態(tài)下)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 (2)電離的條件:熔融狀態(tài)(離子化合物)或溶于水(離子化合物或共價(jià)化合物)。 (3)表示方法電離方程式 a.強(qiáng)電解質(zhì),如H2SO4 2H+S。,b.弱電解質(zhì),如NH3H2O N+OH-。 3.電解質(zhì)。

3、專(zhuān)題十七氧、硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué),考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物,知識(shí)清單,一硫 說(shuō)明S與變價(jià)金屬發(fā)生化合反應(yīng)一般生成 低價(jià)態(tài)硫化物。,二二氧化硫,三硫酸的性質(zhì)和用途 四臭氧(O3) 1.物理性質(zhì) 在常溫、常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體,它的密度比氧氣大。,2.化學(xué)性質(zhì) (1)極強(qiáng)的氧化性:O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2(使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙 變藍(lán))。 (2)不穩(wěn)定。

4、專(zhuān)題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn),知識(shí)清單,1.物質(zhì)檢驗(yàn)的分類(lèi),2.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和步驟 (1)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 1)物理方法:常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和特征進(jìn)行檢驗(yàn),如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。,2)化學(xué)方法:利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出的一些特殊現(xiàn)象,結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進(jìn)行檢驗(yàn)。 (2)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)操作的基本要求 1)反應(yīng)要有明顯的外部特征,如溶液顏色。

5、專(zhuān)題十五無(wú)機(jī)非金屬材料的主角碳和硅,考點(diǎn)一碳的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì),知識(shí)清單,一碳的單質(zhì) 碳,二碳的重要化合物,考點(diǎn)二硅及無(wú)機(jī)非金屬材料,一硅 1.存在 硅元素在自然界全部以化合態(tài)形式存在。單質(zhì)硅有晶體和無(wú)定形兩種。 2.物理性質(zhì) 晶體硅的熔、沸點(diǎn)高,硬度大。 3.化學(xué)性質(zhì) (1)常溫下,硅能與F2、HF、NaOH反應(yīng)。 硅與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O Na2S。

6、專(zhuān)題十三鈉、鎂、鋁及其化合物,考點(diǎn)一鈉及其化合物,知識(shí)清單,一鈉的性質(zhì)、制取、保存及用途,二NaOH的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 俗名燒堿、火堿、苛性鈉,是一種白色固體,易吸收空氣中的水分而潮解,易溶于水并放熱,水溶液有澀味。 2.化學(xué)性質(zhì) NaOH來(lái)源廣泛,是一種最常用的一元強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性,具有堿的通性。,三鈉的氧化物的性質(zhì)比較,四Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較,五焰色反應(yīng) 1.定義 許多金屬。