晶體結(jié)構(gòu)

1、習題講解,1、,3、,2、,s 偏低,因為22HRC相當于234HBS，所以符合要求。,調(diào)質(zhì)鋼：,HRC、HBS,手工鋸條：,HRC、HV,硬質(zhì)合金刀片：,HRA、HV,非鐵金屬：,HRB、HBS,灰鑄鐵件：,HBS,4、,（1）HBS210240：,錯，布氏硬度數(shù)值應(yīng)在前。,（2）450480HBS：,錯，HBS測量范圍小于450HBS,更正：210240HBS,（3）180210HRC：,錯，HRC測量范圍在2067之間。,（4）HRC2025：,錯，洛氏硬度數(shù)值應(yīng)在前。,更正：2025HRC,（5）HBW150200：,錯，HBW測量范圍450。,第二章 金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,討論1：為什么不同的金屬材料具有不同的力學性能？,化學成分不同，組織結(jié)。

2、：全!全!舍：舍：舍： 舍 讀書園地 影響化學熱處理中原子擴散的因素一晶體結(jié)構(gòu)與相變()(續(xù)) 黃建洪 (內(nèi)蒙古農(nóng)機研究所，內(nèi)蒙古呼和浩特010020) Factors Influencing Diffusion of Atom during Thermochemical Treatment Crystal Structure and Phase Transfromation()(continued) HUANG Jian。hong (Inner Mongolia Research Institute of Agrieultrual Machinery，Hohhot 010020，Inner Mengolia China) 中圖分類號：TG151 文獻標識碼：E 文章編號：1008-1690(2012)06-0081-04 2 影響原子擴散的因素一晶體結(jié)構(gòu) 與相變 21 晶粒大小 眾所周。

3、歡迎進入化學課堂,三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元晶胞,簡單立方晶胞,認識幾種晶胞：,面心立方晶胞,體心立方晶胞,簡單單斜晶胞,A3型最密堆積及其六方晶胞：,六方最密堆積（含三個晶胞）,A1型最密堆積及其面心立方晶胞,立方最密堆積,1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。,2.晶胞必須符合兩個條件：一是代表晶體的化學組成二是代表晶體的對稱性，即與晶體具有相同的對稱元素對稱軸，對稱面和對稱中心)。,晶胞是。

4、第一節(jié) 純金屬的晶體結(jié)構(gòu) （P13）,金屬鍵：金屬原子間的結(jié)合 鍵稱為金屬鍵。（帶負電的自 由電子與帶正電的的金屬正離 子之間產(chǎn)生靜電吸引力，使金 屬原子結(jié)合在一起，這就是金 屬鍵結(jié)合的本質(zhì)。 金屬特性：良好的導(dǎo)電性和 導(dǎo)熱性；強度高；具有塑性； 有固定熔點；各向異性。,金屬鍵模型圖,1,一、晶體結(jié)構(gòu)的基本知識 （一）基本概念（P13）,1、晶格：用于描 述原子在晶體中 排列規(guī)律的三維 空間幾何點陣。 （把原子看成是 一個幾何質(zhì)點， 把原子之間的相 互聯(lián)系與作用假 想為幾何直線）,2,一、晶體結(jié)構(gòu)的基本知識 （一）基本概念（P13）,。

5、第二章 材料的晶體結(jié)構(gòu),本章的主要內(nèi)容 晶體學基礎(chǔ) 純金屬的晶體結(jié)構(gòu) 離子晶體的晶體結(jié)構(gòu) 共價晶體的晶體結(jié)構(gòu),1,第一節(jié) 晶體學基礎(chǔ),一、晶體結(jié)構(gòu)、空間點陣和晶胞 晶體結(jié)構(gòu)：晶體中原子（分子、離子）在三維空間的具體排列方式。,2,空間點陣：由幾何點做周期性的規(guī)則排列所形成的三維陣列。 空間點陣中的點陣點。它是純粹的幾何點，各點周圍環(huán)境相同。 晶格：描述晶體中原子排列規(guī)律的空間格架稱之為晶格。,3,4,5,晶胞：空間點陣中能代表原子排列規(guī)律的最小的幾何單元稱之為晶胞，是構(gòu)成空間點陣的最基本單元。能表達晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單。

6、金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,1,（一）純金屬的晶體結(jié)構(gòu),一、晶體與非晶體,1、 晶體是指其組成微粒（原子或分子）呈規(guī)則排列的物質(zhì)，它是固體 物質(zhì)中 最多的一類。,非晶體是指其組成微粒（原子或分子）呈無規(guī)則堆積在一起的物質(zhì)。,金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,2、區(qū)別 (a)是否具有周期性、對稱性 (b)是否長程有序 (c)是否有確定的熔點 (d)是否各向異性,2,二、晶體結(jié)構(gòu)的基本概念,( 1）晶格：如果把組成晶體的剛性質(zhì)點用假想的線條連接起來，則為一 個假想的空間格架，稱為結(jié)晶格子（簡稱晶格）。,晶體中原子(離子或分子)規(guī)則排列的方式稱為晶體結(jié)構(gòu).,3,。

7、一輪復(fù)習,5-3 化學鍵 晶體結(jié)構(gòu) 第 1 課時 化學鍵,第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,2019年11月6日星期三,1,常溫下狀態(tài)、氣味,制取,最高價氧化物的水化物為最強酸,典型性質(zhì),電負性,粒子半徑,金屬性,非金屬性,第一電離能,熔沸點,氫化物的穩(wěn)定性,未成對電子,能層電子,能級電子,軌道,最外層電子,電子運動狀態(tài)種類,電子層結(jié)構(gòu),化合價,化學鍵,晶體類型,價電子,質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù),分子間作用力,氫鍵,課本反應(yīng),信息反應(yīng),蓋斯定律,反應(yīng)熱,主要用途,一、化學鍵,1、 概念：相鄰的兩個或多個原子、離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。,3、強弱關(guān)系 化。

8、請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞： 晶體 晶胞 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶格能 提示 晶體：內(nèi)部微粒(原子、離子和分子)在三維空間按一定規(guī)律做周期性有序排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，叫晶體。 晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；一般都是平行六面體。 分子晶體：由分子構(gòu)成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 原子晶體：原子間都以共價鍵相結(jié)合，是三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,章 末 歸 納 整 合,金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。 離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 晶格。

9、第一節(jié) 晶體的常識,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.認識晶體和非晶體的本質(zhì)差異，知道晶體的特征和性質(zhì)。 2.了解獲得晶體的途徑。 3.知道晶胞的概念，學會晶胞中微粒數(shù)的計算方法(均攤法)，能根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確定晶體的化學式。,學習目標定位,內(nèi)容索引,一 晶體與非晶體,二 晶胞,當堂檢測,一 晶體與非晶體,1.觀察分析下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型，回答問題：,導(dǎo)學探究,(1)晶體內(nèi)部、非晶體的內(nèi)部微粒排列各有什么特點？,答案 組成晶體的微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性排列，而組成非晶體的微粒在空間雜亂無章地排列。,(2)由上述分析可知： 晶體：內(nèi)部粒子(。

10、第三節(jié) 金屬晶體,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.知道金屬鍵的含義和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點。 2.能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，熟知金屬晶體的原子堆積模型的分類及結(jié)構(gòu)特點。,學習目標定位,內(nèi)容索引,一 金屬鍵和金屬晶體,二 金屬晶體的堆積方式,當堂檢測,一 金屬鍵和金屬晶體,1.鈉原子、氯原子能夠形成三種不同類別的物質(zhì)： (1)化合物是 ，其化學鍵類型是 。 (2)非金屬單質(zhì)是 ，其化學鍵類型是 。 (3)金屬單質(zhì)是 ，根據(jù)金屬單質(zhì)能夠?qū)щ?，推測金屬單質(zhì)鈉中存在的結(jié)構(gòu)微粒是 。 2.由以上分析，引伸并討論金屬鍵的有關(guān)概念： (1)金屬鍵的概。

11、第1課時 分子晶體,第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體,1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點及常見的分子晶體。 2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。,學習目標定位,內(nèi)容索引,一 干冰和冰的晶體結(jié)構(gòu),二 分子晶體的物理性質(zhì),當堂檢測,一 干冰和冰的晶體結(jié)構(gòu),1.干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，觀察分析其結(jié)構(gòu)模型，回答下列問題： (1)構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是 ，微粒間的相互 作用力是 。 (2)從結(jié)構(gòu)模型可以看出：干冰晶體是一種 結(jié)構(gòu) 每 構(gòu)成立方體，在六個面的中心又各 占據(jù) 。每個CO2分子周圍，離該分子最近且 距離相等的CO2分。

12、第四節(jié) 離子晶體,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.熟知離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與性質(zhì)的聯(lián)系。 2.認識晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，分析晶體的性質(zhì)。,學習目標定位,內(nèi)容索引,一 離子晶體,二 晶格能,當堂檢測,一 離子晶體,1.結(jié)合已學知識和教材內(nèi)容，填寫下表：,導(dǎo)學探究,碳原子,CO2分子,共價鍵,非金屬 單質(zhì),原子晶體,范德華力,共價 化合物,分子晶體,Mg2、 自由電子,金屬鍵,金屬單質(zhì),金屬晶體,離子鍵,離子化合物,離子晶體,(1)離子晶體的概念是 結(jié)合而形成的晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是 ，微粒間的作用力是 。 (2)由。

13、模塊六 選修部分 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點三 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,原子晶體,原子晶體,第3步 命題要點突破,分割法,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

14、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。 3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。,1晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的區(qū)別。,考點一 晶體的常識,知識梳理,周期性有序,無序,(2)得到晶體的途徑。 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固。 溶質(zhì)從溶液中析出。 (3)晶體的特點。 外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的__________性。 晶體的許多物理性。