溶液中的離子反應(yīng)

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.幾種典型的弱電解質(zhì) a a 2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡 a b 3.弱電解質(zhì)的電。

2、2019-2020年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4 教學(xué) 課題 專題 專題3溶液中的離子反應(yīng) 單元 第二單元溶液的酸堿性 節(jié)題 第2課時(shí)酸堿中和滴定 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.鹽類的水解原理，常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷 a b 2.鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用 b b 3.鹽類水。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.水的離子積常數(shù) b 2.溶液的酸堿性與溶液中c(H)、c(OH)的關(guān)系 a a 3.pH的概念。

5、2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題08 溶液中的離子反應(yīng) 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1下列說(shuō)法正確的是( ) ACuSO4溶液能導(dǎo)電，故CuSO4。

6、2019-2020年高中化學(xué) 專題3溶液中的離子反應(yīng)測(cè)試 新人教版選修1 一. 單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈。

7、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng) (時(shí)間:40分鐘) 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1,10 11,13 電離平衡影。

8、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)第2單元 溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng) (時(shí)間:40分鐘) 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 水的電離平衡 3,7,9 溶液酸堿性與pH 4。

9、第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH)的關(guān)系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、p。

10、第2課時(shí) 酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1酸堿中和滴定的概念和原理 (1。

11、沉淀的生成 溶解 轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)精講 1 沉淀的生成 調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì) 可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 離子方程式為 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2 離子方程式為H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的。

12、水的電離 考點(diǎn)精講 1 水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì) 電離方程式為H2O H2OH3O OH 或H2O H OH 2 水的離子積常數(shù) Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 1 010 14 2 影響因素 只與溫度有關(guān) 溫度升高 Kw增大 3 適用范圍 Kw不僅適用于。

13、酸堿中和滴定 考點(diǎn)精講 1 實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液 待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)。

14、提升訓(xùn)練13 溶液中的離子反應(yīng) 1 2018溫州二模 下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是 A SO2 B CH3COONa C NaHSO4 D NH4Cl 2 201711浙江選考 下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞溶液變紅的是 A NaOH B Na2CO3 C NaCl D N。

15、弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)精講 1 電離平衡的建立 在一定條件下 如溫度 壓強(qiáng)等 當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程達(dá)到了平衡 2 電離平衡的特征 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本。

16、強(qiáng)弱電解質(zhì) 考點(diǎn)精講 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子 能導(dǎo)電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔。

17、離子濃度大小比較 考點(diǎn)精講 1 基本依據(jù) 弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小 1 弱電解質(zhì)電離平衡理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度 例如 H2CO3溶液中 c H2CO3 c HCO c CO 多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第。

18、第25講 鹽類水解 考綱要求 1 理解鹽類水解的原理 2 能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素 3 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 考點(diǎn)一 鹽類水解及其規(guī)律 1 定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離。

19、第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求 理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì) 1 概念 2 與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物 弱電解質(zhì)主要。