物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件

1、相同,相同,不同,不同,相同,不同,相同,不同,(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； (2)不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液； (3)不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿?量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的； (4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定 容積的溶液。,容量瓶,注意事項(xiàng)或作用,儀器,(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。 (2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。,玻璃棒,(1)使用前調(diào)零； (2)藥品不能直接放在托盤上； (3)左物右碼，先大后??； (4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。,托盤天平,(1。

2、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考綱要求 1了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,知識(shí)梳理,單位體積,物質(zhì)的量,溶質(zhì),溶液,100 g溶劑,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1 ( ) (2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%( ) (3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%( ) (4)將40 g SO3溶于60 g水中所。

3、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章,第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量,cB,mol/L,【答案】A,2下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是( ) A將40 g NaOH溶解在1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中 D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 【答案】D,3(1)用20.8 g氯化鋇配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Ba2。

4、自主學(xué)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí),解疑合探 重難釋疑,學(xué)科素養(yǎng) 實(shí)驗(yàn)探究,課時(shí)作業(yè),膠頭滴管,瓶,100 mL容量,玻璃棒,溫度,容積,100 mL、250 mL、500 mL、,1 000 mL,5.85,5.9,100 mL容量瓶,玻璃棒,玻璃棒,室溫,燒杯,相切,溶液凹液面最。

5、溶液,物質(zhì)的量,cB,mol /L,molL-1,溶質(zhì),溶液,0.1,左盤,右盤,250,燒杯,膠頭滴管,托盤天平,30.0,冷卻至室溫后,500mL容量瓶,23,注入容量瓶,12cm,膠頭滴管滴,凹液面與刻度線相切,玻璃棒,燒杯,40.0,40.0,量筒,燒杯,玻。

6、模塊二 基本概念 專題三 化學(xué)計(jì)量,考點(diǎn)二 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水。

7、第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 落實(shí)基礎(chǔ)物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的比較 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示 1 在計(jì)算物質(zhì)的量。

8、第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 溶液由溶劑和溶質(zhì)組成 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 其計(jì)算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 2 使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)零 稱。

9、第4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考綱要求 1 了解溶液的含義 了解溶解度 飽和溶液的概念 2 了解溶液濃度的表示方法 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶。

10、第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住物質(zhì)的量濃度的概念 2 學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3 會(huì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 物質(zhì)的量濃度 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 一。

11、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B mol L 1 溶質(zhì) 溶液 100g溶劑 飽和狀態(tài) g 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 燒杯 容量瓶 膠頭滴管 溫度 規(guī)格 刻度線 檢查是否漏水 5 9 托盤天平。

12、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 mol L 1或mol L 1 相同 相同 相同 不同 不同 相同 不同 不同 燒杯 容量瓶 膠頭滴管 溫度 規(guī)格 刻度線 檢查是否漏水 5 9 托盤天平 冷卻至室溫 100 2。

13、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B mol L 1或mol L 相同 相同 相同 不同 不同 相同 不同 不同 m1w1 m2w2 c1V1 c2V2 c1V1 c2V2 c混V混 燒杯 容量瓶 膠頭滴管 5 9 托盤天平 冷卻至室溫 100 2 3 全。